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吉林省吉林市届高三第三次调研测试理综化学试题

吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试

理科综合能力测试

注意:

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。

可能用到的相对原子量:

H1C12N14O16S32Ca40Fe56Co59

第I卷(共126分)

一、选择题:

本题包括13个小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。

7.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,错误的是

A

B

C

D

聚乙烯盒

带玻璃塞的试剂瓶

铁罐车

铝制饭盒

可用于盛装食品

可用于盛放碳酸钠溶液

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下:

 

下列说法错误的是

A.①、③均能发生加成反应B.②、④互为同分异构体

C.①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA

D.将1molCl2通入水中,HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA

10.下列离子方程式书写正确的是

A.在AlCl3溶液中滴入过量的氨水:

Al3++4OH―=AlO2—+2H2O

B.NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性:

H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

C.向FeBr2溶液中通入氯气,当n(FeBr2)∶n(Cl2)=4∶5时:

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—

D.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:

Cu2++2HS―=CuS↓+H2S↑

11.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。

下列叙述正确的是

 

A.X为PbO2,Y为金属Pb

B.电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若电解池阴极上有0.5moLH2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol

D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高

12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是

A.X、Z的原子序数可能相差18

B.X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应

C.五种元素的原子次外层电子数一定都是8

D.Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸

13.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10—9),其电离方程式为:

NH2OH+H2O

NH3OH++OH—。

在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL

0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。

(已知:

lg3=0.5)

下列说法中错误的是

A.a点对应溶液的pH=9.5

B.b点对应的溶液中有:

c(NH3OH+)=c(Cl—)

C.c点溶液中存在离子反应:

NH3OH++H2O

NH2OH+H3O+

D.d点溶液中:

—lgc水(H+)=13

26.(14分)我国钴资源贫乏,消费量世界第一却90%依赖进口。

钴及其化合物广泛

应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。

一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、

Co(OH)3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体

(CoC2O4•2H2O)的工艺流程如下:

 

已知:

浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

相关金属离子[co(Mn+)=0.1mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Co2+

Al3+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

7.6

4.0

7.7

沉淀完全的pH

2.8

8.3

9.2

5.2

9.8

回答下列问题:

(1)工艺流程中“磨矿”操作的目的是。

(2)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。

(3)在浸出液中加入氧化剂的主要目的是。

(4)沉淀的主要成分是(填化学式)。

加Na2CO3调pH范围应该在之间。

(5)已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。

上图中使用的萃取剂是为了萃

取离子(填金属离子符号)。

(6)在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O),受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体,其质量如下表:

温度范围/℃

210~350

≥420

固体质量/g

4.41

1.77

写出在加热350℃~420℃过程中发生反应的化学方程式:

27.(14分)水合肼(N2H4•H2O)又名水合联氨,是无色透明的碱性液体,易溶于水,具有腐蚀性和强还原性。

它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为:

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO

Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

实验一:

制备NaClO溶液。

(实验装置如图1所示)

 

(1)写出NaClO的电子式。

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

实验二:

制取水合肼。

(实验装置如图2所示,夹持及加热装置已省略。

(3)仪器B的名称是。

①反应过程中需控制反应温度。

在两支温度计中,用来测量反应温度的是(填相对应字母);分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中,若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气,写出生成氮气的化学方程式:

②充分反应后,本实验中用方法将水合肼从混合物中分离出来。

实验三:

测定实验制得的产品中水合肼的含量。

(4)称取样品0.1500g,配制成20.00mL溶液,用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。

(已知:

N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,选用的指示剂是。

②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示,据此计算所得

产品中水合肼的质量分数是。

28.(15分)工业上利用CO2生产清洁能源甲醚,不仅有效地开发利用了CO2,还对温室气体减排,实现“低碳循环”具有重要意义。

二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。

回答下列问题:

(1)工业上,利用CO2来生产基本原料甲醇(CH3OH):

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-93.1kJ·mol-1

已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式。

(2)在恒容密闭容器中,利用甲醇来生产燃料甲醚(CH3OCH3):

2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)。

实验数据如下:

