最新高一化学期末复习重点突破工艺流程题解析版.docx
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最新高一化学期末复习重点突破工艺流程题解析版
工艺流程题
一、工业流程题
1.下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知:
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2;②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为________,书写其中一个反应的化学方程式________;
(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式________________________________。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥,也可先________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循环使用的物质是________________;
(4)“煅烧”时,NaHCO3分解生成的气体D是________,若将气体D直接排入空气不合理的理由是________________________。
(5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______________。
【答案】
(1)Mg(OH)2和CaCO32NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(2)有利于溶液吸收CO2气体NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)氮加热NH3(4)CO2可循环利用,降低生产成本,同时也能保护环境(答案合理即可)(5)取样,加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察溶液是否变浑浊
【分析】
粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液,滤渣为氢氧化镁、碳酸钙;滤液中先通入氨气,再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液,煅烧得到碳酸钠,同时生成二氧化碳气体。
【详解】
(1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以固体C为Mg(OH)2和CaCO3;
(2)氨气易溶于水,且溶液呈碱性,有利于二氧化碳的吸收;碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3,方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)氯化铵中含有氮元素可以作氮肥,氯化铵和石灰水反应生成一水合氨和氯化钙,加热可以产生氨气,可以循环使用;
(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,所以气体D是CO2;二氧化碳可以在“碳酸化”步骤中可以循环使用,且二氧化碳是温室气体,直接排入空气对环境有影响;
(5)碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠性质稳定,所以取样,加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察溶液是否变浑浊,若变浑浊则有碳酸氢钠,若不变浑浊则无碳酸氢钠。
【点睛】
侯氏制碱法中要先通氨气再通二氧化碳,通氨气使溶液显碱性能够更好的吸收二氧化碳,且二氧化碳必须通过量。
2.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案:
(1)“操作1”的名称是___________,写出反应的离子方程式______________________。
(2)滴加CaCl2溶液应“过量”,否则可能会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”),确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。
(3)该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________(保留三位小数)
【答案】
(1)过滤
(2)偏小取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,则
溶液已过量(3)96.4%
【分析】
根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤分离出碳酸钙,根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量,进而求出该混合物中
的质量分数。
【详解】
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤可用于难溶性固体物质的分离,所以“操作1”的名称是过滤,离子方程式:
,
故答案为:
过滤;
;
(2))加入的
溶液的量不足时,得到的沉淀量会偏小,所以滴加
溶液应“过量”,否则会使测定的结果偏小;氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以确定
溶液是否过量的方法是取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠溶液,若有沉淀产生,则
溶液过量;
故答案为:
偏小;取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,则
溶液已过量;
(3)设混合物中碳酸钠的质量为x,
,故
,解得x=10.6g,该混合物中
的质量分数为:
,
故答案为:
96.4%
3.由镁铝合金制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下图:
(1)“碱溶”的离子方程式为_______。
(2)“操作1”的名称为_______。
(3)试剂X的名称为_______。
(4)“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”,用乙醇洗涤的目的是______。
【答案】
(1)
(2)过滤(3)硫酸溶液(4)减少MgSO4·7H2O的溶解损失,利于后续的干燥(答出一点即可)
【详解】
(1)镁铝合金中镁与NaOH不反应,铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)操作1得到有“滤液”,故操作1为过滤;
(3)操作1得到的固体为镁单质,由最终制备物质为MgSO4·7H2O可知,加入的试剂X为硫酸溶液;
(4)由MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O,经过加热浓缩、降温结晶、过滤后,得到的MgSO4·7H2O表面含有硫酸和水,因MgSO4·7H2O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性,所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO4·7H2O的溶解损失,利于后续的干燥。
4.由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)Ti元素在周期表中的位置是_______________。
(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2,若产生CO和CO2物质的量之比为2:
1,则该步反应的化学方程式为__________________________。
(3)实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、__________、__________。
(4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气,下列气体可作为保护气的是____________。
a.Cl2b.N2c.Ard.CO2
(5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高,若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。
你是否认同该同学的设想?
