吉林省吉林市届高三第三次调研测试理综化学试题.docx
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吉林省吉林市届高三第三次调研测试理综化学试题
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
理科综合能力测试
注意：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：
H1C12N14O16S32Ca40Fe56Co59
第I卷（共126分）
一、选择题：
本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放碳酸钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
8．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：
下列说法错误的是
A.①、③均能发生加成反应B.②、④互为同分异构体
C.①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA
C．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D．将1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2O
B.NaHSO4与Ba（OH）2两溶液混合后溶液呈中性：
H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入氯气，当n（FeBr2）∶n（Cl2）＝4∶5时：
2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—
D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）＝1∶2时：
Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑
11.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是
A．X为PbO2，Y为金属Pb
B．电解池的反应仅有2Al＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑
C．若电解池阴极上有0.5moLH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol
D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是
A．X、Z的原子序数可能相差18
B．X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应
C．五种元素的原子次外层电子数一定都是8
D．Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
13.羟氨（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9），其电离方程式为:
NH2OH＋H2O
NH3OH+＋OH—。
在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL
0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水（H+）]与盐酸体积（V）的关系如图所示。
（已知:
lg3＝0.5）
下列说法中错误的是
A．a点对应溶液的pH＝9.5
B．b点对应的溶液中有：
c（NH3OH+）＝c（Cl—）
C．c点溶液中存在离子反应：
NH3OH+＋H2O
NH2OH＋H3O+
D．d点溶液中：
—lgc水（H+）＝13
26.（14分）我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。
钴及其化合物广泛
应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。
一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、
Co（OH）3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体
（CoC2O4•2H2O）的工艺流程如下：
已知：
浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
相关金属离子[co（Mn+）＝0.1mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
7.6
4.0
7.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
（1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是。
（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是。
（4）沉淀的主要成分是（填化学式）。
加Na2CO3调pH范围应该在之间。
（5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。
上图中使用的萃取剂是为了萃
取离子（填金属离子符号）。
（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O），受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体，其质量如下表：
温度范围/℃
210～350
≥420
固体质量/g
4.41
1.77
写出在加热350℃～420℃过程中发生反应的化学方程式：
。
27.（14分）水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原性。
它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO
Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如图1所示）
（1）写出NaClO的电子式。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。
实验二：
制取水合肼。
（实验装置如图2所示，夹持及加热装置已省略。
）
（3）仪器B的名称是。
①反应过程中需控制反应温度。
在两支温度计中，用来测量反应温度的是（填相对应字母）；分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中，若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气，写出生成氮气的化学方程式：
。
②充分反应后，本实验中用方法将水合肼从混合物中分离出来。
实验三：
测定实验制得的产品中水合肼的含量。
（4）称取样品0.1500g，配制成20.00mL溶液，用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。
（已知：
N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，选用的指示剂是。
②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示，据此计算所得
产品中水合肼的质量分数是。
28．（15分）工业上利用CO2生产清洁能源甲醚，不仅有效地开发利用了CO2，还对温室气体减排，实现“低碳循环”具有重要意义。
