初中化学九年级上册第16单元走进化学世界复习提纲.docx
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初中化学九年级上册第16单元走进化学世界复习提纲
第一单元走进化学世界复习提纲
一、绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、人类对化学的认识过程
⑴道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，其重要结论是：
物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新结合是化学变化的基础。
⑵门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
⑶绿色化学又称环境友好化学，核心是利用化学原理从源头上消除污染。
二、物质的变化和性质
1、物质的变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
本质区别
宏观
物质的种类不变
物质的种类变化
微观
对由分子构成的物质来说，分子的种类不变
对由分子构成的物质来说，分子的种类发生变化
外观特征
物质的形态或状态发生变化
颜色改变、放出气体、生成沉淀；伴随能量变化如发光，吸热、放热
举例
汽油挥发、铁水铸锅、蜡烛熔化
木柴燃烧、铁生锈、食物变质
联系
发生化学变化时一定发生物理变化，发生物理变化是不一定发生化学变化
2、物质的性质
⑴化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性；
⑵物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点；
⑶注意区分“变化”与“性质”：
“性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：
能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。
三、化学是一门以实验为基础的科学
1、探究实验的观察重点：
⑴关注物质的性质；⑵关注物质的变化；⑶关注物质的变化过程及其现象；
2、对蜡烛及其燃烧的探究
⑴点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现小木条两端变黑，而中间部位没有明显变化，说明外焰温度最高，内焰温度最低。
⑵点燃蜡烛，将一个干燥的烧杯倒扣在火焰上，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明有水生成；迅速倒转烧杯，滴加澄清的石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
⑶熄灭蜡烛产生白烟，点燃白烟，结果蜡烛重新燃烧，说明白烟成分是石蜡固体小颗粒。
3、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
⑴探究步骤
步骤
操作
现象
结论
1
分别用集气瓶收集两瓶呼出气体和空气
2
向空气和呼出气体中分别滴加数滴澄清石灰水，振荡
呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，空气中的石灰水无明显变化
呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多
3
将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中
呼出气体中的小木条熄灭，空气中的小木条无明显变化
呼出气体中的氧气含量比空气中的少
4
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察，对比
呼出的玻璃片上有一层水雾
呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多
四、走进化学实验室
1、药品取用的基本原则
⑴“三不原则”：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；
⑵节约原则：
应该严格按照实验规定的用量取用药品；若无说明，则按最少量取用：
液体取1－2mL，固体只需盖满试管底部即可。
⑶剩余药品的“三不一要原则”：
不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶中）
⑴块状药品或金属颗粒一般用镊子夹取，操作口决：
一横二放三慢竖；
⑵粉末状药品一般用药匙或纸槽，操作口决：
一斜二送三直立；
注：
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
⑶定量：
用托盘天平称量，能称准到0.1g，托盘天平的使用步骤：
①调平：
游码归零，检查天平平衡；
②称量：
左物右码，砝码用镊子夹取，加砝码时由大到小，最后移动游码；
③读数：
m（物）＝m（砝码）+m（游码）；如果物体与砝码位置放反，则m（物）＝m（砝码）m（游码）；
④称量干燥固体药品，可在两个托盘上放一张大小相同的干净纸片；易潮解或有腐蚀性的药品（如NaOH）必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
3、液体药品的取用（液体药品通常保存在细口瓶中）
⑴少量液体药品用胶头滴管取用。
①取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；
②不要把胶管放在实验台或其他地方，以免沾污胶管；
③用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用冲洗），以备下次再用；严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂；
④滴加液体时，胶头滴管应放在容器口的上方垂直滴入，不要接触容器壁。
⑵取用多量液体可用直接倾倒法。
倾倒液体时应注意：
瓶塞倒放在桌面上（以免药品被污染），盛放容器倾斜，标签向手心（以免残留液流下而腐蚀标签），瓶口紧挨容器口，缓缓倒入。
⑶定量：
量取法（仪器：
量筒、胶头滴管）
①量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
②若仰视读数，则读数小于液体实际体积；若俯视视读数，则读数大于液体实际体积。
4、物质的加热
⑴酒精灯的使用：
①绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，添加的酒精不能超过灯壶的
；
②绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；
④酒精溅出燃烧，就立刻用湿抹布扑盖。
⑵可直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶；集气瓶、量筒、试剂瓶、漏斗等仪器不能加热。
⑶给试管内的药品加热：