____(填“是”或“否”)。
你的理由是_________。
【答案】
(1)第四周期ⅣB族
(2)2TiO2+3C+4Cl2
2CO+CO2+2TiCl4(3)冷凝管温度计(4)c(5)否TiCl4是共价化合物,则液态TiCl4不导电,无法用电解TiCl4的方法制取金属钛
【分析】
由制备纯TiCl4的流程示意图可知,高温下钛精矿与氯气、C发生氯化过程,生成粗TiCl4,经蒸馏得到纯TiCl4,Mg再和TiCl4在高温度下反应得到MgCl2和Ti。
【详解】
(1)Ti的核电荷数是22,则钛元素在周期表中的位置是第四周期ⅣB族;
(2)TiCl4由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,产生CO和CO2物质的量之比为2:
1,根据电子守恒可得发生反应的化学方程式为2TiO2+3C+4Cl2
2CO+CO2+2TiCl4;
(3)实验室进行蒸馏提纯时需要利用冷凝管中的冷水使蒸气液化,同时使用温度计控制温度,则所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、冷凝管、温度计;
(4)a.Mg能在Cl2中燃烧,则不能使用Cl2作保护气,故a错误;
b.Mg能在N2中燃烧,则不能使用N2作保护气,故b错误;
c.Mg在Ar中不能燃烧,可选用Ar作保护气,故c正确;
d.Mg能在CO2中燃烧,则不能使用CO2作保护气,故d错误;
故答案为c;
(5)粗TiCl4可以蒸馏获得纯TiCl4,说明TiCl4的熔沸点低,可知TiCl4晶体是分子晶体,TiCl4是共价化合物,则液态TiCl4不导电,无法用电解TiCl4的方法制取金属钛,故不能采用电解TiCl4的方法制取金属钛。
【点睛】
本题考查Ti的冶炼,准确理解工艺流程是解题关键,易错误是氧化还原反应方程式的配平,难点是不能从流程中理解TiCl4是共价化合物的信息,明确液态TiCl4不导电。
5.海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请回答下列问题:
(1)步骤①灼烧海带,除需要三脚架、泥三角外,还需要的仪器是_______(填字母)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.干燥器E.酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤中,选择用苯来提取碘的理由是_______。
(4)写出步骤④中发生的离子方程式:
_______。
【答案】
(1)BE
(2)萃取分液蒸馏(3)苯与水互不相溶且不发生反应,碘在苯中的溶解度比在水中的大(4)2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
【分析】
海带灼烧后得到海带灰浸泡得到海带灰的浊液,过滤得到含碘离子的溶液,加氧化剂氧化碘离子为碘单质,得到含碘的水溶液,加入有机溶剂苯,萃取分液得到含碘的苯溶液,通过蒸馏得到碘单质。
【详解】
(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是,坩埚、酒精灯、坩埚钳,所以选BE;
(2)从碘的水溶液,得到含碘的苯溶液,加入有机溶剂苯,萃取分液;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,实验操作为蒸馏;
(3)根据萃取的基本原则:
两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,可知用苯来提取碘的理由是:
碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度,而且苯和水互不相溶;
(4)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化,Mn元素被还原为Mn2+,根据电子守恒可知I-与MnO2的系数比为2:
1,再结合元素守恒可得反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O。
6.已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是___________,需用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)_________________,生成固体残渣成分是(填化学式)______________。
步骤3中涉及的操作是:
蒸发浓缩、______________________、过滤、干燥。
步骤2应该在通风橱中进行,原因是_______________________________________。
【答案】
(1)过滤玻璃棒、漏斗
(2)CuAg、Cu冷却结晶Hg有挥发性,且有毒
【分析】
工业废水中含有大量CuSO4,少量Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过过滤,先除去污泥,在滤液中加适当加入过量的Cu,可置换出Ag、Hg并将金属单质分离出来,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等可得硫酸铜晶体;
【详解】
(1)由流程知,步骤1要将固体和液体分离,可用过滤操作,需要除烧杯外,还需要漏斗、玻璃棒;
(2)Cu的性质比Ag、Hg活泼,加入过量的Cu,可置换出Ag、Hg而分离出来,且不能引入新的杂质,所加入的试剂应为Cu;Hg在常温下为液体,则固体残渣为Ag、Cu;从溶液中获取结晶水合物,需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作;Hg有挥发性,且有毒,应在通风橱中进行。
7.明矾在日常生活中用途非常广泛。
用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。
回答下列问题:
已知:
Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。
(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可),其中“酸溶”时,Al2O3溶解的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为__________。
(3)“步骤①”的目的是________;检验“过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。
(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。
【答案】
(1)搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等
(2)“A12O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3调节pH,使Fe3+转化为沉淀KSCN溶液(4)“蒸发浓缩冷却结晶
【分析】
废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤,得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-的酸性滤液,滤渣1为不与硫酸反应的杂质,向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,向氧化后的滤液中加入Al(OH)3,调节pH,使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后得到含有Al3+、SO42-的滤液,滤渣2为Fe(OH)3,向滤液中加入K2SO4制得产品溶液,对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体,据此分析。
【详解】
(1)增大反应物的接触面积,可以采用搅拌、粉碎;增大反应物的浓度,增加酸的浓度;可以升高温度,加热等;“酸溶”时,Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水,化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;
(2)“氧化”时,加入氧化剂过氧化氢,将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)“步骤①”加入滤液中加入Al(OH)3,作用是调节溶液的pH值,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去;“滤渣2”的成分是Fe(OH)3,检验“过滤2”滤液中是否含Fe3+所用的试剂是KSCN溶液,若溶液出现血红色,证明原溶液中含有Fe3+;
(4)“步骤②”是从溶液中获得产品明矾,包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。
8.在处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+,某化学课外小组想从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下生产流程:
请回答:
⑴操作Ⅰ的名称是______,固体B的主要成分是______,X的化学式是______,Y的化学式是______。
⑵写出步骤②中反应的离子方程式_________________________________。
【答案】⑴过滤银FeH2SO4⑵2H++Fe=Fe2++H2↑
【分析】
