广东省揭阳市学年高二生物下学期期末考试试题无答案.docx
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广东省揭阳市学年高二生物下学期期末考试试题无答案
广东省揭阳市2018-2019学年高二生物下学期期末考试试题（无答案）
本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试用答题卡作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，用2B型铅笔把答题卡上考生号、考场号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1B11C12N14O16Cl35.5Na23Cu64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列事实或证据哪一个不支持细胞是生命活动的基本单位
A.草履虫是单细胞生物，能进行运动和分裂
B.人体发育离不开细胞的分裂和分化
C.离体的叶绿体在一定的条件下能释放氧气
D.用手抓握物体需要一系列神经细胞和肌肉细胞的协调配合
2.植物利用硝酸盐需要硝酸还原酶，缺Mn2+的植物无法利用硝酸盐。
据此，对Mn2+的作用，正确的推测是
A.对维持细胞的形态有重要作用
B.对维持细胞的酸碱平衡有重要作用
C.对调节细胞的渗透压有重要作用
D.Mn2+是硝酸还原酶的激活剂
3.将酵母菌培养液进行离心处理。
把沉淀的酵母菌破碎后，再次离心处理为只含有酵母菌细胞质基质的上清液和只含有酵母菌细胞器的沉淀物两部分，与未离心处理过的酵母菌培养液分别放入甲、乙、丙3支试管中，并向这3支试管内同时滴入等量、等浓度的葡萄糖溶液。
在有氧条件下，最终能产生CO2和H2O的试管是
A.甲B.丙
C.甲和乙D.乙和丙
4.关于DNA分子的结构与复制的叙述,错误的是
A.脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成DNA分子的基本骨架
B.DNA两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的
C.新形成的DNA分子含有原DNA分子中的一条链
D.DNA双螺旋结构全部解旋后才开始DNA的复制
5.据报道，近日美国人罗伯特·杨被判罚1.05亿美元，当庭承认其“酸碱体质理论”为骗局。
以下说法正确的是
A.健康体质为碱性体质，摄入碱性食物可改善体质
B.许多慢性病、癌症及亚健康状态都与酸性体质有关
C.血浆中存在酸碱缓冲物质，进食不会导致内环境pH明显上升或下降
D.由于生活习惯及环境的影响，大多数人体液pH都在7.35以下，属于酸性体质
6.进行遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。
通过对某种单基因遗传病的家系进行调查，绘出如下图系谱，假定图中Ⅲ1患该病的概率为1/6，那么得出此患病概率的限定条件是
A.Ⅱ3和Ⅱ4的父母中有一个是患病者
B.Ⅰ1和Ⅰ2都是携带者
C.Ⅱ3和Ⅱ4的父母都是携带者
D.Ⅱ2和Ⅱ3都是携带者
7．下列说法正确的是
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．中国的瓷器驰名世界。
我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品
D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨
8．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
9．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构，以下关于它的说
法正确的是
A．分子式为C10H19O
B．同分异构体可能属于醛类、酮
类或酚类
C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物
D．能发生取代、氧化、还原反应
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈紫色
I－还原性强于Cl－
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同主族，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是
A．Z元素的含氧酸是最强酸
B．原子半径：
X>Z
C．气态氢化物热稳定性：
W>X
D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点KW间的关系：
B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量
H2SO4的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
13．硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC）,由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。
其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
C．电池放电时Na+从b极区移向a极区
D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在下列四幅图中，能正确标明通电直导线所受安培力F方向的是
15．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，由此可知
A．带电粒子在P点时的电势能比在Q点时的电势能大
B．带电粒子在P点时的加速度大小小于在Q点时的加速度大小
C．带电粒子在P点时的速度大小大于在Q点时的速度大小
D．带电粒子在R点时的动能与电势能之和比在Q点时的小，比在P点时的大
16．如图所示，单匝闭合金属线框abcd在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO'匀速转动，设穿过线框的最大磁通量为Φm，线框中产生的最大感应电动势为Em，从线框平面与磁场平行时刻（图示位置）开始计时，下面说法正确的是
A．线框转动的角速度为
B．线框中的电流方向在图示位置发生变化
C．当穿过线框的磁通量为Φm的时刻，线框中的感应电动势为Em
D．若转动周期减小一半，线框中的感应电动势也减小一半
17．电阻R、电容器C与一个线圈连成闭合回路，条形磁铁静止在线圈的正上方，N极朝下，如图所示。
现使磁铁自由下落，在N极接近线圈上端过程中，流过R的电流方向和电容器极板的带电情况是
A．从a到b，上极板带正电B．从a到b，下极板带正电
C．从b到a，上极板带正电D．从b到a，下极板带正电
18．如图所示，一理想变压器原线圈为1000匝，副线圈为200匝，将原线圈接在u＝200sin120πt（V）的交流电压上，电阻R＝100Ω，电流表A为理想电表，下列说法正确的是
A．该变压器是升压变压器
B．交变电流的频率
为60Hz
C．电流表A的示数为0.40A
D．变压器的输入功率是16W
