必修1云南师大附中历年1519高一化学上学期期末真题汇编第四章.docx
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必修1云南师大附中历年1519高一化学上学期期末真题汇编第四章
云南师大附中15-19年上学期期末考试高一化学分章汇编（必修1）
第四章非金属及其化合物
1．（15）下列说法正确的是（）
A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B．二氧化硅性质比较稳定，能抵抗所有酸的腐蚀C．新制氯水经光照一段时间pH减小D．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化是因为铝与浓硫酸不反应
2．（15）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以分别与NaOH溶液、HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水反应
SO2具有漂白性
3．（15）某混合气体可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4b．澄清石灰水c．灼热CuOd．碱石灰e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）
A．气体→a→e→b→f→d→cB．气体→c→d→b→e→f→aC．气体→a→e→f→b→d→cD．气体→b→e→f→a→d→c
4．（15）下列物质之间的转化每一步都能直接实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
5．（15）下列除杂质的实验方法正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B．CO2中混有少量HCl：
将其通入饱和Na2CO3溶液
C．FeSO4溶液中混有少量的Fe2（SO4）3：
加入Cu粉充分反应、过滤
D．固体NH4Cl中混有少量I2：
加热升华6．（15）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色的原理不相同B．硅常温下化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．硫是一种淡黄色能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可完成固氮的过程
7．（15）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．120mL8．（16）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．氧化铁可用作黄色油漆和涂料，是因为氧化铁在空气中很稳定B．氯水可用作消毒剂，是因为氯水中的次氯酸能杀灭水中的病菌
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加的是碘酸钾而不是碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
9．（16）下列说法不正确的是（）A．硅是制造光导纤维的常用材料B．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
C．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
D．氯气泄漏后，人应往高处且逆风跑10．（16）以下关于混合物分离提纯原理或操作说法不正确的是（）
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl－的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用加热的方法C．利用植物油与水互不相溶的原理，可用分液的方法分离它们的混合物D．除去Al2O3固体中混有的少量SiO2，可加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤
11．（16）下列关于硅的化合物说法正确的是（）
A．化学工作者采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成某些化学物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因为高温时SiO2与Na2O2反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强12．（16）在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是（）
A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为有氧化铜生成B．将过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红再变无色，是因为过氧化钠具有强碱
性
C．将过量的二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊再变无色，是因为最终生成了可溶于水的酸式盐
D．往BaSO3中加入过量的HCl，BaSO3没有完全溶解，是因为部分BaSO3被空气中的下气氧化成了BaSO4
13．（16）下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）
A．将SO2通入品红溶液中B．将碘酒加入淀粉溶液中
C．将SO2通入酚酞溶液中D．将Cl2通入FeCl2溶液中
14．（16）下列物质间的转化，能经过一步化合反应完成的是（）
A．N2O5→HNO3B．S→SO3C．Na2O2→Na2CO3D．Al2O3→Al（OH）3
15．（16）在下图的装置中，经过一段时间后，对观察到的现象不正确的是（）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
16．（16）将过量的CO2分别通入：
①BaCl2溶液、②Na2SiO3溶液、③Ca（OH）2溶液、④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有沉淀析出的是（）
A．①②③B．②③C．①②④D．②④17．（16）在化学反应中，有时存在“即使一种物质过量，另一种物质仍不能反应完全”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是（）
A．过量锌与18.4mol/LH2SO4的反应B．过量二氧化锰与浓盐酸的反应C．过量氯化铁溶液与铜的反应D．过量稀硝酸与银的反应
18．（16）下列叙述不正确的是（）
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②新制备的氨水中存在三种分子、四种离子
③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
⑤与金属反应时，稀HNO3能被还原为更低价态的氧化物，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
⑥王水是浓盐酸和稀硝酸按体积比1:
3配成的混合酸，可以溶解金、铂
A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．都不正确19．（16）将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.568L（标准状况下），若不考虑有N2O4生成，则反应中消耗HNO3的物质的量为（）
A．0.07molB．0.11mol
C．0.15molD．0.22mol
20．（16）在标准状况下，将O2与NO按3:
4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．0.045mol/LB．0.036mol/L
C．0.026mol/LD．0.30mol/L21．（17）下列材料的用途主要与含硅化合物有关的（）
