（2b-a）
25.某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是
A. K+、CO32-、S2-、Cl- B. NO3-、Br-、 Na+、NH4+
C. Na+、K+、Cl- 、HS- D. Na+、NO3-、Fe3+、SO4-
二．非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.（4分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。
（1）E的结构简式为____________；D中官能团名称为_____________。
（2）写出反应①的化学方程式是：
__________________。
（3）写出反应②的化学方程式是：
__________________。
27.（6分）某含氧物质X仅含三种元素，在
下图是常见元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
Ⅰ.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质。
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________________________________________。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是________。
Ⅱ.若D为淡黄色固体化合物，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①D中含有化学键有________。
②写出D与H2O反应的离子方程式______________________________________。
③当有7.8gD与H2O反应时转移的电子数为______________________________。
④反应Ⅲ的化学反应中还原剂与氧化剂的质量比为________。
28.（6分）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________________________。
（2）然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_________________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前 b．A—B间
c．B—C间d．C—D间
（6）若Y中含有H2，还能看到的实验现象为_________________________。
29.（4分）氧化亚铜（Cu2O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2+，试写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________________。
将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量分数为______________________。
30.【加试题】（10分）能源是制约国家发展进程的因素之一。
甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ·mol－1
反应b：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-91.8kJ·mol－1
①对于反应a，某温度下，将4．0molCO2（g）和12．0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为；
②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：
n（CO），在lL恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
（填字母）；理由是。
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
①在恒容密闭容器里按体积比为1:
4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是；
A．逆反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。
关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。
31.【加试题】（10分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？
。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。
（3）用下图装置制备CrCl3时，
反应管中发生的主要反应为：
Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：
称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是。
③加入KI时发生反应的离子方程式为。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为。
（结果保留一位小数）
32【加试题】（10分）某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,M是一种防晒剂，结构为：
合成路线如下:
已知：
I-通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
II．
根据以上信息回答下列问题
（1）M的分子式是____，其1H核磁共振谱中显示有____种不同化学环境的氢原子
（2）写出B的结构简式____,H→I两步反应的反应类型____、____。
（3）写出下列反应的化学方程式
____，E→F____
（4）阿司匹林有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体
a．苯环上有3个取代基
b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH
c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg
（5）设计用I和（CH3）2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）。
示例：
参考答案
1.D2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.D9.C10.D11.D12.A13.B14.C15.C16.B17.B18.D19.B20.C21.C22.B23.D24.D25.C
26.【答案】
（1）CH2=CH2羧基
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（3）
27.【答案】
Ⅰ.①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②2∶1
Ⅱ.①离子键、共价键
②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
③0.1NA
④1∶1
28.【答案】
（1）铁钉表面被钝化
（2）66.7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
29.【答案】
（1）Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
（2）9%
30.【答案】
（1）加热
（2）①1.33或
（2分）
②X当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X
（3）①B、D
②CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O③C
（4）CH3OCH3（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH=－1454.98kJ/mol（2分）
31.【答案】
（1）最后一次的洗涤液呈无色
（2）水浴加热（并用温度计指示温度）
（3）①赶尽反应装置中的氧气;②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应
（4）①淀粉；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；偏低
②除去其中溶解的氧气，防止氧气将I—氧化，产生误差
③Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O④92.5%
32.【答案】
（1）M的分子式：
C15H20O39
（2）
H→I：
加成、消去；
（3）
（4）
（5）
（每小题2分）
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