高考化学二轮复习策略讲座.docx
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高考化学二轮复习策略讲座
2021届高三化学第二复习策略
一、2018至2020年高考全国理综Ⅲ（化学）试卷分析
⒈试卷总体评价
高考化学试题全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，做到了以化学核心素养为测试宗旨，精选试题情境呈现真实问题，以化学知识为解决问题的工具，加强了对关键能力的考查。
（一核）
化学试题呈现了"稳中求变、稳中求新“的特点，很好地落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，总体难度适中。
（四翼）
试题重视基本概念、必备知识、关键能力的考查，试题将化学知识与信息，以数据列表、实验装置、结构模型、工艺流程图、电化学装置等图文并茂的方式呈现，集中体现了新课程标准，坚持能力立意，突出主干知识，重视对考生科学探究、创新意识和实践能力的考查，立足基本知识与方法，突出了学科素养与能力的考查，让学生从"解题"中学会"解决问题"，并能联系生活、生产、技术等方面的应用，形成正确核心价值观。
（四层）
充分体现了2017年版《普通高中化学课程标准》提出的命题原则
（1）以核心素养为测试宗旨
（2）以真实情境为测试载体
（3）以实际问题为测试任务
（4）以化学知识为解决问题的工具
⒉2018～2020年高考（全国Ⅲ卷）化学科双向细目表
分类
序号
知识点内容
题型
要求层次
高考
选择题
填空题
了解
理解
综合应用
2018年
2019年
2020年
化学学科特点和基本研究方法
1
化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
化学可以识别、改变和创造分子。
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2
科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的科学
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3
物质组成、结构和性质的关系。
化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
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4
定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
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5
化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
“绿色化学”的重要性。
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化学基本概念和基础理论
物质的组成性质和分类
6
分子、原子、离子、原子团等概念的含义；
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7
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
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化学用语及常用计量
8
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
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9
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
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10
原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
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11
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
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12
质量守恒定律。
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13
能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
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14
物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
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15
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
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16
溶液浓度的表示方法。
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17
溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
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18
配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
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19
胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
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物质结构和元素周期律
20
元素、核素和同位素的含义。
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21
原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
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22
原子核外电子排布规律。
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元素周期律的实质。
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元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
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25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
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26
以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
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27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
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28
化学键的定义。
离子键、共价键的的形成。
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化学反应与能量
29
氧化还原反应的本质。
常见的氧化还原反应。
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30
常见氧化还原反应的配平和相关计算。
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31
离子反应概念，方程式书写，离子检验
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化学能与热能的相互转化。
吸热反应、放热反应、反应热等概念。
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33
热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
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34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。
化学在解决能源危机中的重要作用。
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35
焓变（ΔH）与反应热的含义。
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盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
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37
原电池和电解池的构成、工作原理及应用。
能书写电极反应和总反应方程式。
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38
常见电源的种类及其工作原理。
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39
金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
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化学反应速率和化学平衡
40
化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（α）。
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41
反应活化能的概念，催化剂的重要作用。
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42
化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
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43
掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能够用化学平衡常数进行相关计算。
