14.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+QkJ（Q>0），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是（C）
A.温度：
T1＞T2＞T3
B.正反应速率：
v（b）＞v（d），v（a）＞v（c）
C.平衡常数：
K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）
D.平均摩尔质量：
M（b）＞M（d），M（a）＜M（c）
【解析】正反应放热，相同压强下，温度越高，CO的平衡转化率越大，故T1v（d），A、B项错误；反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，故有K（a）>K（c），K（b）＝K（d），C正确；转化率越大，正向进行程度越大，气体的物质的量越少，平均摩尔质量越大，M（a）>M（c），D项错误。
15.（2016四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。
设起始
物料比n（H2O）/n（CH4）＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（A）
A.该反应为吸热反应
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中n（H2O）/n（CH4）＝3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
【解析】A项，由图可知，随温度的升高，CH4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B项，Z越大，说明
大，相当于增加H2O的量，平衡正向移动，CH4的体积分数减小，所以b>3>a，错误；C项，起始时n（H2O）＝3xmol，n（CH4）＝xmol，随平衡的建立，消耗的n（CH4）＝n（H2O）＝amol，平衡时
＝
≠3，错误；D项，加压，平衡向逆反应移动，CH4体积分数增大，错误。
16.一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。
对两种平衡状态下各物理量的比较正确的是（A）
A.平衡状态Ⅱ时的c（H2）可能变大B.平衡常数K变大
C.平衡状态Ⅱ时的c（NH3）可能变小D.平衡状态Ⅱ时的v（正）变大，v（逆）变小
17.现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是（B）
A.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）+QkJ（Q>0）
B.2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）—QkJ（Q>0）
C.4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）+QkJ（Q>0）
D.H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g）—QkJ（Q>0）
【解析】由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，A不符合；2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，B符合；4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，C不符合；H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH＞0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D不符合。
18.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）。
反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（B）
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
【解析】T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。
在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，A项错误。
19.在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（B）
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
【解析】乙先达到平衡，反应速率快，温度高，平衡逆向移动，SO2的百分含量降低，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正瞬时增大，v逆在原平衡基础上逐渐增大，具有连续性，C错误；图Ⅳ中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。
20.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）＋2NO（g）
CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（C）
A.该反应为吸热反应
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＝pD＞pB
【解析】由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，B错误；T2时反应处于状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v（正）＞v（逆），C正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则pB＝pD＜pC，D错误。
21.常温下，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mo1）随时间t的变化如图1所示。
已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式_____________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。
从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v（A）为_________。
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系。
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；
K1、K2、K3、K4由大到小排序为______________________________。
平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。
解：
（1）A+2B
2C
0.05mol·L-1·min-1
（2）加压
（3）升温减压K1﹥K2=K3=K4t2～t3
【解析】
（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：
△n（B）：
△n（C）=（1-0.7）mol：
（1-0.4）mol：
0.6mol=1：
2：
2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B
2C；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以k=
；从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）=
=0.05mol/（L•min）；
（2）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；
（3）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，该反应为前后气体体积减小的反应；t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，k不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高。
升级会员 