高一化学方程式大全.docx
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高一化学方程式大全
高一化学方程式大全：
碱金属
碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：
2Na+O2点燃====Na2O2。
锂燃烧方程式：
4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：
K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?
10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
（NH4）2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。
两个方程式分别为：
NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
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卤素
卤素：
12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。
液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu＋Cl2点燃====CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H2＋Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式：
MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：
2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：
Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：
2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
H2＋I22HI。
23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；
（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。
可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：
白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。
溴化银见光分解的方程式：
2AgBr见光====2Ag+Br2。
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元素周期律
元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；AI（OH）3是两性氢氧化物，也不溶于水。
（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓；
AI3+＋3OH－＝AI（OH）3↓。
（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：
AI（OH）3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。
从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?
H2O＝AI（OH）3↓＋3NH4＋；
AI（OH）3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
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硫和硫的化合物
硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号：
O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。
硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：
Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：
2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：
H2＋SH2S。
33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。
液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。
氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：
2O3＝3O2。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。
在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。
人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。
但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。
臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。
过氧化氢的电子式：
。
它是无色粘稠液体。
它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。
把双氧水滴入亚硫酸溶液中：
H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。
在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。
35.硫化氢是无色气体，剧毒。
它的还原性很强，比碘化氢还强。
在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。
例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：
H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：
2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。
硫化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：
40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。
它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。
它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O22SO3；
SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：
2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；
SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？
不能。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
37.
（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；
（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。
（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO4（浓）△====CuO+SO2↑+H2O，
（此中浓硫酸表现出强氧化性）。
继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）△====CuSO4+SO2↑+2H2O。
38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。
写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4（浓）△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。
确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温====CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温====Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：
Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。
但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△====SiO2
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（一）
一、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：
2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）=N/N（A）
2．物质的量n（mol）=m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1．定义：
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：
渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：
①条件：
水溶液或熔融状态；②性质：
能否导电；③物质类别：
化合物。
2．强电解质：
强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：
弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：
写出化学方程式
②拆：
将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：
难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：
下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：
如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：
如：
MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：
（浅绿色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：
（黄色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：
（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：
N2+3H22NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：
与制O2相同
③收集方法：
向下排空气法
④检验方法：
a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：
4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O22SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：
Na2CO3；②小苏打：
NaHCO3；③熟石灰：
Ca（OH）2；④生石灰：
CaO；⑤绿矾：
FeSO4·7H2O；⑥硫磺：
S；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3；⑧胆矾：
CuSO4·5H2O；⑨石膏：
CaSO4·2H2O；⑩明矾：
KAl（SO4）2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：
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