九年级上册化学期末测试VB.docx
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九年级上册化学期末测试VB
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A．氧气、水、白酒
B．天然气、煤、石油
C．水银、烧碱、纯碱
D．干冰、C60、酒精
答案：
A
2．
下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
ABCD
答案：
D
3．若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是（）
A．分子重新组合B．原子重新组合
C．分子间隔发生了改变D．分子运动速度改变
答案：
B
4．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药（CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑）。
下列有关石灰氮说法错误的是
A．是一种复合肥料
B．贮存和运输时要密封防潮
C．能防治某些病虫害
D．金属和非金属元素原子个数比为1:
3
答案：
A
5．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（）
A．汞B．石墨C．水D．氯化钠
答案：
D
6．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y203等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu307,其中Cu的化合价为A．lB．2C．2。
33D．2.5（）
答案：
C
7．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：
C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。
则甲基橙的相对分子质量至少不低于C
A．98B．109C．327D．82
答案：
C
8．为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列说法不正确的是（）
A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
答案：
C
9．图l所示实验主要说明（）
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子不断运动
D．分子可以分成原子
答案：
B
10．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了图5所示的实验：
把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是（）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
答案：
B
11．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
答案：
A
12．保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。
为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（）
①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车②将废旧电池深埋地下③控制烟花爆竹的燃放④垃圾分类回收⑤控制生活污水和工业废水的任意排放
A．只有①②④B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．只有②③④⑤
答案：
B
13．下列图示的实验操作中，错误的是（）
A．铁丝在O2中燃烧B．蒸发C．过滤D．CO2验满
答案：
C
14．下列实验操作正确的是
（）
A．倾倒液体B．闻气体气味C．读液体体积D．给液体加热
答案：
B
15．下列图示的实验操作中，正确的是（）
答案：
A
16．已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。
若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的 （ ）
答案：
B
17．（2分）请写出化学实验室中常用的带有刻度的仪器名称（列举2种）
、。
解析：
（2分）量筒托盘天平
18．（08年重庆市）今年5月12号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误的是（）
A．过氧乙酸中含有三种元素B．过氧乙酸分子由9个原子构成
C．过氧乙酸是化合物D．过氧乙酸是氧化物
答案：
D
19．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性
答案：
C
20．
某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）
A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B．该溶液中不可能含碳酸钠
C．该溶液是否含氯化铜不能确定
D．该溶液的组成只可能有一种情况
答案：
B
21．（5分）请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个。
、、、、。
解析：
（5分）N2NO2HNO3NH3·H2ONH4NO3
22．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）
A．氢氧化钠溶液具有强碱性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
答案：
C
23．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。
下列有关实验的推断正确的是（）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
答案：
AC
24．
甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
25．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?
”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色
解析：
B
26．（08湖北黄冈）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9
D．甲反应后的质量为8g
答案：
B
27．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为不正确的是…………………………………………………[]
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3],可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
答案：
A
28．我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟”五号载人飞船成功送上太空。
火箭用
联氢（N2H4）作燃料，一氧化氮作氧化剂。
反应的化学方程式是：
N2H4+2NO
2X+2H2O。
则X的化学式是（）
A．N2 BNO2C．NH3D．N2O
答案：
A
29．下列描述的性质中，属于所有金属共有的是（）
A．导电性B．银白色
C．与稀盐酸反应D．常温下与氧气反应
答案：
A
30．小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为（）
A．9：
19B．19：
9C．13：
1D．1：
13
解析：
A
31．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：
g/cm3金：
19.3；铜：
8.9；锌：
7.14）
A．放入硫酸中
B．放入硝酸银溶液中C．测定密度
D．观察外观
答案：
D
32．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3,ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。
已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。
据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是
A．氧气B．氮气或稀有气体C．空气D．HCl和水蒸汽
答案：
B
33．有人经实验结果归纳得知下列两项事实：
①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（）
A．C＞Al＞Fe＞CuB．Al＞C＞Cu＞Fe
C．Al＞C＞Fe＞CuD．C＞Al＞Cu＞Fe
答案：
C
34．在“碳酸氢铵分解产物的检验”实验设计中，同学们有如下新的设计方案（固定装置已略去），其中能同时测出氨气和二氧化碳气体的装置是…………………………[]
A．B．C．D．
答案：
D
35．下列关于灭火的方法中，正确的是（）
A．油着火，用水浇灭B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭D．电器着火，直接用水浇灭
答案：
A
36．欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）
A．改变温度B．蒸发溶剂C．倒出溶液D．加入溶质
答案：
C
二、填空题
37．（5分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________；
②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
解析：
②甲
（2）①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。
（1）碘，酒精；
38．（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：
（三种物质的溶解度曲线见右图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需水（填序号）；
A．12.5mLB．50mLC．100mLD．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是。
解析：
（7）根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少（1分）
（6）滤液（1分）
（5）因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小（1分）
（4）转移固体（1分）
（1）右（1分）
（2）C（2分）（3）B（2分）
（9分）
39．（4分）用化学符号填空：
①氦气；②两个氮分子；
③氯化铝溶液中大量存在的阳离子；④标出氧化铁中铁元素的化合价。
解析：
①He②2N2③Al3+④+3Fe2O3
三、简答题
40．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：
现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
在溶解步骤中需要的仪器有、。
解析：
⑴③②①④（1分）
⑵继续添加药品直至天平平衡（1分）
⑶∠（1分）
⑷烧杯（1分） 、玻璃棒（1分）
41．为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气必须先验纯，再点燃。
请仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出2个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表3—4中的所有空格：
必须严格遵循操作顺序的实验
先做什么
再做什么
示例：
点燃氢气
先验纯
再点燃
1.检验气体发生装置气密性
先
再用手紧握大试管
2.一氧化碳还原氧化铜
先通入一氧化碳
再
3.