A．计算机CPUB．光导纤维C．耐火砖D．红色油漆22．（17）下列气体通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．COB．O3C．NH3D．HCl
23．（17）下列叙述正确的是（）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，可用作食品添加剂D．工业上制玻璃的主要原料有：
黏土、石灰石、石英
24．（18）化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．缤纷灿烂的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的Al（OH）3胶体，可起到净水的作用
25．（18）下列说法正确的是（）
A．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨B．二氧化硅性质较稳定，能抵抗所有酸的腐蚀C．新制氯水经光照一段时间pH减小D．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化是因为铝与浓硫酸不反应
26．（18）下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．N2→NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
27．（18）下列化学实验事实及结论都正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含有HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，继续加入
KNO3固体，铜粉溶解
KNO3具有强氧化性
C
SiO2可以分别与NaOH溶液、HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
28．（18）下列除杂质的实验方法正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B．用分液的方法分离溴和四氯化碳的混合物
C．除去NO2中的NO：
把气体通入足量的水中D．固体NH4Cl中混有少量I2：
加热升华
29．（18）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
30．（18）某工厂拟综合处理含NH＋废水和工业废气（主要含N、CO、SO、NO、CO，
4
不考虑其他成分），设计了如下流程：
222
下列说法不．正．确．的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH＋的废水时，发生反应的离子方程式为：
NH＋+NO－===N↑+2HO
44222
31．（18）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下
2.24LNO气体。
若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是（）
A．9.9gB．8.2gC．6.5gD．无法计算32．（19）将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）
X气体
Y溶液
预测的现象
①
CO2
饱和Na2CO3溶液
白色沉淀析出
②
SO2
Ba（NO3）2溶液
白色沉淀析出
③
Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出
④
NH3
AlCl3溶液
白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②④
C．只有①③④D．①②③④
33．（19）在氨气、硝酸、硫酸的工业生产中，具有的共同点是（）
A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
C．使用氢气作原料D．使用催化剂34．（19）下列说法正确的是（）
A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂自作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
35．（19）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
36．（19）二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。
部分转化过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3
强
C．SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性D．除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应
37．（19）下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色粘稠液体④SO2通入溴水溶液中→红棕色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦
C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧
38．（19）已知A、B、C、D四种无机物中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。
下列说法正确的是（）
A．一定为单质B．C一定为氧化物
C．D一定为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍
39．（19）下列物质见光不会分解的是（）
A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO3
40．（19）下列现象正确且能说明SO2具有氧化性的是（）
A．SO2通入品红溶液中使之褪色B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色C．SO2通入碘水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
41．（19）向某HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为（）
A．1:
1B．2:
1C．3:
1D．4:
1
42．（19）下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）
A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃43．（19）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气点然后在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
44．（15）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。
A中阴、阳离子个数比是1:
1，E是一种黑色氧化物，H是红色金属单质。
（部分生成物和反应条件省略）
请按要求填空：
（1）A物质的化学式是，检验某溶液中含有A的阳离子的方法是
。
（2）反应①中氧化剂是。
（3）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
（4）实验室制取D的化学方程式是，反应③的化学方程式是，H与K的稀溶液反应的离子方程式是。
45．（15）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
（1）盛放MnO2的仪器名称是，试剂Y的名称是，试剂Y的作用是。
（2）如何检验发生装置A的气密性
。
（3）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（4）E的作用是。
（5）将C中（10.6gNa2CO3）反应后的固体物质两等份分别装于两支试管中：