用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处预热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
注意：
①加热试管内的液体时，不能将试管口对着人，防止液体暴沸冲出伤人。
②若试管壁有水，加热前必须擦干，防止试管炸裂。
③将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗，防止试管炸裂。
④加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的1/3。
⑤给试管中固体加热，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
⑥用试管夹夹持试管时注意：
从试管的底部往上套，夹在距试管口1/3处；不要把拇指按在试管夹短柄上。
⑦给试管预热的方法：
夹住试管在外焰来回移动便可预热（若试管固定，可以左右移动酒精灯）。
５、仪器的洗涤：
清空后，先水洗，再刷洗。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
6、检查装置的气密性：
先将导管一端浸入水中，然后用手掌紧紧捂器壁，若管口有气泡冒出或当手离开后导管内形成一段水柱。
，说明装置气密性良好。
7、连接仪器装置：
一般按从下到上，从左到右的顺序进行。
（1）把玻璃管插入带孔的橡胶塞：
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，把插入的一端用水润湿，将其插入；
（2）连接玻璃管与胶皮管：
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，把插入的一端用水润湿，将其插入，并轻轻转动玻璃管即可；
（3）在容器口塞橡胶管，左手拿容器，右手拿橡胶塞，慢慢地转动塞进容器口
8、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：
能直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：
间接加热的仪器（通常垫上石棉网）：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管用途：
①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③用于制取少量气体的发生器
（2）胶头滴管：
用于移取和滴加少量液体。
（3）烧杯：
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应
（4）量筒：
用于量取一定量体积液体的仪器，精确度是0.1mL。
（量筒不能作为反应容器）
（5）托盘天平：
是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘（遵循左物右码，物体的实际质量=砝码的质量+游码的质；如果砝码跟物体的位置放反了，物体的实际质量=砝码的质量—游码的质量），取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（6）酒精灯：
用于提供热源
（7）烧瓶（有圆底烧瓶、平底烧瓶）：
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（8）锥形瓶：
①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（9）集气瓶：
①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（10）广口瓶：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶：
用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗：
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体
（14）分液漏斗：
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹：
用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（大约距试管底部2／3处，距试管口的部1／3处）。
（16）铁架台：
用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（17）蒸发皿：
通常用于溶液的浓缩或蒸干
（18）玻璃棒：
用做搅拌（加速溶解）、引流或转移液体等。
（19）燃烧匙：
用于少量固体的燃烧器
（20）温度计：
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
注：
为了增加密封性一下仪器需要“磨砂”处理：
广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶。
用玻璃片盖时应将玻璃片的毛面向下。
第二单元我们周围的空气
一、空气
１、空气成分：
法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
空气成分
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
其他气体及杂质
体积分数
78%
21%
0.03%
0.94%
0.03%
２、空气中氧气的含量测定
（1）实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性；②用弹簧夹夹紧乳胶管；③点燃燃烧匙内的红磷后，迅速伸入瓶中，并把塞子塞紧；④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
（2）实验现象：
①产生大量白烟,放出热量：
②打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的五分之一。
（3）实验原理：
利用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶，测定进入集气瓶内水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积。
（4）注意事项：
①红磷足量（使氧气完全耗尽），②装置气密封性要好
③要等装置冷却到室温后才能打开止水夹
④不能用木炭、硫、铁丝代替红磷（木炭、硫燃烧的产物都是气体，填补了氧气的消耗，使集气瓶内压强无明显变化，而铁丝在空气中不能燃烧。
）
（5）讨论：
在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,（即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5），试分析可能的原因。
①装置气密性不好；②红磷的量不足（没有充分耗尽集气瓶内的氧气）；③未冷却至室温就打开止水夹。
