正确答案B。
总结：
离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考
虑：
①反应原理，如：
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响。
二、计算元素的化合价
在一个较复杂的氧化还反应中，可以根据电荷守恒，求出离子的电荷数，从而推算出离子中某元素的化合价。
案例2在一定条件
下
，RO3n-
和F2可发生如下反应：
RO3n-＋F2＋2O
H－===RO4-＋2F
－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A.＋4价B.＋5价C.＋6价D.＋7价
分析：
这是一个氧化还原反应，要求RO3n-中R的化合价，必须知道n值。
解析：
根据反应前后电荷守恒，n＋2=1＋2，n=1，RO3n-－中氧显－2价，因此R的化合价为＋5价，故选项B正确。
三、判断溶液中离子能否共存
任何溶液都是电中性的，溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，题目中给出离子浓度大小时，就要考虑到应用电荷守恒解答。
案例3实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。
下列四个离子组能达到要求的是（）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．M
g2+、Na+、Cl-、SO42-
分析：
知道了溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L，就要考虑到用电荷守恒分析，确保溶液显电中性。
解析：
A、四种离子可以大量共存，但不能满足电荷守恒，A错误；B、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，C错误；D、四种离子可以大量共
存，且能满足电荷守恒，D正确，答案选D。
四、比较离子浓度大小
根据溶液显电中性，溶液中离子浓度大小比较时，不能出现正电荷总数大于负电荷总数或负电荷总数大于正电荷总数的情况。
案例4关于10mL 0.1mol·L−1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是（）
A.25℃时,若溶液的pH=11，则Kb（NH3·H2O）=1×10−6
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c（NH3·H2O）/c（NH4+）的值变小
C.向溶液中加入10mL0.1 mol·L−1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：
c（NH4+）>（Cl−）>c（H+）>c（OH−）
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl−）+c（OH−）
分析：
溶液中离子大小比较时，一定要先判断出溶液的酸碱性，然后根据电荷守恒，排出离子大小顺序。
解析：
A.25℃时，若溶液的pH=11，则c（NH4+）＝c（OH−）＝0.001mol/L，是Kb（NH3·H2O）=
1×10−5，A错误；B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸钠水解显碱性，则溶液中氢氧根浓度增大，因此溶液中c（NH3·H2O）/c（NH4+）＝c（OH−）/Kb（NH3·H2O）的值变大，B错误；C.向溶液中加入10mL0.1 mol·L−1盐酸，所得溶液是氯化铵，不能正电荷都大于负电荷，这样溶液显正电性，C错误；D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1盐酸，根据电荷守恒可知所得溶液中离子的浓度一定符合：
c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl−）+c（OH−），D正确，答案选D。
五、计算雨水的pH
当知道了雨水中有关离子浓度数值时，计算雨水的pH时，
就要考虑到应用电荷守恒。
案例5若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表
：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度mol/L
4×10-6
6
×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断试样的pH=_________。
分析：
计算溶液中某离子浓度时，首先要想到用电荷守恒，就是阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。
解析：
根据表格提供的离子可知，NH4＋水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c（K＋）+c（NH4＋）+c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO42-）+c（Cl－）+c（NO3-），将表格中的数据代入得H+离子浓度为10-4，则pH值为4。
总之电荷守恒法在解决有关离子浓度问题时有重要作用，可以快速准确判断离子方程式的正误、计算复杂离子中某元素的化合价、判断溶液中离子能否能大量共存、以及离子浓度大小比较、计算溶液中某离子浓度等。
六、电荷守恒对点练习
1．（2018届天津市和平区高三上学期期末）某100mL溶液可能含有Na+、
NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1
D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1
【答案】D
根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：
0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误。
故选D。
2．（湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一上学期期末）下列离子方程式书写正确的是
A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClO
C.钠与水反应:
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
【答案】C
【解析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3∙H2O反应，D错误；正确选项C。
3．（河南省周口市2017-2018学年高一上学期期末）下列指定反应的离子方程式正确前是
A.Cl2通入水中：
C12+H2O
2H++C1—+ClO—
B.将铜丝插入浓硝酸中：
Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O
D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：
Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
【答案】B
4．（2018届江苏省苏北四市高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液溶解铜片：
Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋
B.氯气与水反应：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A.电荷不守恒，氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：
2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：
Cl2+H2O
H++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：
Ag++3NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：
Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。
答案选D。
5．（2018届福建省闽侯第一中学高三上学期模拟考试）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.纯碱溶液去油污：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O
D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】A
【解析】A.钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B.油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C.电荷不守恒。
S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C错误；D.该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。
所以选择A。
6．（2018届江西省金溪一中、余江一中等五市八校高三上学期第一次联考）下列离子方程式正确的是
A.Fe（OH）3溶于HI溶液中:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:
Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O
【答案】C
7．（2018届北京市石景山区高三第一学期期末）下列离子方程式书写正确且能合理解释事实
的是
A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+
【答案】B
【解析】A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：
CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－，选项B正确；C.电荷不守恒。
用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为：
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，选项D错误。
答案选B。
8．（北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期高三年级期末）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：
2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO32－+CO2+H2O === H2SiO3（胶体）+CO32－
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：
CaSO4+CO32－
CaCO3+SO42－
【答案】C
为CaSO4+CO32－
CaCO3+SO42－，D正确。
本题选C。
9．（2018-01江苏省南京三中高三部分学科质量抽测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入浓硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al
（OH）3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D.用氨水吸收足量的SO2气体：
2O
H－＋SO2＝SO32－+H2O
【答案】A
【解析】A、将铜丝插入浓硝酸中，铜被氧化，硝酸还原成NO2：
Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故A正确；B、向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
2Fe3+＋Fe=3Fe2+，原方程电荷不守恒，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3，生成碳酸钠，CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故C错误；D、一水合氨是弱碱，用氨水吸收足量的SO2气体：
2NH3·H2O＋SO2＝SO32－+2H2O＋2NH4＋，故D错误；故选A。
10．（内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学2017-2018学年高二上学期期末联考）下列说法中正确的是（）
A.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
C.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
②<①<④<③
D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
【答案】C
【解析】A．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故A错误；B．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH-）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）增大，故B错误；C．等浓度的①（NH4）2SO4，②（NH4）2Fe（SO4）2，③NH4Cl，④（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：
②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：
②＜①＜④＜③，故C正确；D．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：
c（CO32-）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误；故选C。
11．（北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末）下列说法不正确的是
A.pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大
B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）
C.0.10mol·L－1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：
c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（H2A）
D.0.10mol·L－1pH=7.8NH4HCO3溶液中：
c（HCO3－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）
【答案】D
＋）>c（HCO3－），D错误；正确选项D。
12．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）>c（SO32-）>c（NH4+）
C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（Cl-）
【答案】B
【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：
1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：
c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：
c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）a2SO3，则c（Na+）<2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，C项错误；向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。
13．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.当V＝0时：
c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
B.当V＝5时：
c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（Cl－）
C.当V＝10时：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）
D.当V＝a时：
c（Na＋）＞
c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
【答案】D
碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（H2CO3）＞c（CO32—），故C错误；D．v=a时，溶液的pH=7，溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（HCO3-），联立可得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-），所以c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；故选D。
14．（20
18届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是（）
A.各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和
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