高中化学常用方程式大全.docx

高中化学常用方程式大全.docx

《高中化学常用方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常用方程式大全.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学常用方程式大全

高中化学常用方程式大全

高中化学常用方程式大全

一.非金属单质1

1.氧化性1

2.还原性1

3.（碱中）歧化2

二.金属单质2

1.还原性2

三.非金属氢化物3

1.还原性3

2.酸性3

3.碱性3

4.不稳定性3

四.非金属氧化物3

1.低价态的还原性4

2.氧化性4

3.与水的作用4

4.与碱性物质的作用4

五.金属氧化物4

1.低价态的还原性4

2.氧化性4

3.与水的作用5

4.与酸性物质的作用5六.含氧酸5

1.氧化性5

2.还原性5

3.酸性6

4.不稳定性6七.碱6

1.低价态的还原性6

2.与酸性物质的作用6

3.不稳定性6八.盐6

1.氧化性6

2.还原性6

3.与碱性物质的作用7

4.与酸性物质的作用7

5.不稳定性7九.其他方程式7

一.非金属单质（F

2.Cl

2.O

2.S.N

2.P.C.Si）

1.氧化性F2+H2＝2HF（冷暗处爆炸）

F2+Xe（过量）＝XeF2（产物为白色）

2F2（过量）+Xe＝XeF4（产物为白色）

nF2+2M＝2MFn（表示大部分金属）

2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2（熔融,不能是溶液）

Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCs2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H24PH3

2.还原性S+O2SO2S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3（稀）＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO（放电）

4P+5O2P4O10（常写成P2O5）

2P+3X2＝2PX3（X表示F

2.Cl

2.Br2）

PX3+X2＝PX5P4+20HNO3（浓）＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2（少量）2COC+O2（足量）CO2C+CO22COC+H2OCO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+O2SiO2Si+CsiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

3.（碱中）歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO（加酸抑制歧化.加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热.浓）＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH（浓）+3H2O＝PH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑

二.金属单质（Na.Mg.Al.Fe）

1.还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S（爆炸）

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O22MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑2Mg+TiCl4（熔融）＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl（熔融）＝MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3（钝化）

*4Al（Hg）+3O2+2xH2O＝2（Al2O

3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（Al.Fe在冷.浓的H2SO

4.HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）＝Al（NO3）3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下.不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn）

三.非金属氢化物（HF.HCl.H2O.H2S.NH3）

1.还原性4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2（足量）＝2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O＝NaOH+H2*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

2.酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb（NO3）2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2（NaNH2+H2O＝NaOH+NH3）

3.碱性NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

（此反应用于工业制备小苏打.苏打）

4.不稳定性2HIH2+I22H2O2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2SH2+S

四.非金属氧化物

1.低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI*SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2.氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O*SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2OCO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg.Ca.Ba.Na.K等燃烧的火灾）

*SiO2+2H2Si+2H2O*SiO2+2Mg2MgO+Si

3.与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O（冷）＝2HPO3P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4（P2O5极易吸水.可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4（浓）＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3

4.与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO

2.再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥.SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO

2.可用品红鉴别）

SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）＝CaCO3↓+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

五.金属氧化物

1.低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2.氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO.Al2O3几乎没有氧化性.很难被还原为Mg.Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H23Fe+4H2O

3.与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4（稀）＝BaSO4+H2O2）

MgO+H2O＝Mg（OH）2（缓慢反应）

4.与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷.稀）＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O）

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O六.含氧酸

1.氧化性*4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl*HClO3+HI＝HIO3+HCl*3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO

4.但浓.热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+Fe（Al）

室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HISO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O*6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O*5HNO3（浓）+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2.还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X表示Cl

2.Br

2.I2）

2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

3.酸性H2SO4（浓）

+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4（浓）

+2NaCl强热Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（微热）

3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2＝2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S.HI.HBr.（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI＝NaH2PO4+HI

4.不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解）

4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）

H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七.碱

1.低价态的还原性4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

2.与酸性物质的作用2NaOH+SO2（少量）＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）＝NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaClNaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg（OH）2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl（OH）3+NH4Cl不溶解

3.不稳定性Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O八.盐

1.氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2（SO4）3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）

Fe（NO3）3+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

2.还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

3.与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg（OH）2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl

4.与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al（OH）3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3CO2↑3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al（OH）3↓

5.不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu（NO3）3＝2CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九.其他方程式*

1.AlCl3+4NaOH＝Na[Al（OH）4]+3NaCl

2.Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3↓+3CH4↑（碳化物氮化物的水解）

×

3.3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3×

4.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑（见光或受热）

×

5.2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3＝NaBr+HBrO+CO2↑×

6.2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

7.Ca（H2PO4）2+2Ca（OH）2＝Ca3（PO4）2↓+4H2O×

8.4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2×

9.SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑×10.HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2O11.NH2Cl+H2O＝NH3+HClO×12.Cu2（OH）2CO3+4CH3COOH＝2（CH3COO）2Cu+CO2↑+3H2O（CH3COO）2Cu+Fe＝Cu+（CH3COO）2Fe13.6NO+4NH35N2+6H2O14.3BrF3+5H2O＝9HF+HBrO3+O2↑+Br215.As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O16.3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑17.Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O18.P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O19.3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS320.（CN）2+2H2S→21.（SCN）2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O22.HCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O23.P4（固）

+5O2（气）

＝P4O10（固）

+4QkJ24.S（固）

+O2（气）

＝SO2（气）

+296kJ25.2H2（气）

+O2（气）

＝2H2O（液）

+511.9kJ26.C2H6O（液）

+3O2（气）

＝2CO2+3H2O（液）

+2Q27.4Al（固）

+3O2（气）

＝2Al2O3（固）

+3349.3kJ28.3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O29.2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O30.SiO32―+2NH4+＝H2SiO3↓+2NH331.3H2O2+2CrO2―+2OH―＝2CrO42―+4H2O32.Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2O33.Fe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2O34.Al3++3HCO3―＝Al（OH）3↓+3CO2↑35.2H++[Ag（NH3）2]+＝Ag++2NH4+36.HS―+OH―＝S2―+H2O37.AsO43―+2I―+2H+＝AsO33―+I2+H2O38.Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O39.2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓40.2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O＝SO42―+2H++2I―41.2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―42.2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑43.3S52―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O44.3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3（PO4）2↓+12H2O+4PO43―45.4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝[Fe（SCN）]2+46.2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓47.S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2O48.KAl（SO4）2＝=K++Al3++2SO42―49.NaHSO4＝Na++HSO4―50.NH4HS＝NH4++HS―51.对K