19．如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地，一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于平衡状态，现将平行板电容器的上极板竖直向上移动一小段距离，则
A．P点的电势将降低
B．带电油滴的电势能将增大
C．带电油滴将沿竖直方向向下运动
D．电容器的电容减小，极板带电荷量将增大
20．如图所示，在磁感应强度B＝1.0T的匀强磁场中，金属杆PQ在外力F作用下在粗糙U形导轨上以速度v＝2.0m/s向右匀速滑动，两导轨间距离l＝1.0m，电阻R＝3.0Ω，金属杆的电阻r＝1.0Ω，导轨电阻忽略不计，则下列说法正确的是
A．金属杆PQ切割磁感线产生的感应电动势的大小为2.0V
B．通过R的感应电流的方向为由d到a
C．金属杆PQ受到的安培力大小为0.5N
D．外力F做功的数值等于电路产生的焦耳热
21．在如图甲所示的电路中，电源电动势为3V，内阻不计，L1、L2为相同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示，R为定值电阻，阻值为10Ω。
当开关S闭合后
A．L1的电阻为1.2Ω
B．L1消耗的电功率为0.75W
C．L2的电阻为5Ω
D．L2消耗的电功率为0.1W
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）某人用多用电表按正确步骤测量一电阻的阻值，当选择欧姆挡“×1”挡测量时，指针指示位置如图所示，则其电阻值是________Ω；如果要用这只多用电表测量一个约200Ω的电阻，为了使测量比较精确，选择开关应选的欧姆挡是________；改变挡位调整倍率后，要特别注意重新____________。
23．（10分）手机、电脑等电器已经普及到人们的日常生活中，这些电器都要用到锂电池。
某同学利用下列器材测定一节锂电池的电动势和内阻，锂电池的电动势约为3V。
A．量程是0.6A，内阻约为0.5Ω的电流表
B．量程是3V，内阻是6kΩ的电压表
C．量程是15V，内阻是30kΩ的电压表
D．阻值为0～1kΩ，额定电流为0.5A的滑动变阻器
E．阻值为0～10Ω，额定电流为2A的滑动变阻器
F．定值电阻4Ω，额定功率4W
G．开关S一个，导线若干
（1）这位同学设计的电路图中的导线应连接到处；（填“①”或“②”）
（2）为了减小实验误差，电压表应选择；（填器材前的序号）
（3）为了使电压表和电流表的读数变化比较明显，滑动变阻器应选择；（填器材前的序号）
（4）用上图中的实验电路进行测量，读出电压表和电流表的读数，画出对应的U－I图线如图所示，由图线可得该锂电池的电动势E＝V，内阻r＝Ω。
（计算结果都保留两位有效数字）
24．（12分）如图所示，质量为M=2kg的木板静止在光滑的水平地面上，木板AB部分为光滑的四分之一圆弧面，半径为R=0.3m，木板BC部分为水平面，粗糙且足够长。
质量为m=1kg的小滑块从A点由静止释放，最终停止在BC面上D点（D点未标注）。
若BC面与小滑块之间的动摩擦因数μ=0.2，g=10m/s2，求：
（1）小滑块刚滑到B点时的速度大小；
（2）BD之间的距离。
25（20分）如图（甲）所示，两平行金属板AB间接有如图（乙）所示的电压，两板间的电场可看做匀强电场，且两板外无电场，板长L=0.80m，板间距离d=0.60m。
在金属板右侧有一磁感应强度B=2.0×10-2T，方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场宽度为l1=0.12m，磁场足够长，MN为一竖直放置的足够大的荧光屏，荧光屏距磁场右边界的距离为l2=0.08m，MN及磁场边界均与AB两板中线OO'垂直。
现有带正电的粒子流由金属板左侧沿中线OO'连续射入电场中。
已知每个粒子的速度v0=4.0×105m/s，比荷
=1.0×108C/kg，重力忽略不计，每个粒子通过电场区域的时间极短。
（1）求t=0时刻进入电场的粒子打到荧光屏上时偏离O'点的距离；
（2）若粒子恰好能从金属板边缘离开，求此时两极板上的电压；
（3）求能离开电场的粒子的最大速度，并通过计算判断该粒子能否打在右侧的荧光屏上？
如果能打在荧光屏上，试求打在何处。
26．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
实验序号
实验操作
实验现象
I
向A装置中通入一段时间的SO2气体。
A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II
取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。
加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III
打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。
A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV
取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。
溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：
。
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+。
请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。
（6）综合上述实验得出的结论是：
在酸性条件下，氧化性强弱是：
NO3－>Fe3+>SO42－。
请从微粒变化的角度解释。
27．（14分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。
某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀
4.2
6.5
1.5
完全沉淀
6.7
9.7
3.7
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
________________。
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是。
（3）试剂b是，滤渣c是（均写化学式）。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO＋O2===2NO2、 。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）∶n（SO2）＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：
________________。
（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。
此设计有不合理之处，请说明理由：
______________。
28．（15分）近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。
雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
（2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH
若①N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH1=＋180.5kJ•mol-1
②CO（g）
C（s）+1/2O2（g）ΔH2=＋110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH3=－393.5kJ•mol-1
则ΔH=_____________kJ•mol-1。
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。
Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。
这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。
请写出该电解反应中阴极的电极方程式：
______________________________________。
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）:
n（O2）=2:
1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：
K=。
②图中A点时，SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“>”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）____vA（逆）（填“>”、“<”、“=”）。
29．（10分）某草原中有黑尾鹿种群，也有其主要捕食者美洲狮和狼。
1905年以前，该地黑尾鹿群保持在4000头左右的水平，为了发展鹿群，美洲狮和狼被大量猎杀，鹿群数量开始上升，到1925年达到最高峰，约有10万头，由于连续多年的过度利用，草场极度退化，结果使鹿群数量猛降。
（1）假设该草原中黑尾鹿种群的环境容纳量为M头，当黑尾鹿种群数量保持在
时，种群增长速率最快。
（2）草原上美洲狮和狼等捕食者的存在会使草原物种多样性（填“增加”或“减少”）。
（3）美洲狮和狼的存在，在客观上对鹿群进化起促进作用，理由是。
（4）在草原生态系统中，美洲狮等捕食者同化的能量一部分用于，其余在呼吸作用中以热能的形式散失。
30．（9分）甲、乙两种植物净光合速率随光照强度的变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）据图判断，光照强度低于a时，影响甲植物光合作用的限制因子是。
（2）当光照强度大于a时，甲、乙两种植物中，对光能的利用率较高的植物是。
判断的依据是。
（3）在甲、乙两种植物的光合作用过程中，光反应发生的能量转化都是。
31.（8分）激素是人体和动物体调节生命活动的重要信号物质。
请回答下列与激素相关的问题：
（1）感冒发热饮水较多后，血浆渗透压降低，会刺激下丘脑中的细胞外液渗透压感受器进而使垂体释放抗利尿激素的量（填，“增加”或“减少”），导致尿量增加，有利于将毒素排出体外。
（2）临床上可以通过抽取血液来检测个体体内胰岛素的水平,分析糖尿病的病因。
从激素调节的特点进行分析,原因是
。
（3）在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内，促进其排卵。
其主要原因是
。
（4）为研究垂体对机体生长发育的作用，某同学以幼龄大鼠为材料，切除实验鼠的垂体，则可用作为生长发育的检测指标。
32．（12分）某学校生物兴趣小组的同学用果蝇做了甲、乙两组杂交实验，杂交子代的表现型及其比例如下，回答下列问题：
亲代
甲组
乙组
♀灰身红眼╳♂黑身白眼
♂灰身红眼╳♀黑身白眼
F1
1/2雌：
灰身红眼
1/2雄：
灰身红眼
1/2雌：
灰身红眼
1/2雄：
灰身白眼
（1）通过上述实验可以判断显性性状为。
（2）根据杂交结果可能判断，控制体色的基因（T、t）位于（填“常”或“X”）染色体上，理由是。
（3）若控制眼色基因（R、r）位于X染色体，则甲组的F1随机交配，F2的基因型有
种；F2的雌蝇中，纯合灰身红眼个体所占的比例为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3–3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动就是液体分子的运动
B．给物体加热，物体的内能不一定增加
C．碎玻璃不能拼合在一起，说明是分子间斥力的作用
D．小昆虫水黾可以在水面上自由行走，是由于液体表面张力作用
E．机械能可以全部转化为内能，也可以将内能全部转化为机械能
（2）（10分）如图所示，粗细均匀一端封闭一端开口的U形玻璃管，当t1＝31℃，大气压强p0＝76cmHg时，两管水银面相平，这时左管被封闭的气柱长8cm，则：
（ⅰ）当温度t2是多少摄氏度时，左管气柱长为9c
m？
（ⅱ）当温度达到上问中的温度t2时，为使左管气柱长再次为8cm，应在右管中加入多长的水银柱？
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为v，经过0.2s后它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是 。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波沿x轴负方向传播，且波速为20m/s
B．波沿x轴正方向传播，且波速为10m/s
C．质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反
D．若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处
E．从图示位置开始计时，在0.6s时刻，质点M偏离平衡位置的位移y=-10cm
（2）（10分）如图所示是一个半球形透明物体的侧视图，现在有一细束单色光沿半径OA方向入射，保持入射方向不变，不考虑光线在透明物体内部的反射。
（ⅰ）将细光束平移到距O点
R处的C点，此时透明体左侧恰好不再有光线射出，求透明体对该单色光的折射率；
（ⅱ）若细光束平移到距O点0.5R处，求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离？
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：
⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。
⑵基态Cu原子中，核
外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：
Cu________Ag（填“>”或“<”）。
⑶[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu（NH3）4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。
元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇
生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____
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