（6）该试验还可以得出氮气的性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；②不易溶于水。
（7）实验中向集气瓶中加少量水的作用是：
①防止高温熔化物落入瓶底，使瓶底炸裂；②吸收生成的白
3、混合物和纯净物：
由两种或两种以上的物质组成的叫混合物，混合物里的各成分都保持原有的性质；（如：
空气、合金、溶液、自然界的水）
只有一种物质组成的叫纯净物，纯净物可以用专门的化学式来表示。
（如氧气、氮气、二氧化碳等）
4、氧气、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：
⑴氧气
化学性质：
供给呼吸；支持燃烧（助燃性）；氧化性
物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，相同条件下密度比空气大
主要用途：
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行
⑵氮气
化学性质：
不活泼，不支持燃烧，也不能燃烧
物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水
主要用途：
制硝酸和化肥；作保护气；医疗上冷冻麻醉
⑶稀有气体（氦氖氩氪氙）
化学性质：
很不活泼（惰性）
物理性质：
无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
主要用途：
作保护气；用于闪光灯、霓虹灯等光电源；激光技术；低温环境
４、空气的污染与防治
⑴排放到空气中的有害物质，大致分为有害气体和烟尘两大类。
有害气体有：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，这些气体主要来自化石燃料的燃烧、汽车尾气和工厂废气。
⑵空气污染引起的三大环境问题分别是温室效应、臭氧层破坏、酸雨。
⑶防止和减少空气污染的方法：
①加强大气质量监测，加强环境保护；②积极植树造林种草，提高环境自净能力；③减少或消除化石燃烧的使用；④使用清洁能源。
⑷目前列入空气污染指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物；空气污染指数越小，空气质量越好。
二、氧气
１、氧气化学性质
（1）木炭（黑色固体）在空气中燃烧发红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应的文字表达式：
（2）硫（淡黄色固体）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
反应的文字表达式：
。
注意：
实验时应在集气瓶内加少量的水，以吸收生成的SO2，防止污染空气。
（3）红磷或白磷和氧气反应的现象是：
产生大量的白烟，放出热量。
（红磷主要用于发令枪、测定空气中氧气的含量）反应的文字表达式：
（4）镁（银白色固体）带在氧气中燃烧，发出耀眼的光，放出热量，生成一种白色固体。
反应的文字表达式为：
镁+氧气氧化镁
（5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧：
反应的文字表达式为：
实验步骤为：
①用砂纸擦掉铁丝表面的铁锈和油漆；②把铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴；③瓶中加入少量的水或铺一层沙；④.点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
请思考：
①铁在氧气中燃烧时的现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（在空气中不能燃烧）
②铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。
③在瓶底放一些水或铺一层细沙是为了防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。
④“待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中”是防止火柴燃烧消耗过多氧气。
⑤由上而下缓慢伸入集气瓶是为了使集气瓶中的氧气都充分反应，以便有较多时间进行观察。
2、物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生化学反应，由于空气中氧气的含量相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
三、氧气的制法
1、工业制法：
分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）
2、气体制取的发生装置和收集装置：
固固加热型固液常温型
反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
排水法向上排空气法向下排空气法
不易（或难）溶于水的气体密度比空气大的气体密度比空气小的气体
注：
排水法收集的气体纯而不干燥；排空气法收集的气体干燥而不纯。
3、氧气实验室制法
⑴实验原理
①加热高锰酸钾制取：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取：
氯酸钾
氯化钾+氧气
③用过氧化氢溶液与二氧化锰制取：
过氧化氢
水+氧气
物质颜色：
高锰酸钾：
暗紫色固体氯酸钾：
白色固体二氧化锰：
黑色粉末用过氧化氢制氧气
⑵制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气为例，如图）
a、步骤：
茶—庄—定—点—收—利—息
①装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，稍
停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水
柱，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂加热高锰酸钾制氧气
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵住导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧氧气可用向上排空法收集，是因为氧气的密度比空气略大；又可用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
⑨氧气的验满：
⑴用带火星的木条放在集气瓶口（对向上排空法而言），若复燃，则已满。
⑵排水法收集：
集气瓶口有较大气泡冒出时，已收满。
氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则是氧气。
3、催化剂：
⑴概念：
在化学反应中可以改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质，叫催化剂。
