北京高考化学10年真题实验探究题汇编11页.docx

北京高考化学10年真题实验探究题汇编11页.docx

《北京高考化学10年真题实验探究题汇编11页.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高考化学10年真题实验探究题汇编11页.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

北京高考化学10年真题实验探究题汇编11页

2020北京高考化学10年真题实验探究题汇编

实验探究题汇编

【2019北京高考】28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：

用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：

沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

（资料：

Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：

验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：

__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。

推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。

向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。

所用试剂及现象是__________。

（3）根据沉淀F的存在，推测

的产生有两个途径：

途径1：

实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：

实验二中，

被氧化为

进入D。

实验三：

探究

的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：

取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。

做出判断的理由：

_______。

②实验三的结论：

__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。

将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和

生成。

（6）根据上述实验所得结论：

__________________。

28．（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液

（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++

+4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀

（3）①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4

②途径1不产生

，途径2产生

（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（6）实验条件下：

SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和

的速率碱性溶液中

更易被氧化为

【2018北京高考】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

1A为氯气发生装置。

A中反应方程式是_________________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，

还可能由________________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是______________________。

2根据K2FeO4的制备实验得出：

氧化性Cl2________

（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，

Cl2和

的氧化性强弱关系相反，原因是___________________________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性

＞

，验证实验如下：

将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4

的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性

＞

。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：

_________________________________________。

2018，28.答案:

（16分）

（1）①2KMnO4+16HCl

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②

③Cl2+2OH−

Cl−+ClO−+H2O

（2）①i.Fe3+4FeO42−+20H+

4Fe3++3O2↑+10H2Oii.排除ClO−的干扰②>溶液的酸碱性不同

③理由：

FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色

方案：

向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色

【2017北京高考】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：

Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：

可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：

空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：

酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：

根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：

向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：

装置如图。

其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：

______。

2017，28．【答案】

（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀

③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液

分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深

（3）溶液中存在反应：

①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。

反应开始时，c（Ag+）大，以反应①、②为主，c（Fe3+）增大。

约30分钟后，c（Ag+）小，以反应③为主，c（Fe3+）减小。

【2016北京高考】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.2mol·L−1Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

0.2mol·L−1CuSO4

Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：

____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是_。

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i.被Al（OH）3吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：

________________________________________________（按上图形式呈现）。

b.假设ii成立的实验证据是_________________________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有______________。

盐溶液间反应的多样性与____________________有关。

201628．（16分）

（1）2Ag＋+SO32—

Ag2SO4↓。

（2）①有红色固体生成；②a.HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、

，b、V1明显大于V2。

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

【2015北京高考】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。

实验如下：

（1）待实验

溶液颜色不再改变时，再进行实验

，目的是使实验

的反应达到。

（2）

是

的对比试验，目的是排除有

中造成的影响。

（3）

和

的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因：

。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测

中Fe2+向Fe3+转化的原因：

外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

K闭合时，指针向右偏转，b作极。

当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了

中Fe2+向Fe3+转化的原因.

转化原因是。

与（4）实验对比，不同的操作是。

（6）实验

中，还原性：

I->Fe2+；而实验

中，还原性：

Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

2015,28【答案】 

（1）化学平衡状态

（2）溶液稀释对颜色变化

（3）加入Ag+发生反应：

Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动

（4）①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强 ，使Fe2+还原性强于I-

②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

【2014北京高考】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理，记录（a、b、c代表电压值）：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

Ⅰ

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

无明显现象

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_______________

（2）Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：

__________________

（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性

（4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

Ⅳ

a＞x≥c

无明显现象

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

无明显现象

无Cl2

①NaCl溶液的浓度是______mol/L

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：

_______

③与Ⅱ相比，得出的结论（写出两点）：

_____________

【答案】

（1）溶液变为红色；

（2）2Cl－-2e－=Cl2↑；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（3）还原

（4）①0.2②取少量阳极电解液于试管中，滴加几滴淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则证明有Cl2生成。

③Ⅰ在pH=1时，电压≧cV时，Cl－才能在阳极放电产生Cl2；

ⅡFe2＋比Cl－容易在阳极放电，即还原性Fe2＋＞Cl－。

【2013北京高考】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

A

ⅰ.液面上方出现白雾

ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

_____________________。

28．[答案]

（1）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　　

（2）碱性、漂白性

（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰

②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）①CaSO4

②SO2＋Cl2＋2H2O===SO

＋2Cl－＋4H＋

【2012北京高考】有文献记载：

在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜

实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．Ag（NH3）

＋2H2O

Ag＋＋2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

（1）配制银氨溶液所需的药品是________。

（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________________

②产生Ag2O的原因是______________________________________________。

（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：

可能是NaOH还原Ag2O。

实验及现象：

向AgNO3溶液中加入________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

（4）重新假设：

在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。

用图0所示装置进行实验。

现象：

出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。

图0

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成。

由此又提出假设：

在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。

进行如下实验：

图0

①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________________。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是_________________________。

（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_______________________。

27．[答案]

（1）AgNO3溶液和氨水

（2）①试纸变蓝

②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag（NH3）

＋2H2O

Ag＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c（Ag＋）增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：

2OH－＋2Ag＋===Ag2O↓＋H2O

（3）过量NaOH溶液（4）（5）①Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag（NH3）2OH＋3H2O

②与溶液接触的试管壁上析出银镜（6）Ag＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O

【2011北京高考】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,

停止加热，一段时间后关闭

___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

__________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

答案：

（1）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4还原（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N

2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液

②甲：

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：

2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；

白雾的量要远多于装置中氧气的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

解析：

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3－具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO3－被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NO+O2=2NO2；

（3）见解析

（2）

（4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。

但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。

（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。