B.热稳定性：
Na2CO3< NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3 分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率：
Na2CO3>NaHCO3
D.向分别装有1gNa2CO3 和1g NaHCO3的试管里滴加几滴水，前者比后者放热明显
14、标准状况下，将11.2LCO2 缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为
A.31.8gB.53gC.63.6gD.84g
15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A.K+、AlO2-、Na+、Cl-B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Na+、NO3-、CO32-
16、根据下列反应的化学方程式：
①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是
A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－
C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2+>Cl－
17、下列化学实验事实及结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
可以制得Fe（OH）3胶体
C
某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴人新制的氯水，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有SO42-
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LH2中所含质子数、中子数均为2NA
B.71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
C.IL1mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D.同质量、不同密度的N2和CO中的原子数相等
19、下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.金属Na投人水中，产生气体：
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O
20、某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为
A.2∶1B.3∶1C.1∶3D.4∶3
21、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在
（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定不含CO32-、NO3-D.该溶液中一定含有Na+
二、填空题（本题包括4小题，共29分）
22、（4分）图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。
（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。
（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。
（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。
23、（10分）有下列八种物质：
①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打；⑤铝；⑥氨水；⑦氯化铝；⑧漂白粉。
（1）以上物质中属于混合物的是__________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填序号，上同）；氯水中具有漂白性的物质是___________（写化学式）。
（2）小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________（用化学用语回答）。
（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________________。
（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_____________________________。
（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________________________。
24、（8分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。
（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：
A.只有还原性B.只有氧化性C.既有还原性又有氧化性
②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑
用双线桥法标出电子转移方向与数目：
____________________________。
（3）从其它角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸____________（填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________
（填一种用途）。
25、（7分）已知下图所示物质相互转化关系，其中A为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
C____________；H_________________。
（2）写出A 与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。
（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。
（4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。
三、实验题（本题包括3 小题，共19 分）
26、（4 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.加热分解C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.渗析
（1）____________海水淡化
（2）_____________分离MnO2 与KCl 的混合物
（3）_____________除去碳酸钠中的碳酸氢钠
（4）_____________除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子
27、（3分）某同学欲配制100 mL0.10 mol·L-1的CuSO4 溶液。
以下操作1~5 是其配制的过程及示意图：
（1）操作1：
准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为 CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。
（2）操作2：
将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：
继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4 所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。
28、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
③实验步骤：
如图连接装置后，先__________（填实验操作），再装药品，然后点燃______（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
29、（4分）已知反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,现有3.2g铜和足量的稀硝酸完全反应，则：
（1）产生气体在标准状况下的体积是多少?
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
30、（6分）将25℃、101kPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为1.00g·cm-3），得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。
（已知：
25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8L·mol-1）
（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?
（2）此盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?
一、选择题（每小题2分，共42分）
1-5BABAC6-10CBBCD11-15AADAB16-20DCDCA21D
二、填空题（本题包括4小题，共29分。
除特别标注处2分，其余每空1分）
22、（4分）
（1）NaC（每空1分，共2分）
（2）2Na+O2
Na2O2（1分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）
23、（10分）
（1）③⑥⑧；④⑤；HClO（每空1分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3-（1分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（5）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（其他合理答案也可）（2分）
24、（8分）
（1）酸性（1分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（2）B（1分）
↑（2分）
（3）氢氟酸（1分）刻蚀玻璃（1分）
25、（7分）
（1）KOHAgCl（每空1分）
（2）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2（2分）
（3）将Fe3+还原成Fe2+（或2Fe3++Fe=3Fe2+）（1分）
（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）
三、实验题（本题包括3小题，共19分）
26、（4分）
（1）E
（2）F（3）B（4）G
27、（4分）
（1）2.5g
（2）100mL容量瓶（3）偏小
28、（12分）
（1）B（1分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O（1分）
（3）硝酸酸化的硝酸银（或稀硝酸硝酸银），坩埚（每空各1分，共2分）
（4）①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）
②除去氯气中混有的HCl气体；吸收水蒸气；碱石灰（每空各1分，共3分）
③检查装置的气密性（1分）A（1分）C中充满黄绿色气体（1分）
④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）
四、计算题（本题共1题,共10分）
29、（4分）
（1）0.75L
（2）0.25mol·L-1
30、（6分）
（1）36.5%（3分）
（2）11.9mol·L-1（3分）
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