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加
NaOH溶液变浑浊。
由此现象推断固体产物中含有（填化学式，下同）。
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体。
由此现象推断固体产物中含有。
（6）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体含有C中反应的产物，即氯的一种氧化物。
结合（5）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为
。
46．（15）50mL浓H2SO4（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应，计算：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量？
生成SO2的体积为（标准状况下）多少升？
（2）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
47．（16）某化学兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物中是否含有SO2和CO2，设计了下图所示发生和检验装置。
回答下列问题：
ABCD
（1）安装好上述装置后，开始实验前必不可少的操作是。
（2）装置A洗气瓶中所盛装的试剂是。
（3）洗气瓶C中所装品红溶液的作用是。
（4）能证明气体产物中含有CO2的现象是。
48．（16）W、X、Y、Z均是中学化学的常见单质或化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若W、X、Y、Z都是氧化物，W为光导纤维的主要成分，Z为常见的金属氧化物且金属元素的化合价为+2价。
写出③化学反应方程式。
（2）若W、X、Y、Z均含有同一种常见的金属元素，X是具有磁性的黑色固体，Z是一种红褐色沉淀。
反应②在一种常见稀的强酸中进行，Y是该反应中生成的唯一盐。
则反应②的离子方程式是。
（3）若W、X、Y、Z均含有同一种常见的金属元素，W为单质，X可用作净水剂，且X和Z可以在溶液中反应生成白色胶状沉淀Y。
则使用W作为原料制备1molY，最少需要
molHCl和molNaOH。
49．（16）将如下仪器（可重复使用）进行合理组装，既可用于物质制备，又可用于物质的性质验证。
部分仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、橡胶管、酒精灯等未列出。
回答问题：
（1）利用装置A制取氨气。
分液漏斗中试剂为浓氨水，圆底烧瓶中试剂为生石灰，打开分液漏斗旋塞，圆底烧瓶中即有氨气生成，该反应的化学方程式是
。
将制得的氨气直接通入装置F中并加热一段时间后，可观察到试管中黑色的CuO粉末变为红色，写出该反应的化学方程式。
（2）选择上图部分装置制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应。
①写出实验室制取氯气的化学方程式。
②装置B中所装试剂为，若要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→→→d。
③实验时，先使制取的Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过装置C后进入D
△
中，装置D内发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O=====4HCl+CO2。
为了使装置C发
挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。
④用量筒量取20mLE中的溶液，倒入分液漏斗中，再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞（如下图），振荡，静置分层，呈黄绿色的是液体（填“上层”或“下层”）。
将分液漏斗中的液体分液后分别装入如图所示的烧杯中，各加入一块有色布条，有色布条褪色的是液体（填“上层”或“下层”）。
50．（18）氯气是一种重要的化工原料。
某学习小组在实验室中利用下图装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热并制取氯气，该反应的离子方程式为
；发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需要用到的玻璃仪器有。
（2）装置A中盛有的试剂是，作用是
。
（3）若D中品红溶液褪色，则B中含有1molFeBr2，消耗molCl2。
（4）C装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。
已知，酸性：
－
H2CO3＞HClO＞HCO3，则C中反应的化学方程式是
。
（5）若在上述发生装置中固体为碳，液体为浓硫酸，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：
证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①碳与浓硫酸在加热条件下的反应方程式。
②为完成以上实验：
B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应该加入足量的
（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素强的现象为。
51．（18）50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应，计算：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量。
生成SO2的体积为（标准状况下）多少升？
（2）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出溶液中加入足量的BaCl2
溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
52．（19）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
（1）混合气体A的主要成分是。
（2）气体B为，蓝色溶液D为。
（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是
。
（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是
。
53．（19）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置己略去）。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
。
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
。
4
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2液，若出现白色沉淀即可证明反应生成了SO2－，该做法（填“合理”或“不合理”），理由
。
（3）D装置中倒置漏斗的作用是。
（4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填正确选项前的字母）。
a．浓硫酸b．酸性KMnO4溶液
c．碘水d．NaCl溶液
54．（19）
（1）按1molH2S与1molO2定量写出硫化氢燃烧的化学方程式。
计算产物（除水外）的物质的量。
化学方程式。
产物及物质的量：
。
（2）用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%的硝酸多少吨？
（3）标准状况下，A升氨气溶解于B升水中，得到密度为d（g/ml）的氨水。
所得溶液的溶质质量分数和物质的量浓度各为多少？
云南师大附中15-19年上学期期末考试高一化学分章汇编（必修1）
第四章非金属及其化合物参考答案
1C2B3C4C5A6D7D8B9A10D
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