B.热稳定性:
Na2CO3< NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3 分别与等量同浓度的盐酸混合,反应速率:
Na2CO3>NaHCO3
D.向分别装有1gNa2CO3 和1g NaHCO3的试管里滴加几滴水,前者比后者放热明显
14、标准状况下,将11.2LCO2 缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧,最后所得固体物质的质量为
A.31.8gB.53gC.63.6gD.84g
15、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是
A.K+、AlO2-、Na+、Cl-B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Na+、NO3-、CO32-
16、根据下列反应的化学方程式:
①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
17、下列化学实验事实及结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
可以制得Fe(OH)3胶体
C
某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴人新制的氯水,溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失
该溶液中一定含有SO42-
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LH2中所含质子数、中子数均为2NA
B.71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
C.IL1mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D.同质量、不同密度的N2和CO中的原子数相等
19、下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.金属Na投人水中,产生气体:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O
20、某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为
A.2∶1B.3∶1C.1∶3D.4∶3
21、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。
(3)在
(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定不含CO32-、NO3-D.该溶液中一定含有Na+
二、填空题(本题包括4小题,共29分)
22、(4分)图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。
(1)实验中观察到的黄色火焰是_____________(填元素符号)元素的发射光谱;反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品,应贴上相应的危险品标识是_______________。
(2)写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。
(3)若实验室发生金属钠失火事故,不能用干冰灭火器灭火,原因是(用化学方程式表示)_____________________________。
23、(10分)有下列八种物质:
①纯碱;②火碱;③氯水;④小苏打;⑤铝;⑥氨水;⑦氯化铝;⑧漂白粉。
(1)以上物质中属于混合物的是__________;既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是_________(填序号,上同);氯水中具有漂白性的物质是___________(写化学式)。
(2)小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________(用化学用语回答)。
(3)铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________________。
(4)实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_____________________________。
(5)用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________________________。
24、(8分)研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。
(1)从物质分类角度分析可能具有的通性,如酸性、碱性等。
SiO2属于__________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因可用离子方程式表示为____________________________。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________(填字母):
A.只有还原性B.只有氧化性C.既有还原性又有氧化性
②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅,其反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑
用双线桥法标出电子转移方向与数目:
____________________________。
(3)从其它角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸____________(填物质名称或化学式)反应,工艺上常利用该反应___________
(填一种用途)。
25、(7分)已知下图所示物质相互转化关系,其中A为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
C____________;H_________________。
(2)写出A 与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验室保存B溶液时常加入少量固体A,其原因是___________________________________。
(4)写出E转变成F的化学方程式___________________________________。
三、实验题(本题包括3 小题,共19 分)
26、(4 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.加热分解C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.渗析
(1)____________海水淡化
(2)_____________分离MnO2 与KCl 的混合物
(3)_____________除去碳酸钠中的碳酸氢钠
(4)_____________除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子
27、(3分)某同学欲配制100 mL0.10 mol·L-1的CuSO4 溶液。
以下操作1~5 是其配制的过程及示意图:
(1)操作1:
准确称取__________g的胆矾晶体(化学式为 CuSO4•5H2O)并用适量蒸馏水溶解。
(2)操作2:
将所得溶液转移到__________(填仪器X的名称)中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中。
操作3:
继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1~2cm处。
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4 所配的溶液浓度_________(填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”)。
28、(12分)实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气,写出反应的化学方程式________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是__________________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________;F中试剂的作用是__________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
③实验步骤:
如图连接装置后,先__________(填实验操作),再装药品,然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯,当________(填实验现象)时,再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。
四、计算题(本题共2小题,共10分)
29、(4分)已知反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现有3.2g铜和足量的稀硝酸完全反应,则:
(1)产生气体在标准状况下的体积是多少?
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
30、(6分)将25℃、101kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入127mL水中(已知水的密度为1.00g·cm-3),得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。
(已知:
25℃、101kPa条件下,气体摩尔体积为24.8L·mol-1)
(1)此盐酸中溶质的质量分数是多少?
(2)此盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?
一、选择题(每小题2分,共42分)
1-5BABAC6-10CBBCD11-15AADAB16-20DCDCA21D
二、填空题(本题包括4小题,共29分。
除特别标注处2分,其余每空1分)
22、(4分)
(1)NaC(每空1分,共2分)
(2)2Na+O2
Na2O2(1分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)
23、(10分)
(1)③⑥⑧;④⑤;HClO(每空1分)
(2)NaHCO3=Na++HCO3-(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(5)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(其他合理答案也可)(2分)
24、(8分)
(1)酸性(1分)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
(2)B(1分)
↑(2分)
(3)氢氟酸(1分)刻蚀玻璃(1分)
25、(7分)
(1)KOHAgCl(每空1分)
(2)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2(2分)
(3)将Fe3+还原成Fe2+(或2Fe3++Fe=3Fe2+)(1分)
(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分)
三、实验题(本题包括3小题,共19分)
26、(4分)
(1)E
(2)F(3)B(4)G
27、(4分)
(1)2.5g
(2)100mL容量瓶(3)偏小
28、(12分)
(1)B(1分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(1分)
(3)硝酸酸化的硝酸银(或稀硝酸硝酸银),坩埚(每空各1分,共2分)
(4)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)
②除去氯气中混有的HCl气体;吸收水蒸气;碱石灰(每空各1分,共3分)
③检查装置的气密性(1分)A(1分)C中充满黄绿色气体(1分)
④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(1分)
四、计算题(本题共1题,共10分)
29、(4分)
(1)0.75L
(2)0.25mol·L-1
30、(6分)
(1)36.5%(3分)
(2)11.9mol·L-1(3分)
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