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44
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
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45
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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电解质溶液
46
电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
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47
电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。
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48
水的电离，离子积常数。
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49
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
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50
理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
能利用电离平衡常数进行相关计算。
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51
盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
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52
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
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53
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
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以上各部分知识的综合应用
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54
了解常见金属及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及其应用。
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55
合金的概念及其重要应用。
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常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
56
常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。
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59
常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
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57
常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
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常见有机物及其应用
58
有机化合物中碳的成键特征,立体构型。
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59
了解有机化合物的同分异构现象。
能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
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60
常见有机反应类型。
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61
甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。
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乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
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63
糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。
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64
常见高分子材料的合成反应及其重要应用。
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以上各部分知识的综合应用
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化学实验
65
化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
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66
常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
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67
掌握常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液配制方法。
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68
根据化学实验的目的和要求，能做到：
设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
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物质结构与性质
原子结构与元素性质
69
了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
能正确书写1——36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
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70
电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
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71
电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
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72
了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
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化学键与分子结构
73
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
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74
共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），配位键的含义。
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75
能用键能、键长、键角等说明分子的某些性质
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76
杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
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77
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
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分子间作用力与物质的性质
78
范德华力的含义及对物质性质的影响。
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79
氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
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晶体结构与性质
80
晶体的类型，不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
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81
晶格能的概念，晶格能对离子晶体性质的影响。
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82
分子晶体结构与性质的关系。
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83
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
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84
理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
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85
了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
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有机化学基础
有机化合物的组成与结构
86
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