先加入过量的铁粉,将银置换出来,再过滤,滤液C为锌离子和亚铁离子,固体A为Ag和Fe,固体A再加足量硫酸,铁粉溶解,银不溶解,再过滤,得到B为Ag,溶液D为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸,最后得到固体E
硫酸亚铁。
【详解】
⑴操作Ⅰ是固体和溶液的分离,因此操作Ⅰ的名称是过滤,固体A为Ag和Fe,固体A再加足量硫酸,铁粉溶解,银不溶解,因此固体B的主要成分是Ag,混合离子先加入过量的铁粉,将银置换出来,再过滤,因此X的化学式是Fe,固体A为Ag和Fe,固体A再加足量硫酸,铁粉溶解,因此Y的化学式是H2SO4,故答案为:
过滤;Ag;Fe;H2SO4。
⑵写出步骤②中反应的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑,故答案为2H++Fe=Fe2++H2↑。
9.化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下:
已知:
①反应Ⅰ的化学方程式为:
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②滤液含NH4Cl等溶质
⑴反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应的化学方程式______。
⑵验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为______。
⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。
【答案】⑴NH4HCO3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl⑵用试管取滤液少许,加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-离子⑶2NaHCO3
NaHCO3+CO2↑+H2O
【分析】
NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl;受热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。
【详解】
(1)CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3,因为NaHCO3溶解度较小,所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl,即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,故答案为:
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液,方法为:
用试管取滤液少许,加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-离子;故答案为:
用试管取滤液少许,加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-离子;
(3)NaHCO3对热不稳定,受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2,化学方程式为2NaHCO3
NaHCO3+CO2↑+H2O,故答案为:
2NaHCO3
NaHCO3+CO2↑+H2O。
【点睛】
本题考查物质制备,涉及物质制备、物质分离提纯等知识点,明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。
10.KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作
(1)试剂Ⅰ的化学式为__________,其作用是除去__________(填离子符号),
检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________
(3)试剂Ⅲ的名称是__________,各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用__________(填字母).
A.AgNO3 B.pH试纸 C.K2CO3溶液
【答案】
(1)BaCl2或Ba(OH)2SO42-静置,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀产生在,则原溶液中SO42-完全除尽;反之,则未除尽
(2)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl(或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓)(3)盐酸B
【分析】
KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,除去不溶于水的杂质,滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4,由流程可知,滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba(OH)2,生成硫酸钡沉淀,除去硫酸根离子,操作①为过滤,分离出B为BaSO4,滤液A含BaCl2(或Ba(OH)2)、KOH、KCl,加试剂II为K2CO3,除去过量的钡离子,操作②为过滤,分离出C为BaCO3,D中含KCl、KOH、K2CO3,试剂III为盐酸,再加适量盐酸,③中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,KOH+HCl=KCl+H2O,得到E为KCl溶液,再蒸发结晶得到KCl晶体,据此解答。
【详解】
KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,除去不溶于水的杂质,滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4,由流程可知,滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba(OH)2,生成硫酸钡沉淀,除去硫酸根离子,操作①为过滤,分离出B为BaSO4,滤液A含BaCl2(或Ba(OH)2)、KOH、KCl,加试剂II为K2CO3,除去过量的钡离子,操作②为过滤,分离出C为BaCO3,D中含KCl、KOH、K2CO3,试剂III为盐酸,再加适量盐酸,③中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,KOH+HCl=KCl+H2O,得到E为KCl溶液,再蒸发结晶得到KCl晶体,
(1)由以上分析知,试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba(OH)2,其作用是除去SO42-,检验该离子完全除尽的操作是静置,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀产生在,则原溶液中SO42-完全除尽,反之,则未除尽;
故答案为:
BaCl2或Ba(OH)2;SO42-;静置,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀产生在,则原溶液中SO42-完全除尽,反之,则未除尽;
(2)试剂II为K2CO3,除去过量的钡离子,则加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓;
故答案为:
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓;
(3)试剂Ⅲ的名称是盐酸,各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用pH试纸,而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质,不宜检验是否过量,
故答案为:
盐酸;B。
11.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如图:
(1)写出上述实验过程中所用试剂:
试剂①____;试剂③____。
(2)判断试剂①已过量的方法是:
_____。
(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯,操作①的实验结果:
淀粉___(填“能”或“不能”)透过半透膜。
(4)操作④的名称是____,其中玻璃棒的作用是____。
【答案】
(1)BaCl2稀盐酸
(2)取少量上层清液于试管中,再滴加少量BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经过量(3)不能(4)蒸发结晶搅拌
【分析】
胶体不能透过半透膜,操作①为渗析,将淀粉与溶液分离,除去Na2SO4、CaCl2,可分别加入BaCl2、Na2CO3,除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法:
加入过量BaCl2,去除硫酸根离子;再加入过量Na2CO3(去除钙离子),则试剂①为BaCl2,操作②为过滤,沉淀A为硫酸钡,试剂②为Na2CO3,操作③为过滤,沉淀B为碳酸钙和碳酸钡,试剂③为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶体,
【详解】
(1)由以上分析可知试剂①为BaCl2,试剂③为盐酸;
故答案为BaCl2;盐酸;
(2)判