，错误；C．元素的非金属性W>Y，因此气态氢化物的稳固性W>Y，错误；D．假设W、X原子序数相差5，那么二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
考点：
考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方式。
8．图1是铜锌原电池示用意。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量B．c（Zn2+）
C．c（H+）D．c（SO42-）
【答案】C
【解析】
试题分析：
该装置组成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A．在正极Cu上溶液中的H+取得电子变成氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反映Zn-2e-=Zn2+，因此溶液中c（Zn2+）增大，错误；C．由于反映不断消耗H+，因此溶液的c（H）慢慢降低，正确；D．SO42-不参加反映，其浓度不变，错误。
考点：
考查原电池大体原理和溶液中离子浓度转变。
9．向新制氯水中加入少量以下物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
【答案】A
考点：
考查氯水的性质。
10．必然条件下，某容器中各微粒在反映前后转变的示用意如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反映说法错误的选项是
A．必然属于吸热反映B．必然属于可逆反映
C．必然属于氧化还原反映D．必然属于分解反映
【答案】A
【解析】
试题分析：
依照图示可知该反映反映物是一种，生成物是两种。
A．该物质属于分解反映，一样的分解反映是吸热反映，但也有的分解反映如2H2O2=2H2O+O2↑的反映是放热反映，错误；B．依照图示可知有一部份反映物未参加反映，属于该反映是可逆反映，正确；C．该反映中有元素化合价的转变，属于氧化还原反映，正确；D．反映物是一种，生成物是两种，因此属于分解反映，正确。
考点：
考查常见化学反映类型的判定。
11．合成导电高分
子化合物PPV的反映为：
以下说法正确的选项是
A．PPV是聚苯乙炔B．该反映为缩聚反映
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1mol
最多可与2molH2发生反映
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．依照物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B．该反映除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反映，正确；C．PPV与聚苯乙烯
的重复单元不相同，错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都能够与氢气发生加成反映，属于1mol
最多能够与5mol氢气发生加成反映，错误。
考点：
考查有机物的结构与性质的关系、加聚反映和缩
聚反映的判定。
12．以下各组混合物，利用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反映，而Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH发生反映产生NaAlO2，过滤后洗涤，就取得纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变成Fe（OH）3沉淀，氯化铝变成NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，取得Al（OH）3，再别离向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就取得氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，能够与NaOH发生反映，而氧化铁与NaOH不能发生反映。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就取得纯净的氧化铁，错误；D．二者都能够与NaOH发生反映，当再向取得的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
考点：
考查常见物质的性质和分离方式。
13．O2F2能够发生反映：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．假设生成4.48LHF，那么转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
【答案】D
考点：
考查氧化还原反映的有关概念和简单计算。
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采纳了中间有热互换器的接触室（见以下图）。
以下说法错误的选项是
A．a、b两处的混合气体成份含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成份含量相同，温度不同
C．热互换器的作用是预热待反映的气体，冷却反映后的气体
D．c处气体经热互换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．依照装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的寒气，通过热互换器后从b处出来的是热的气体，成份与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反映产生的含有SO3及未反映的SO2、O2等气体，该反映是放热反映，当通过热互换器后被冷的气体降温，
SO3变成液态，故二者含有的气体的成份不相同，错误；C．热互换器的作用是预热待反映的冷的气体，同时冷却反映产生的气体，为SO3的吸收制造条件，正确；D．处气体通过热互换器后再次被催化氧化，目的确实是使未反映的SO2进一步反映产生SO3，从而能够提高SO2的转化率，正确。
考点：
考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
15．以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．NH3制备能够采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸查验，试纸变蓝那么说明NH3为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，能够制取HCl气体，pH试纸变红，那么说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热能够制取Cl2，Cl2能够用湿润的淀粉碘化钾试纸查验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，那么说明Cl2有强氧化性，正确；D．SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，错误。
应选D。
考点：
考查常见气体的制备和性质实验。
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的进程如以下图所示。
以下分析正确的选项是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠[来源:
]
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
试题分析：
KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而大体无明显变转变。
那么有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，取得较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度不同使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。
应选C。
考点：
考查常见物质的分离、提纯的方式。
17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为[来源:
]
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
【答案】A
【解析】
试题分析：
依照电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
那么有：
×（3-
）×x=0.01。
应选A。
考点：
考查化学反映方程式的有关计算。
三、选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．必然条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
考点：
考查常见可逆反映的判定。
19．已知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
以下关于该溶液的判定正确的选项是
A．确信不含I-B．确信不含SO42-
C．确信含有SO32-D．确信含有NH4+
【答案】BC
【解析】
试题分析：
溶液本身无色，说明没有Fe2+。
加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反映，且产物无色，I－和SO32－都可与溴水反映使溴水褪色，现在反映后溶液无色，说明没有I2，那么原溶液中必然有SO32－。
由于SO32－的还原性比I－强，故I－是不是存在无法判定。
因所有离子浓度相等，那么依照电荷守恒可判定SO42－确信没有。
应选BC。
考点：
考查常见离子反映及离子可否共存的判定方式。
20．已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，当即封锁罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时刻，罐壁又从头凸起。
上述实验进程中没有发生的离子反映是
A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al（OH）4]−
C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al（OH）4]−+3H2↑D．Al3++4OH−→[Al（OH）4]−
【答案】D
【解析】
试题分析：