先
再
4.
先
再
解析：
必须严格遵循操作顺序的实验
先做什么
再做什么
先把导气管放入水槽中
再加热
3.给试管中药品加热
先均匀预热
再固定在药品的部位加热
4.用高锰酸钾制取完氧气后
先从水槽中取出导气管
再停止加热
题
四、推断题
42．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。
根据以上关系回答：
（1）X元素是_______。
（2）写出有关物质的化学式：
A_________，B_________，C___________，D_________，
E_________，F__________，G__________，H_________。
（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________________
E→D_____________________________
A→E_____________________________
解析：
（1）X：
Ca
（2）A：
CaCO3B：
Ca（OH）2C：
CaOD：
Ca（NO3）2E：
CaCl2
F：
HClG：
AgNO3H：
Na2CO3
（3）D→A：
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
E→D：
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2
A→E：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
43．（2008年黄石市）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成、
（2）F→G的反应类型
（3）写出F→E的化学方程式
（4）指出B的一种用途
解析：
⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线
44．（9分）常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
友情提醒：
本题中的字母是物质代号，不是元素符号。
（1）写出下列物质的化学式：
A是；E是；
（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：
①；【3分】
②；【3分】
（3）反应③的基本反应类型是：
。
解析：
（1）C；H2；
（2）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；【每个3分】
（3）置换反应。
四、实验探究题
五、实验探究题
45．（8分）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。
现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶
底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉
花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
………………
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：
▲；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：
▲；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：
▲；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是▲；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是▲；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起▲。
解析：
（8分）
（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（2）A（1分）
（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱（1分）
橡皮塞没有塞紧（1分）
（4）③⑤（答对一个给1分，有错倒扣1分）（2分）
（5）倒吸（或大试管破裂）（1分）
46．
．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
解析：
（1）①氨气比空气轻②氨气易溶于水
（2）碱性
六、计算题
47．（6分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
解析：
（6分）
（1）2.64…………………（1分）
（2）（4分）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
10044
x3.52g
x=8g……………………………………………（1分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
………（1分）
答…………………………（0.5分）
（3）（1分）44.48
48．（3分）小刚发现养鱼师傅为解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种淡黄色固体，其主要成分是过氧化钙（CaO2）。
他查阅资料得知：
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
为测定淡黄色固体中过氧化钙的质量分数，称取20g样品（样品中其他成分与水不反应）加入到足量的水中，共收集3.2g氧气。
请计算该样品中过氧化钙的质量分数。
解析：
解：
设过氧化钙质量为x。
2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑……………（1分）
14432
x3.2g
………………………………（1分）
x=14.4g
样品中过氧化钙的质量分数为×100%=72%……（1分）
答：
该样品中过氧化钙的质量分数为72%。
49．将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁。
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量。
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为g，其中硫元素的质量为g。
（3）硫铁矿主要成分的化学式为。
解析：
（1）73.5g；
（2）12；6.4；（3）FeS2
六、实验题
七、实验题
50．（14分）某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究。
ABCDEF
回答下列问题：
（1）写出图中编号仪器名称：
a，b；在实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因是。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是 。
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合 （填字母），制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）右图装置可用来测量生成的CO2气体的体积，
其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空
气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
（5）由
（2）（3）可得出：
C装置适合于 反应制取气体的实验，A、B装置适合于 反应制取气体的实验。
（填序号）
①固体②固体和固体加热 ③固体和液体不需加热
解析：
（化学方程式每个2分，特别标明分值外，其余每空1分，共14分）
（1）a：
试管b：
长颈漏斗；酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口没有塞一小团棉花，造成高锰酸钾
粉末通过导管进入水槽；（3）BEF（或AEF）（2分选漏1个扣1分，选错1个得0分），
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水，没有；（5）②，③。
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