②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。
氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为。
（3） 用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。
铜电极表面发生的电极反应式为。
两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的 （填“盐酸”或“硫酸”）。
28．（16分） 工业上利用β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质） 制备金属锂，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1） β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为。
（2） 工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为。
浸出液中加入CaCO3的主要作用为。
（3）一定温度下,Ksp（CaCO3）= 2.5×10-9,Ksp（Li2CO3）= 1.6×10-3,若反应Ⅱ 的溶液中c（Ca2+）和c（Li+）均为1.0 mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c（CO32-）应控制的范围为;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为。
（4） 反应Ⅲ的离子方程式为。
常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?
（列式计算）。
[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]
（5） 高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为。
（6）一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：
c（H2SO4）/mol·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Li 浸出率/%
30
60
90
80
70
Al浸出率/%
30
60
40
10
0
试分析酸浸过程中，若使c（H2SO4）=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质] （15分）
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：
（1） 写出As的基态原子的电子排布式。
（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是。
（3） Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为。
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为（填离子键、共价键、配位键），C、N、O 的第一电离能最大的为，其原因是。
（4） 砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15 分）
化合物H 是一种仿生高聚物（
）的单体。
由化合物A（C4H8）制备H的一种合成路 线如下 ：
已知：
A 与M 互为同系物。
回答下列问题：
（1） A的系统命名为。
F分子中含有的官能团名称为。
（2） B→C的反应条件为。
反应③、⑥的反应类型分别为、。
（3） 反应⑧的化学方程式为。
（4） 化合物X 为H 的同分异构体，X 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4 种峰。
写出两种符合要求的X 的结构简式。
（5） 根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线（其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
参考答案
7．C8．B9．C10．A11．C12．D13．D
26．（15分）
（1）干燥器（1分）c（2分）
（2）a（2分）
取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含（2分，其他合理也给分）
（3）恒温加热炉且水浴加热（2分）虹吸（1分）
连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高（2分）
（4）<（2分）偏高（1分）
27.（12分）
（1）①-12kJ·mol-1（2分）②甲＞乙=丙＞丁（2分）
（2）①bd（2分）
②GaN+3H2O+OH-
NH3↑+Ga（OH）4-（2分）
（3）CO2+8H++8e-=CH4+2H2O（2分）2:
1（1分）硫酸（1分）
28.（16分）
（1）SiO32-（1分）
（2）粉碎、搅拌（1分）中和过量的硫酸，调节溶液pH（2分）
（3）2.5×10-9mol·L-1草酸钙难溶于水，而草酸锂易溶于水（2分）
（4）2Li++CO32-=Li2CO3↓（2分）
当c（Li+）=1.0×10-5mol·L-1时，c（CO32-）=1.6×10-3/（1.0×10-5）2=1.6×107mol·L-1，远大于饱和Na2CO3溶液的浓度，故Li+没有沉淀完全（2分）
（5）3Li2O+2Al
Al2O3+6Li（2分）
（6）优点：
反应速率快，Li浸出率高；相同浸取率需要的反应温度低，消耗能量少。
缺点：
Al浸出率较高，需要增加除Al杂质的步骤。
（共2分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3（1分）
（2）N>P>As（1分）NH3（1分）NO4 3-（1分）
（3）①sp（1分）
②6（1分）共价键、配位键（2分）N（1分）
氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）
（4）正四面体（2分）
（2分）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）2-甲基-1-丙烯（1分）羧基、羟基（2分）
（2）NaOH水溶液（1分）氧化反应消去反应（每个1分）
（3）
（2分）
（4）
（每个2分）
（5）
（3分）
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