向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，第一CO2与氢氧化钠反映，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反映，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反映。
应选D。
考点：
考查铝及其化合物的性质。
21．类比推理是化学中经常使用的思维方式。
以下推理正确的选项是
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反映生成FeCl3，推测Fe与I2反映生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】
试题分析：
A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都别离为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作使劲的大小，分子间作使劲大小能够用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反映生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
应选AB。
考点：
考查推理方式在把握化学知识中的合理运用。
22．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反映，生成NH31792ml（标准状况），那么（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1:
1B．1:
2C．1.87:
1D．3.65:
1
【答案】C
考点：
考查有关化学反映计算的技术和方式。
四、（此题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处置：
（1）NaCN与NaClO反映，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反映，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成以下填空：
23．第一次氧化时，溶液的pH应调剂为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；缘故是______________________。
24．写出第二次氧化时发生反映的离子方程式。
_______________________________________
25．处置100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
26．（CN）2与Cl2的化学性质相似。
（CN）2与NaOH溶液反映生成_________、__________和H2O。
27．上述反映涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。
HClO的电子式为___________。
【答案】23.碱性；避免生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑25.14900
26.NaOC
N、NaCN17.2p；H【解析】
试题分析：
23．NaCN易于酸反映生成HCN，为避免生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调剂为碱性。
24.反映中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，取得2个电子。
N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，那么依照电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：
3，反映的离子方程式为2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。
25.参加反映的NaCN是
，反映中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠取得2mol电子，因此处置100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为
考点：
考查氧化还原反映方程式书写、计算、元素周期律等有关判定
五、（此题共12分）
随着科学技术的进展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成以下填空：
29.目前国际空间站处置CO2的一个重要方式是将CO2还原，所涉及的反映方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
假设温度从300℃升至400℃，从头达到平稳，判定以下表格中各物理量的转变。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
30．相同温度时，上述反映在不同起始浓度下别离达到平稳，各物质的平稳浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1
[H2]/mol·L-1
[CH4]/mol·L-1
[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31．碳酸：
H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：
H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
假设将等浓度的草酸溶
液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各类离子浓度大小的顺序正确的选项是_____。
（选填编号）
A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
3
2．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平稳：
H++HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH转变不大，用平稳移动原理说明上述现象。
________________________________
【答案】29.
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
增大
增大
减小
减小
30.
31.大于；草酸；ac32.当少量酸性物质进入血液中，平稳向右移动，使H+浓度转变较小，血液中的pH大体不变；当少量碱性物质进入血液中，平稳向左移动，使H+浓度转变较小，血液的pH大体不变。
（合理即给分）
【解析】
试题分析：
29．H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平稳逆反映方向进行，即正反映是放热反映。
升高温度正逆反映速度均增大，平稳逆反映方向进行，平稳常数减小，反映物的转化率减小。
30.相同温度时平稳常数不变，那么a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
。
31.依照电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，那么碳酸钠的水解程度大于草酸钠，因此0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
草酸的酸性强于碳酸，那么等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。
A．草酸的二级电离常数均大于碳酸的，因此草酸的电离程度大于，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正确；B．依照a中分析可知b错误；c．依照a中分析可知c正确；d．依照a中分析可知d错误，答案选ac。
32.依照平稳可知当少量酸性物质进入血液中，平稳向右移动，使H+浓度转变较小，血液中的pH大体不变；当少量碱性物质进入血液中，平稳向左移动，使H+浓度转变较小，血液的pH大体不变。
考点：
考查外界条件对平稳状态的阻碍、电离常数应用等。
六、（此题共12分）
乙酸乙酯普遍用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验经常使用a装置来制备。
完成以下填空：
33．实验时，通常加入过量的乙醇，缘故是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，缘故是_______________；浓硫酸用量又不能过量，缘故是____________。
34．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35．反映终止后，将试管中搜集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36．假设用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方式是_______________。
【答案】33.增大反映物浓度，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（合理即给分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振荡、静置36.原料损失较大、易发生副反映乙醚；蒸馏
【解析】
试题分析：
33.由于是可逆反映，因此加入过量的乙醇增大反映物浓度，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
由于浓H2SO4能吸收生成的水，使
平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，因此浓硫酸用量又不能过量。
34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，因此饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。
考点：
考查乙酸乙酯制备实验设计。
七、（此题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其要紧成份是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气通过以下步骤转化为合成氨的原料。
完成以下填空：
37．半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），显现___
____，能够证明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化
下实现CO变换：
CO+H2O
CO2+H2
假设半水煤气中V（H2）:
V（CO）
升级会员 