二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。
回答下列问题：
（1）工业上，利用CO2来生产基本原料甲醇（CH3OH）：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（l）ΔH＝－93.1kJ·mol－1
已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式。
（2）在恒容密闭容器中，利用甲醇来生产燃料甲醚（CH3OCH3）：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）。
实验数据如下：
实验
编号
温度
（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
1
387
0.20
0
0
0.080
0.080
2
387
0.40
0
0
3
207
0.20
0
0
0.090
0.090
①下列条件中，有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
②实验1条件下，能说明该反应达到平衡状态的是。
A．体系的压强不再随时间的变化而变化
B．消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为2∶1
C．混合气体的密度保持不变
D．CH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化
③实验2条件下，该反应的平衡常数K＝，平衡时，混合气体中CH3OCH3的体积分数（填“<、>或=”）实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。
④实验3条件下，若起始时向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则此时速率v正v逆（填“<、>或=”）。
⑤在催化剂作用下，不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。
当温度在250℃～300℃范围时，甲醚的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300℃～400℃范围时，影响甲醚生成速率的主要因素是。
35．【化学-选修3：
物质结构和性质】（15分）
钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。
生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。
回答下列问题：
（1）钕（Nd）为60号元素，在周期表中位于第_________周期。
基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：
1分子中A1原子采取____杂化。
Al2Cl6属于____分子（填“极性”或“非极性”）。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[A1（OH）4]－中存在的化学键有_________（填选项字母）。
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。
基态Fe2+的价电子排布图（轨道表达式）为；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：
。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物M是化学工业的重要原料，有广泛用途。
其合成路线如下：
已知：
R—XR—COOH（X代表卤原子）
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。
（2）试剂a是___________。
（3）C的结构简式是________________。
（4）反应II的化学方程式是。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。
（6）G和H反应生成M的化学方程式是。
（7）Q是G的同分异构体。
满足下列条件的Q的结构共有种，写出其中一种的结构简式。
①1molQ能与2molNaOH完全反应，
②Q的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为1∶1。
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
化学答案和评分标准
7.B8.C9.A10.D11.C12.B13.D
26（14分。
每个空2分）
（1）增大接触面积，提高反应速率（其它答案比照给分）。
（2）Co2O3+SO32—+4H+＝2Co2＋+SO42—+2H2O（反应式错误0分，配平1分。
分步Co2O3+6H+＝2Co3＋+3H2O、2Co3++SO32—+H2O＝2Co2＋+SO42—+2H+也给分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3（各1分。
多填0分。
）；
5.2≤pH＜7.6（5.2～7.6也给分）。
（5）Mn2+（多填Na+不扣分，多填其它离子0分。
）
（6）CoC2O4
Co+2CO2↑（没配平、没有加热条件均不扣分）
27（14分）
（1）（2分。
填给1分）。
（2）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分。
反应式错误0分，配平1分）
（3）直形冷凝管（2分。
只答冷凝管也给分；答球形冷凝管或冷凝器0分。
）
①b；（2分）
N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O（2分。
反应式错误0分，配平1分。
写成离子方程式或CO（NH2）2+2NaOH+3NaClO
Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。
）
②蒸馏（1分）
（4）①淀粉溶液或淀粉（1分）。
②50%（2分。
有效数字不作要求）
28（15分）
（1）CH3OH（g）＋O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.3kJ·mol－1（2分。
ΔH正确给1分，化学方程式正确给1分）
（2）①B（1分，多填0分。
）②D（2分。
多填0分）
③4（2分），＝（2分）。
④>（2分）。
⑤催化剂活性降低（2分），温度或升高温度（2分）。
35（15分）
（1）六或6（1分）；哑铃形或纺锤形（1分）
（2）①sp3（1分），非极性（1分）。
②BC（2分，各1分。
填错、多填0分）
（3）
（1分）
Fe3+的3d轨道是半充满。
（2分）
（4）3:
1（2分）
（5）12，（2分）。
（2分，不化简也可）
36.（15分）
（1）CH2＝CH2（2分。
写成结构式给分，CH2CH2不给分）
（2）Br2的CCl4溶液或溴水（2分。
若填Cl2、I2也可，填卤素0分。
）
（3）HOOCCH2—CH2COOH（2分。
有机物结构简式只要有错均0分。
用键线式表示正确也可。
下同。
）
（4）HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaBr+3H2O
（2分。
多氢少氢、生成物写成酸0分；有机物都写对1分。
）
（5）酯化反应或取代反应（1分。
没有“反应”二字不给分。
）
（6）（2分。
反应物前没有n扣1分；结构简式错0分；反应条件不要求。
）
（7）3（2分），
（2分。
上述三种中任写一种即可）
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