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选修三

高州中学高二化学选修3物质结构与性质全册综合测试

本试卷分第

卷(选择题)和第

卷(非选择题)两部分。

共150分。

考试时间为120分钟。

卷(选择题共80分)

可能用到的相对原子原子质量:

H─1C─12N─14O─16Na─23

Mg─24Al─27Cl─35.5

一.选择题:

本题包括10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是()

A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子

C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子

2.以下能级符号不正确的是()

A.3sB.3p

C.3dD.3f

3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是()

A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6

C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p6

4.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.H3O+B.BF3

C.CCl4D.pCl5

5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()

A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大。

B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大。

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D.电子云图是对运动无规律性的描述。

6.关于晶体的下列说法正确的是()

A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()

↑↓

↑↓

 

A.1S2S2P

↑↓

↑↓

↑↓

 

B.1S2S2P

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

C.1S2S2P

↑↓

↑↓

 

D.1S2S2P

8.下列能用键能大小解释的是()

A.液态水的密度大于冰的密度。

B.碘单质和干冰容易升华。

C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性。

D.溴容易溶于四氯化碳。

9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是()

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应。

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。

12.关于CO2说法正确的是()

A.碳原子采取sp3杂化。

B.CO2是直线型结构。

C.干冰是原子晶体。

D.CO2为极性分子。

二、选择题:

本题包括10小题,每小题4分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,最多有2个选项是正确的,全部选对得4分,对而不全得2分。

11.官能团为羟基(—OH)的有机物为()

A.CH3COOHB.CH3CH2OH

C.C6H5OHD.CH3CHO

12.下列物质的立体结构与CH4相同的是()

A.H2OB.NH3

C.P4D.CO2

13.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()

A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性。

C.x的氧化性大于y的氧化性。

D.x的第一电离能大于y的第一电离能。

14.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()

A.丙烯分子有8个δ键,1个∏键。

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C.丙烯分子存在非极性键。

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

15.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的()

A.CH4和H2OB.CO2和HCl

C.NH3和H2SD.HCN和BF3

 

16.下列说法不正确的是()

A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。

B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。

D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.

17.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料,在工业上有广泛

用途,它属于()

A.原子晶体B.分子晶体

C.金属晶体D.离子晶体

18.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()

A.SiO2和SO2B.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

19.下列晶体中,它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是()

①金刚石②氯化钠③干冰④汞

A.④②③①B.③①②④

C.④②①③D.③④②①

20.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录,该化合物的晶体结构单元是正方棱柱:

镁原子在上下底面的各个棱角,而且上下底面各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为()

A.MgBB.MgB2

C.Mg2BD.Mg3B2

 

高州中学高二化学选修3物质结构与性质全册综合测试

题号

总分

分数

卷(选择题共80分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

卷(非选择题共70分)

三.本题包括3小题,共12分。

21.写出下列化合物的结构简式。

①2,2—二甲基丙烷②3—甲基—1—戊烯

___________________________________________________

③1,4—二甲基苯

____________________________________________________________

22.在粗笨甲酸重结晶的实验中,两次用到玻璃棒,简述玻璃棒的作用:

①______________________________②____________________________。

23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________

①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)

四.本题包括2小题,共26分。

24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。

请回答:

 

①.C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______(填晶体类型).

②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60),即把“足球型”的C60置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。

合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于_________(填序号).

A.由乙烯制聚乙烯。

B.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。

C.由乙醇制聚乙醛。

D.由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。

25.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题

①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。

②.A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式:

A._______________________________________

B._______________________________________

C._______________________________________

五.本题包括1小题,共14分。

26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。

电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析,回答下列有关问题:

①预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:

___________<X<___________。

②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________

____________________________________________________________________________。

③经验规律告诉我们:

当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。

试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,其理由是__________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

六.本题包括2小题,共18分

27.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g∕cm¯3。

用X射线研究该固体的结构时得知:

在边长为10¯7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量是多少?

(7分)

 

28.我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

①已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮;又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式(8分):

 

②在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N2)(3分)

 

2005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试参考答案

卷(选择题共80分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

C

B

B

A

C

B

B

题号

11

12

3

14

15

16

17

18

19

20

答案

BC

C

BC

AC

C

D

A

B

D

B

 

卷(非选择题共70分)

21.(6分)

①CH3

CH3—C—CH3CH3

CH3

②CH3③

CH2=CH—CH—CH2—CH3

CH3

22.(4分)①搅拌②引流

23.(2分)①④③②

24.(8分)①.1230分子②.AD

25.(18分)

①ONaS

②Na2O2Na2ONa2S

③0:

1s22s22p4

Na:

1s22s22p63s1

S:

1s22s22p61s23s23p

26.(14分)

①.F0.8<X<1.2

②.同主族从上向下,电负性减小;

电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然

③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键。

而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键。

27.(7分)∵1个该原子的质量:

M=pv

=5.0g∕cm¯3(10¯7cm*)/20

=2.5*10—22(4分)

∴该元素的相对原子量为:

2.5*10—22*6.02*1023=150.5(3分)

28.(11分)①

偏二甲(基)肼分子中含C、H、O的个数:

N(C):

60*40%

2

12

N(H):

60*13.33%

8

1

N(O):

60*(1—40%—13.33%)%

2(5分)

14

所以偏二甲(基)肼分子式为:

C2H8N2

其结构式为:

H3C

N—NH2(3分)

H3C

②(3分)

C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O↑+3N2↑

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