河南省天一大联考届高三阶段性测试五河南版理科综合化学精校解析Word版.docx

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河南省天一大联考届高三阶段性测试五河南版理科综合化学精校解析Word版

河南省天一大联考2018届高三阶段性测试（五）（河南版）

理综化学试题

1.化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是

A.将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟

B.“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3

C.毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维

D.目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气

【答案】B

【解析】A.将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可以吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜，A不正确；B.“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”，古代的火药就是黑火药，黑火药的成分有3种，即硫、硝、木炭等，其中的“焰消”是指KNO3，B正确；C.毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为天然纤维，C不正确；D.目前推广使用乙醇汽油，乙醇汽油不是化合物，是乙醇和汽油的混合物，是一种清洁燃料，可以减少有害气体的排放量，D不正确。

本题选B。

2.设阿伏加德罗棠数的值为NA，下列说汰正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA

C.标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA

D.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA

【答案】A

【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有1molCH2，所以其中的碳原子数为2NA，A正确；B.乙醇分子中有8个共价键，46g乙醇的物质的量为1mol，故其中含有的共价键数为0.8NA，B不正确；C.标准状况下11.2 LCl2的物质的量为0.5mol，其与NaOH溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为0.5NA，C不正确；D.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，除碳酸根离子含有氧原子外，水分子中也有氧原子，故氧原子数远远大于0.3NA，D不正确。

本题选A。

3.有

（a）.

（b）.

（c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B.a、b、c的一氯代物都只有三种

C.a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

【答案】C

【解析】A.符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；B.a、b、c的一氯代物分别有3、2、4种，B不正确；C.a、b、c 分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确；D.由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。

本题选C。

点睛：

我们通常把复杂的有机物分成不同的结构单元，根据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的分子结构特点，分析不同结构单元的共面情况，进一步分析整个分子中某些原子的共面情况。

4.利用下图装置（略去部分夹持仪器，气密性己检验）生产硷代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:

2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。

下列判断不正确的是

A.应用装置①，利用H2O2和MnO2 可制取少量O2

B.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C.装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:

2

D.装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气

【答案】C

............

5.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是

A.电极a为粗铜,电极b为精铜

B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

【答案】D

【解析】A.由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜；电极b阳极，为粗铜，A不正确；B.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，B不正确；C.乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C不正确；D.当电路中通过1mol电子时，可生成0.5mol精铜，其质量为32g，D正确。

本题选D。

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。

下列有关说法正确的是

A.简单离子的半径:

Y>Z>XB.元素的非金属性:

W>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:

Y>ZD.X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键

【答案】C

【解析】试题分析：

a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若f为固体单质，则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg。

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径X>Y>Z，A不正确；B.元素的非金属性为O>C，B不正确；C.Na的金属性强于Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，C正确；D.X、Y 两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键，D不正确。

本题选C。

7.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

已知：

K（HY）=5.0×10-11

A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cl-）

【答案】B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c（NaY）=c（HY），因为K（HY）=5.0×10-11，所以c（Y-）

c（HY），代入HY的电离常数表达式可得，

5.0×10-11，所以，pH>7，B正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c（Na+）=c（HY）+c（Y-），D不正确。

本题选B。

8.作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁（MgC2O4·2H2O）有着广阔的应用和发展前景。

回答下列问题：

（1）MgC2O4·2H2O的制备

已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:

氯化镁

草酸铵

草酸镁

20℃

54.6g

4.45g

微溶

70℃

61.0g

22.4g

100℃

73.3g

34.7g

实验方法:

（i）加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃,加140gMgCl2·6H2O，此制MgCl2溶液；

（ii）按照图示装置装好药品，连接好装置；

（iii）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和（NH4）2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；

（iv）分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。

①装置中仪器甲的名称是_____,其冷水进水口为_____填“a”或“b”）。

②仪器乙中c部位的作用是____________________。

③检验产品洗涤干净的方法是________________。

（2）MgC2O4·2H2O分解产物的探究

利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②装置B中盛装的药品是_____，装置C的作用是______，装置D中的试剂是______，装置G中的现象是____________________。

【答案】

（1）.球形冷凝管

（2）.a（3）.保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，使乙中液体顺利流下（4）.取洗涤后溶液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（5）.MgC2O4·2H2O=MgO+CO2↑+CO↑+2H2O（6）.无水CuSO4（7）.检验产物CO2（8）.（浓）NaOH溶液（9）.黑色固体变红

【解析】

（1）由题中信息可知，该实验用氯化镁溶液与草酸铵溶液通过复分解反应制备草酸镁。

①装置中仪器甲的名称是球形冷凝管，为保证其冷凝效果，其冷水进水口为a。

②仪器乙为滴液漏斗，其中c部位的作用是保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，使乙中液体顺利流下。

③产品表面会吸附氯化铵，Cl-较易检验，所以，检验产品洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否还有Cl-，具体操作是：