实验

编号

温度

(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

1

387

0.20

0

0

0.080

0.080

2

387

0.40

0

0

3

207

0.20

0

0

0.090

0.090

①下列条件中,有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是(填标号)。

A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强

②实验1条件下,能说明该反应达到平衡状态的是。

A.体系的压强不再随时间的变化而变化

B.消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为2∶1

C.混合气体的密度保持不变

D.CH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化

③实验2条件下,该反应的平衡常数K=,平衡时,混合气体中CH3OCH3的体积分数(填“<、>或=”)实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。

④实验3条件下,若起始时向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则此时速率v正v逆(填“<、>或=”)。

⑤在催化剂作用下,不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。

当温度在250℃~300℃范围时,甲醚的生成速率减慢的主要原因是,当温度在300℃~400℃范围时,影响甲醚生成速率的主要因素是。

35.【化学-选修3:

物质结构和性质】(15分)

钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。

生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。

回答下列问题:

(1)钕(Nd)为60号元素,在周期表中位于第_________周期。

基态硼原子中占据最高能级的电子,电子云轮廓图形状为_______。

(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如下图所示:

 

1分子中A1原子采取____杂化。

Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化学键有_________(填选项字母)。

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

(3)工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。

基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为;用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:

(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

 

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知:

氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。

 

36.【化学-选修5:

有机化学基础】(15分)

有机高分子化合物M是化学工业的重要原料,有广泛用途。

其合成路线如下:

 

已知:

R—XR—COOH(X代表卤原子)

回答下列问题:

(1)烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________________。

(2)试剂a是___________。

(3)C的结构简式是________________。

(4)反应II的化学方程式是。

(5)反应Ⅲ的反应类型是________________。

(6)G和H反应生成M的化学方程式是。

(7)Q是G的同分异构体。

满足下列条件的Q的结构共有种,写出其中一种的结构简式。

①1molQ能与2molNaOH完全反应,

②Q的核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积之比为1∶1。

吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试

化学答案和评分标准

7.B8.C9.A10.D11.C12.B13.D

26(14分。

每个空2分)

(1)增大接触面积,提高反应速率(其它答案比照给分)。

(2)Co2O3+SO32—+4H+=2Co2++SO42—+2H2O(反应式错误0分,配平1分。

分步Co2O3+6H+=2Co3++3H2O、2Co3++SO32—+H2O=2Co2++SO42—+2H+也给分)

(3)将Fe2+氧化成Fe3+

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分。

多填0分。

);

5.2≤pH<7.6(5.2~7.6也给分)。

(5)Mn2+(多填Na+不扣分,多填其它离子0分。

(6)CoC2O4

Co+2CO2↑(没配平、没有加热条件均不扣分)

27(14分)

(1)(2分。

填给1分)。

(2)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分。

反应式错误0分,配平1分)

(3)直形冷凝管(2分。

只答冷凝管也给分;答球形冷凝管或冷凝器0分。

①b;(2分)

N2H4•H2O+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O(2分。

反应式错误0分,配平1分。

写成离子方程式或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO

Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。

②蒸馏(1分)

(4)①淀粉溶液或淀粉(1分)。

②50%(2分。

有效数字不作要求)

 

28(15分)

(1)CH3OH(g)+O2(g)

CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.3kJ·mol-1(2分。

ΔH正确给1分,化学方程式正确给1分)

(2)①B(1分,多填0分。

)②D(2分。

多填0分)

③4(2分),=(2分)。

④>(2分)。

⑤催化剂活性降低(2分),温度或升高温度(2分)。

35(15分)

(1)六或6(1分);哑铃形或纺锤形(1分)

(2)①sp3(1分),非极性(1分)。

②BC(2分,各1分。

填错、多填0分)

(3)

(1分)

Fe3+的3d轨道是半充满。

(2分)

(4)3:

1(2分)

(5)12,(2分)。

(2分,不化简也可)

36.(15分)

(1)CH2=CH2(2分。

写成结构式给分,CH2CH2不给分)

(2)Br2的CCl4溶液或溴水(2分。

若填Cl2、I2也可,填卤素0分。

(3)HOOCCH2—CH2COOH(2分。

有机物结构简式只要有错均0分。

用键线式表示正确也可。

下同。

(4)HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O

(2分。

多氢少氢、生成物写成酸0分;有机物都写对1分。

(5)酯化反应或取代反应(1分。

没有“反应”二字不给分。

(6)(2分。

反应物前没有n扣1分;结构简式错0分;反应条件不要求。

 

(7)3(2分),

(2分。

上述三种中任写一种即可)

 

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