⑵特点：
一变二不变。
“一变”指催化剂可以改变化学反应速率，包括加快和减慢两层含义；“两不变”指催化剂本身的质量和化学性质没有改变。
要证明一种物质是某个化学反应的催化剂，必须证明它具备一变二不变的特点。
（注：
催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量）
思考：
①实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气的原因是高锰酸钾受热分解产生的二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂。
4、化学反应的基本类型比较
⑴基本反应类型
①化合反应：
由两种或多种物质生成一种物质的化学反应。
（特点：
由多变一）
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。
（特点：
由一变多）
⑵氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
氧包括氧气，所以物质与氧气发生的反应必然属于氧化反应。
燃烧是剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，叫缓慢氧化，如铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟都是缓慢氧化。
缓慢氧化与剧烈的氧化反应（燃烧）的共同点：
①都是氧化反应②都放热。
化合反应和氧化反应是化学反应从不同角度进行的不同分类，这两类反应的关系可用右图表示，由此可知：
①化合反应有一部分不属于氧化反应；②氧化反应有一部分不属于化合反应
③有一些化学反应既不是氧化反应也不是化合反应
第三单元构成物质的奥秘
一、分子和原子
1、物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——分子、原子、离子构成的。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团。
2、分子的性质：
①分子的质量和体积都很小；
②分子总是在不断地运动着，温度越高，分子的运动速率加快；
③分子间间隔，通常固体或液体分子间的间隔较小，气体分子间的间隔较大；受热时分子间间隔增大，遇冷缩小。
物质热胀冷缩现象是由于分子间的间隔发生变化，而不是分子的本身大小发生变化。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同；
3、探究分子运动的实验：
①现象：
烧杯A中的溶液变红（烧杯C中的氨分子远动进入烧杯A中，形成
氨水，氨水是酚酞变红）
②变色的是酚酞溶液（由无色变红色）。
③水不能使酚酞溶液变红，浓氨水能使酚酞溶液变红。
④结论：
分子在不断的运动。
4、用分子——原子论的观点解释化学变化与物理变化、纯净物与混合物
①物理变化与化学变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。
在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。
化学反应的本质：
在化学变化中，分子破裂为原子，原子又重新组合成新的分子。
②纯净物与混合物
纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
5、原子：
①含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
②性质：
分子具有的4点性质原子同样具有。
③分子与原子的比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
注：
分子由原子构成（有些分子是由同种原子构成，大多数分子是由不同种原子构成）
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
二、原子的结构
1．原子的组成（原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成）
（1）原子核所带电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子呈电中性，即核电荷数＝质子数＝核处电子数＝原子序数。
（2）原子核内的质子数不一定等于中子数，氢原子的原子核内无中子。
（3）原子的种类是由质子数（核电荷数）决定的。
（4）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
试一试：
选择“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”等粒子填空。
①有些物质由分子构成，如氧气，水等；有些由原子直接构成，如硅、铁等；②能保持氮气化学性质的是氮分子；能保持铜化学性质的是铜原子；③化学变化中最小粒子是原子；④质量和氢原子的质量相等的是质子和中子，质量最小的是电子；⑤同一原子中，数目一定相同的是质子和电子。
2．相对原子质量
（1）以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”；原子的质量的单位为克或千克。
（3）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的
，所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
（4）相对原子质量与原子的真实质量成正比，故相对原子质量越大，原子的真实质量也越大
3、核外电子的排布
（1）核外电子的分层排布：
元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层（离核最远的叫做最外层）；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。
（2）原子结构简图各部分的意义：
圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
（3）相对稳定结构：
最外层具有8个电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构。
（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稳定性
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失、相对稳定
相对稳定
稳定，难发生化学反应
金属元素
一般少于4个
易失去电子
不稳定
易发生化学反应
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
易发生化学反应
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
4、离子的形成
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