取洗涤后溶液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。

①A中发生反应的化学方程式为MgC2O4·2H2O=MgO+CO2↑+CO↑+2H2O。

②装置B中盛装的药品是无水CuSO4，装置C的作用是检验产物CO2，装置D中的试剂是浓NaOH溶液，装置G中的现象是黑色固体变红。

点睛：

本题考查了无机物的制备和无机物的检验，难度较大。

要求学生熟悉常用实验仪器的使用方法及其注意事项，掌握常见重要无机物的检验方法，能根据具体问题具体分析，设计出合理的实验顺序，排除实验干扰因素，设计出周密的实验方案。

9.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂（PAFC）及其他化工产品，其下艺流在如下:

（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n][Fe2（OH）NCl6-N]M，化学式中n、m、N、M均为整数。

已知碱式氯化镁[Mg（OH）2·MgCl2],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸为_______（填字母）

a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀盐酸d.稀硝酸

为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。

（填两种即可）。

（3）“碱浸"用的是NaOH溶液。

该反应的离子方程式为_______________。

（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。

（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c（Ca2+）=c（Mg2+）=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg2+除干净时的pH=___,此时Ca2+的浓度___。

{忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca（OH）2]=6.0×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=2.0×10-11，1g2=0.31}

【答案】

（1）.[Al2O3·（n-3）H2O·（6-n）HCl]m·[Fe2O3·（N-3）H2O·（6-N）HCl]M

（2）.c（3）.使用浓度较大的酸、适当提高“酸浸”温度、搅拌（4）.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（5）.2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑（6）.11.15（7）.0.07mol．L-1

【解析】

（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m[Fe2（OH）NCl6-N]M，依据原子个数比不变，将其改写成氧化物和氯化物的形式为[Al2O3·（n-3）H2O·（6-n）HCl]m·[Fe2O3·（N-3）H2O·（6-N）HCl]M。

（2）由PAFC的组成可知，“酸浸”操作中加入的酸为盐酸，选c。

为了提高“酸浸”速率,可采取的措施有：

使用浓度较大的酸、适当提高“酸浸”温度、搅拌等等。

（3）“碱浸"用的是NaOH溶液，原料中的二氧化硅可溶于其中，该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极上水电离的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑。

（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c（Ca2+）=c（Mg2+）=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10-5mol/L时可认为该离子除去干净，则Mg2+除干净时，根据氢氧化镁的溶度积常数可以求出c（OH-）=

，由水的离子积可以求出c（H+）=

，则pH=11.15，此时Qc[Ca（OH）2] =0.01

＜Ksp[Ca（OH）2] ，所以Ca2+不会沉淀，其浓度仍为0.01mol•L-1。

点睛：

本题主要考查了无机物的制备、影响化学反应速率的因素、电解池中电极反应式的书写、有关沉淀溶解平衡的计算，难度较大。

要求学生要理解电解原理和溶度积规则，能根据溶度积常数计算溶液的pH及判断溶液中的离子是否能够生成沉淀。

10.氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。

回答下列问题:

（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

（2）叠氮化钠（NaN3）在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。

可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。

在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

已知:

（i）4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266kJ/mol；

（ii）H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol。

则2N2（g）+6H2O（l）

4NH3（g）+3O2（g）△H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。

将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线.其中Y为_____（写化学式），反应达到平衡时的平均反应速率v（N2）=_________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2（填“>”“<”“=”或“不确定”，下同），B、D两点的平衡常数KB____KD，B点N2的转化率=_________（保留3位有效数字）。

（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理（6NO2+8NH3=7N2+12H2O）可以处理氮的氧化物和NH3尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________，当有标准状况下4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

【答案】

（1）.

（2）.NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑（3）.+1530（4）.H2（5）.0.025mol·L-1·min-1（6）.<（7）.>（8）.82.4%（9）.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（10）.0.8

【解析】

（1）氨气的电子式为

。

（2）由题中信息可知，叠氮化钠（NaN3）可与NaClO溶液反应，生成氮气，根据元素的化合价变化规律，该反应的化学方程式为NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑。

（3）已知:

（i）4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g） +6H2O（g）△H1=-1266 kJ/mol；（ii）H2O（g）=H2O（l） △H2= -44.0kJ/mol。

根据盖斯定律，由（i）

-（ii）

可得2N2（g） +6H2O（l）

4NH3（g）+3O2（g） △H3=+1530kJ/mol。

（4）①由图甲可知，从反应开始到达平衡，X、Y 的变化量分别为0.50mol/L和0.75mol/L，变化量之比为2:

3，所以，X为NH3、Y 为H2，反应达到平衡时的平均反应速率v（N2） =

0.025mol•L-1•min-1。

②由合成氨的反应可知，在相同温度下，压强越大，氨的体积分数越大；在相同压强下，温度越高氨的体积分数越小，其平衡常数越小。

由图乙可知，在300℃下，平衡体系中NH3的体积分数：

B点大于C点。

所以，压强p1＜p2；B、D 两点的平衡常数KB＞KD；B 点氨的体积分数为70％，设氮气的转化率为x，则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x，所以，

，解之得x=

，所以，N2 的转化率

=82.4%。

（5）由题意可知，氨气在负极上发生氧化反应生成氮气，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，即0.2molNO2被还原，N的化合价由+4降为0，转移电子的物质的量为0.8mol。

11.铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。

回答下列问题:

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______（填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”）、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm（lpm=10-10cm），则铜原子的半径为______cm（写出计算表达式）。

【答案】

（1）.空间运动的主要区域

（2）.9（3）.4s（4）.1（5）.Cl>S>Se（6）.共价键（7）.2（8）.N、O（9）.sp3（10）.sp2（11）.

【解析】

（1）原子轨道是指电子在原子核外的空间运动的主要区域，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，s轨道只有1个轨道、p轨道有3个轨道，所以其原子轨道数是9个。

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是4s，占据该能级的电子数为1。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置，Cl和S同周期、S和Se同主族，其非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>Se，其第一电离能的大小顺序为Cl>S>Se。

（4）①该有机化合物结构中含有的化学键类型是共价键、配位键，该有机物分子中Cu原子与3个N原子和1个O原子成键，根据N和O的原子结构及其成键情况，可以判断1个该有机物分子中配位键的数目为2个，这些配位键中提供孤电子对的元素是N、O。

②该有机物分子中S原子只形成了2个σ键，故S原子的杂化方式为sp3；带*N原子共形成3个σ键和1个π键，故其杂化方式为sp2。

（5）由Cu-Au合金的晶体结构可知，其晶胞中Cu、Au原子分别位于晶胞的面心和顶点，所以晶胞中Cu、Au原子数分别为3和1。

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm（lpm=10-10cm），设Cu原子的半径为x、晶胞的边长为a，则

，a=

pm。

NA个晶胞的质量和体积分别为389g和

，所以

，则铜原子的半径为

cm。

点睛：

在同一周期的主族元素中，元素原子的第一电离能呈逐渐增大的趋势，除IIA和IVA外与，其第一电离能的变化规律与非金属性强弱的变化规律一致。

形成配位键的双方原子必须是一方有空轨道、另一方有孤对电子。

面心立方晶胞的特点是，在面对角线上，原子是紧密排列的，由此可以根据原子半径求出晶胞参数。

12.有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。

制备M的一种合成路线如图所示：

已知:

（R为烃基）。

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。

（3）由C生成D的化学方程式是____________________。

（4）写出E的结构简式:

________,X是E 的同分异构体,且X满足下列条件:

①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3 溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。

符合上述条件的X 有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:

2:

2:

1:

1的结构简式是_____________。

（5）根据题给信息,写出用CH3CHO和

为原料制备

的合成路线:

_________________（其他试剂任选）。

【答案】

（1）.2-苯甲基丙烯（或α-甲基苯乙烯）

（2）.加成反应（3）.取代反应或水解反应（4）.

（5）.

（6）.16（7）.

（8）.

【解析】试题分析：

由题中信息可知，A与溴发生加成反应生成B，B为2-苯基-1，2-二溴丙烷，B在碱性条件下发生水解反应生成C，C为2-苯基-1，2-丙二醇，C再发生催化氧化生成D，由D的分子式可知，D为2-苯基-2-羟基丙酸，D发生消去反应生成E，E为2-苯基丙烯酸（

），E与三溴化磷发生取代反应生成G，G与H发生取代反应生成M。

（1）A的化学名称是2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是加成反应、取代反应或水解反应。

（3）由C生成D的化学方程式是

。

（4）E的结构简式为

。

X是E 的同分异构体，且X满足下列条件：

①能发生银镜反应，则X分子中有醛基；②遇浓FeCl3 溶液变色，则X分子中有酚羟基；③分子结构中只含一个碳环结构，则分子中除苯环外没有其他环存在。

若X的苯环上只有2个侧链，其中一个是-OH、另一个是-CH=CH-CHO或-C（CHO）=CH2，这2个取代基在苯环上有3种排列方式，则X有6种；若X的苯环上有3个侧链，分别为-OH、-CH=CH2、-CHO，这3个取代基在苯环上的排列方式有种10种，则X共有10种。

X不可能有更多的侧链，所以，符合上述条件的X共 有16种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:

2:

2:

1:

1的结构简式是

。

（5）用CH3CHO和

为原料制备

，首先，将乙醛催化氧化为乙酸，然后将乙酸与三溴化磷发生取代反应合成溴乙酰，最后溴乙酰与2-丙胺发生取代反应合成产品。

具体的