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87
了解常见常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
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88
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
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89
能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
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90
能根正确命名简单的有机化合物。
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烃及其衍生物的性质与应用
91
烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
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92
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
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93
烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
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94
根据信息能设计有机化合物的合成路线。
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合成高分子
95
合成高分子的组成与结构特点。
能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
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√
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（注：
了解属容易题、理解属中等题、综合应用属难题）
二、高考化学命题特点和趋势
近三年全国Ⅲ化学试题充分，体现了高考命题的主题——“一点四面”，即立德树人、社会主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化与创新能力；通过对“一点四面”的考查，发挥高考试题育人导向。
体现了基础知识、基本技能、基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。
Ⅰ、选择题
（一）近年高考选择题的命题特点
⑴内容基础、题型稳定：
考查内容为化学主干知识和基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾有机基础、元素化合物、化学实验和简单计算。
⑵不断调整，回归基础，逐步贴近课标要求。
⑶关注社会、生产生活、科技发展，重视理论联系实际，加强知识应用，淡化死记硬背。
⑷淡化热点，突出能力（分析推理、理解能力、计算能力等）。
⑸试题力图回避人人皆知的熟题，减少规律化和程式化的试题，体现考试的公平。
（二）对高考选择题题命题趋势的思考与启示
⑴化学与生活、化学与科技等STSE知识能充分体现化学特色，试题的命题向深入化的方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背。
⑵有关NA的试题考查面广，是最符合理综考试特点的题型，这种试题今后会逐渐向创新和深入的方向发展。
⑶有机化学的主要内容在选修部分，必考命题时容易超出考纲的要求，前几年坚持的2道选择题有超纲要之嫌，在2014改为1道，且难度下降是情理中的。
⑷原电池试题连续两年未变，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合考查氧化还原和计算等内容。
今后命题中会重视对原理的理解和应用，注重试题情景新颖陌生度，强化与氧化还原反应的综合。
⑸物质结构和元素周期律的内容考查较少且逐渐简单，更加接近大纲要求，因为许多考点都在可以在选修3的题目中得到考查。
⑹新增考点沉淀溶解平衡、Ksp的综合应用等内容将是高考命题将关注新的新热点。
但传统题型（离子方程式判断、离子共存等）也不能遗弃，将会通过新的形式呈现（如2卷的元素化合物试题9，1卷实验综合题13等）
⑺化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。
选择题的常考点主要是考查内容涵盖面宽，命题时知识易于变化，能体现学科内综合和学科方法的中学化学核心知识。
Ⅱ、非选择题
（一）近年高考选择题的命题特点
⑴体现综合，学科内综合题比例不断扩大。
⑵试题源于教材但高于教材，不考虑知识覆盖面，命题意图主要是为了突出能力考查，特别是对自学能力、分析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点。
⑶重视从图像或图表中获取信息的能力考查（学会利用信息、整合信息分析解决问题）。
⑷突出学科特色，重视试题内容和工业生产和生活实际的联系。
（体现学以致用的思想）
⑸体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，主观题题目情景和问题思维容量比旧课程卷有较大提高。
（二）对高考选择题题命题趋势的思考与启示
⑴重视理论联系实际，关注化学与社会的协调发展。
注重考查对物质世界的观点和价值取向，发挥试题的教育功能和导向作用。
⑵强调学生化学素养、自主学习能力及学习潜能的考查，问题设置从学生的学习过程入手（避免过于强调结果）；
⑶减少虚拟，贴近真实，元素化合物知识更加重视实际应用。
⑷信息呈现形式多样，试题情景设置新信用、灵活——新高考提供新材料、营造新情境、分析全新的内容（不一定是已学过的内容）；
⑸突出化学科的核心知识、化学学科方法的考查,不追求知识覆盖面。
⑹强化实验考查——用“真实验”为素材命题，强调实验能力与探究能力、实验结果处理等问题。
⑺问题的解决方法多样：
体现评价的多元——允许有开放的多种答案（旧的则是封闭的、唯一）
⑻重视“学习潜能”的主要途径
①突出化学核心知识的考查。
②以图表、流程、装置等形式呈现新信息，考查学生获取知识能力，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。
③关注思维品质的考查。
新课标高考试题通过选择合适的素材和要求，考查敏捷性、缜密性、统摄性和创造性等思维品质。
④注重化学学科方法的考查。
高考试题要求学生分析处理相关信息（如资料和数据的处理方法）、根据给出的有关事实得出规律性结论等。
⑤强化化学实验与探究能力的考查。
三、2021年高考化学科二轮复习策略
⒈增强考试说明意识，提高备考的针对性
认真学习钻研《考试大纲》、《考试说明》，把握要求、明确方向；其次，要把《考试大纲》与高考试题、教材、练习相结合，重在发现高考内容的必考点，把握领会高考试题特点及其变化规律，发现今年处在高考考查方向上的知识点，在吃透《考试大纲》的基础上，还要把握命题趋向，提高备考的针对性。
⒉增强高考题型意识，提高备考的有效性
研究高考考题，各地交流卷、信息卷以及高考真题都是很好的资源，尤其重点研究近几年全国新课标课改区的高考试题。
从中领会出题意图，了解出题难度，把握出题方向。
据此准确把握教学的深广度和重难点，提高备考的有效性。
⒊增强课堂效率意识，提高备考的高效性
（一）、基本概念和基础理论的复习
⑴研究考纲，提高复习效率
⑵将基本概念、基础理论的复习与其他知识的复习密切结合。
①元素化合物（两大反应、三种理论、能量变化等）
②化学计算（物质的量、化学反应速率与平衡、电离平衡与pH、沉淀溶解平衡、反应热、电化学等
③化学实验（实验原理、溶液浓度、中和滴定、含量测定、成分测定等）
⑶总结规律，构建知识网络
首先要注意对基本概念和基础理论知识梳理，构建知识网络，形成“系统记忆”。
其次，要善于总结规律（知识规律、记忆规律、题型规律等），提高复习的实用性。
再次，要充分利用图表和对比的方法进行复习。
⑷精心设计训练题，巩固升华规律
①尽量采用归纳比较试题，达到“重要考点题型化，重要题型规律化”的效果。
②设计综合性试题，加强各部分知识之间的联系。
③通过题组训练和变式训练，加深对概念和理论理解，提升能力，突破重点和难点。
④设计纠错训练专题，及时解决学生在模拟考试中存在的问题。
（二）、元素化合物知识复习方法
采用“知识主线←知识点→知识网”的方式，将元素及其化合物知结构化，从而达到条理化、系统化。
Ⅰ.知识点→知识主线
（1）金属部分：
金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐
（2）非金属部分:
气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物（酸）→相应的含氧酸盐
按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生对物质的性质、存在、制法和用途等知识点的进行联想复习。
Ⅱ、知识点→知识网
把各知识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。
这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。
（三）、化学实验复习方法
二轮复习进行专题总结和归纳，梳理化学实验基础知识，力求实验基础知识网络化。
Ⅰ、高考化学实验专题复习的主要内容
⑴化学实验基础知识：
常用仪器的规格及用途、化学实验基本操作、化学实验室安全知识、物质的检验、分离与提纯。
⑵常见气体的实验室制法。
①内容：
H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2、C2H4
②要求：
原理（一般方法、特殊方法）、装置（反应装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置）、实验步骤、操作方法、收集方法、检验方法、净化方法、尾气吸收方法）
⑶常见物质的制备
①无机物制备
ⅰ硫酸亚铁的制备（原理、铁屑过量、趁热过滤、重结晶、产率计算等）
ⅱ氢氧化亚铁的制备（原理、硫酸亚铁和NaOH的配制、氢氧化亚铁得保护等）
ⅲ氢氧化铝制备（原理、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、产率计算等。
）
②有机物制备（溴苯、乙酸乙酯）
主要考点：
反应原理（主反应、副反应）、实验装置（回流、冷凝、三颈瓶、温度计、水浴加热等）、实验安全（防暴沸、防倒吸等）、分离提纯（萃取分液、蒸馏等）、产物检验、产率计算等。
⑷教材中的重要性质实验和定量实验
①钠、铁与水反应的实验（必修1）
②铜、碳与浓硫酸反应实验（必修1）
③氨的喷泉实验和催化氧化实验（必修1）
④影响化反应速率的因素探究实验（必修2、选修4）
⑤设计原电池实验（必修2、选修4）
⑥石蜡油的裂化实验（必修2）
⑦乙醇催化氧化和乙
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