高考化学复习揭阳市高中毕业班第二次模拟考试.docx
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高考化学复习揭阳市高中毕业班第二次模拟考试
揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试
理科综合
本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与军事密切相关。
下列说法正确的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
B．取50mL18.0moI/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NA
C．1L0.1mol·L－１碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA
9．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B
向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SiO32–
C
向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀
Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
10．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有
关说法正确的是
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：
H3PO2
H++H2PO2－
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH－=PO2３－+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
2H2O－4e－=O2↑+4H+
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本
骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为
+2价。
下列说法正确的是
A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：
W、Y、X
C．原子半径由大到小的顺序：
X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯
酚
（），其原理如图所示，下列说法正确的是
A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B．A极的电极反应式为
C．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D．B极为电池的正极，发生还原反应
13．常温下，向100mL0.01mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中错误的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点对应的溶液中：
c（MOH）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.01mol·L－１
26．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂
等。
有关物质的部分性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省
略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为__________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是_____________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为_______________________________，若缺少装置乙，则硫酰氯会
水解，该反应的化学方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸
馏水、石蕊溶液）：
_____________
。
27．（14分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为，滤渣B的主要成分为。
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为。
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否
则除铁率会减小，其原因是
。
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行
的操作是。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，
300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为
。
28．（15分）Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应
大气固氮
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。
③已知上述工业固氮反应的反应热△H=－92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N—H键断裂所吸收的能量为。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：
____________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1=____________。
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=____________
（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应
为。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。
（2）生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________
（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。
（2）CO与Y2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做
一种含氧酸盐）。
A晶体的晶胞为正方体（如右图）。
①制备A的化学反应方程式是；
②在A晶体中，Z的配位数为；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为。
R2O的熔点比R2S的（填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。
B晶体的晶胞
为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密
度为g·cm—3（列式并计算）。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
环酯J（
）可用于生产合成树脂、合成橡胶等。
以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图：
已知以下信息：
①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。
如2个
1—丁烯分子进行烯烃换位，生成3—己烯和乙烯：
2CH2==CHCH2CH3CH3CH2CH==CHCH2CH3＋CH2==CH2
②C生成D是C与HCl的加成反应。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______________，B分子中的所有原子________（选填“能”或“不能”）共平面，键角为___________。
（2）反应①、④的反应类型分别是________、________。
（3）反应③的化学方程式为
____________________________________________________。
（4）E的结构简式为________，G分子中含有的官能团是________（填官能团名称）。
（5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1的为
______________________（写结构简式）。
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理科综合参考答案
题号
7
答案
D
题号
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
B
C
D
题号
答案
26．（14分）
（1）a（1分）
（2）碱石灰（2分）
（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O（2分）
（4）除去Cl2中的HCl（2分）；SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）；
（5）①蒸馏（2分）；②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），
冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（或取反应后的产物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。
）（3分）
27．（14分）
（1）SiO2Fe（OH）3（每空1分，共2分）
（2）Mn2+＋H2O2＋H2O＝MnO（OH）2↓＋2H+（2分）
（3）①3.3～5.4（2分）
②先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去（2分）
（4）过滤洗涤干燥（或烘干）（3分）
（5）ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑（3分）
28．（15分）I：
（1）①吸热（1分）②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不
适合大规模生产（2分）③391kJ/mol（2分，数值1分单位1分）
（2）A（1分）；p2>pl（2分）
Ⅱ：
（3）①60%（2分）②0．26（MPa）－2（3分，不带单位不扣分）
（4）NO2+NO3－－e－=N2O5（2分）
36．[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
（1）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3－
的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。
（2分）
（2）NH3＋CO2＋H2O+NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）二氧化碳和氨气（2分）
（4）CO2,NaCl（2分）提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。
（1分）
（5）取少量产品F于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（2分）
（6）95.0%（2分）
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）sp3杂化（1分），（1分）
（2）2（1分）
（3）①TiO2+BaCO3＝BaTiO3+CO2↑（3分，没配平扣1分。
）
②6（1分）③面心（2分）
（4）3d9（1分）高（1分）
（5）
（4分，没列式只有结果不给分，式子中无单位不扣分，列式子正确但结果错误给3分）
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）CH2==CH2（1分） 能（1分） 120°（1分）
（2）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（3）＋2NaOH＋2NaCl（2分）
（4）（2分） 羧基和碳碳双键（2分）
（5）10（2分） （2分）
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