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1、上海高考化学真题及解析2016上海高考化学真题（精编）1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，应选项D正确。考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。2以下化工生产进程中，未涉及氧化还原反映的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是由KI变成I2，有元素化合价的转变，属于氧化还原反映，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反映产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的转变，属于

2、氧化还原反映，错误；C氨碱法制取碱的进程中没有元素化合价的转变，是非氧化还原反映，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变成溴元素的单质，有元素化合价的转变，属于氧化还原反映，错误。应选项C正确。考点：考查氧化还原反映概念。3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，因此其最高化合价是+3价，然后依照化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，应选项B符合题意。考点：考查元素化合价判定及化学式书写。4以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSi

3、C与SiO2 DCl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方式。5烷烃的命名正确的选项是A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，应选项D正确。考点：考查烷烃的命名方式。二、选择题（此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项）6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反映放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反映生成CO2

4、D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故能够证明乙酸是弱酸，正确；C能够证明乙酸的酸性比碳酸强，可是不能证明其酸性强弱，错误；D能够证明乙酸具有酸性，可是不能证明其酸性强弱，错误。考点：考查酸性强弱比较的实验方式。7已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。以下说法必然正确的选项是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳固性小于Y的气态氢化物的稳固性D假设W与X

5、原子序数差为5，那么形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，那么这四种元素别离是N、Al、Si、P。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。因此原子半径：XYZW，正确；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2Y，因此气态氢化物的稳固性WY，错误；D假设W、X原子序数相差5，那么二者形成的化合物的化学式是XW，错误。考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方式。8图

6、1是铜锌原电池示用意。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42-)【答案】C【解析】试题分析：该装置组成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A在正极Cu上溶液中的H+取得电子变成氢气，Cu棒的质量不变，错误；B由于Zn是负极，不断发生反映Zn-2e-=Zn2+，因此溶液中c(Zn2+)增大，错误；C由于反映不断消耗H+，因此溶液的c(H)慢慢降低，正确；DSO42-不参加反映，其浓度不变，错误。考点：考查原电池大体原理和溶液中离子浓度转变。9向新制氯水中加入少量以下物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙

7、溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A考点：考查氯水的性质。10必然条件下，某容器中各微粒在反映前后转变的示用意如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反映说法错误的选项是A必然属于吸热反映 B必然属于可逆反映C必然属于氧化还原反映 D必然属于分解反映【答案】A【解析】试题分析：依照图示可知该反映反映物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反映，一样的分解反映是吸热反映，但也有的分解反映如2H2O2=2H2O+O2的反映是放热反映，错误；B依照图示可知有一部份反映物未参加反映，属于该反映是可逆反映，正确；C该反映中有元素化合价的转变，属于氧化还原反映，正确；D反映物是一种，生成物是两种，因此属于分解反

8、映，正确。考点：考查常见化学反映类型的判定。11合成导电高分子化合物PPV的反映为：以下说法正确的选项是APPV是聚苯乙炔 B该反映为缩聚反映CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D1 mol 最多可与2 mol H2发生反映【答案】B【解析】试题分析：A依照物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B该反映除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反映，正确；CPPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，错误；D该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都能够与氢气发生加成反映，属于1mol最多能够与5mol氢气发生加成反映，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反映和缩聚反映的判定。1

9、2以下各组混合物，利用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反映，而Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH发生反映产生NaAlO2，过滤后洗涤，就取得纯净的MgO，错误；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变成Fe(OH)3沉淀，氯化铝变成NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，取得Al(OH)3，再别离向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就取得氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，

10、能够与NaOH发生反映，而氧化铁与NaOH不能发生反映。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就取得纯净的氧化铁，错误；D二者都能够与NaOH发生反映，当再向取得的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。考点：考查常见物质的性质和分离方式。13O2F2能够发生反映：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C假设生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D考点：考查氧化还原反映的有关概念和简单计算。14在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采

11、纳了中间有热互换器的接触室（见以下图）。以下说法错误的选项是Aa、b两处的混合气体成份含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成份含量相同，温度不同C热互换器的作用是预热待反映的气体，冷却反映后的气体Dc处气体经热互换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析：A依照装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的寒气，通过热互换器后从b处出来的是热的气体，成份与a处相同，正确；B在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反映产生的含有SO3及未反映的SO2、O2等气体，该反映是放热反映，当通过热互换器后被冷的气体降温，SO3变成液态，故二者含有的气体的成份不相

12、同，错误；C热互换器的作用是预热待反映的冷的气体，同时冷却反映产生的气体，为SO3的吸收制造条件，正确；D处气体通过热互换器后再次被催化氧化，目的确实是使未反映的SO2进一步反映产生SO3，从而能够提高SO2的转化率，正确。考点：考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。15以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】试题分析：ANH3制备能够采取

13、浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸查验，试纸变蓝那么说明NH3为碱性气体，正确；B利用浓硫酸的高沸点性，能够制取HCl气体，pH试纸变红，那么说明气体为酸性气体，正确；C浓盐酸和二氧化锰加热能够制取Cl2，Cl2能够用湿润的淀粉碘化钾试纸查验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，那么说明Cl2有强氧化性，正确；DSO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，错误。应选D。考点：考查常见气体的制备和性质实验。16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的进程如以下图所示。以下分析正确的选项是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠来源:C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分

14、离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而大体无明显变转变。那么有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，取得较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度不同使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。应选C。考点：考查常见物质的分离、提纯的方式。17某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为来源:A0.80 B0.85 C0.90 D0.93

15、【答案】A【解析】试题分析：依照电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.01mol。那么有：(3-)x=0.01。应选A。考点：考查化学反映方程式的有关计算。三、选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18必然条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸【答案】AC考点：考查常见可逆反映的判定。19已

16、知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判定正确的选项是A确信不含I- B确信不含SO42-C确信含有SO32- D确信含有NH4+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反映，且产物无色，I和SO32都可与溴水反映使溴水褪色，现在反映后溶液无色，说明没有I2，那么原溶液中必然有SO32。由于SO32的还原性比I强，故I是不是存在无法判定。因所有离子浓度相等，

17、那么依照电荷守恒可判定SO42确信没有。应选BC。考点：考查常见离子反映及离子可否共存的判定方式。20已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，当即封锁罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时刻，罐壁又从头凸起。上述实验进程中没有发生的离子反映是ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，第一CO2与氢氧化钠反映，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再

18、与铝罐反映，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反映。应选D。考点：考查铝及其化合物的性质。21类比推理是化学中经常使用的思维方式。以下推理正确的选项是ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反映生成FeCl3，推测Fe与I2反映生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：AO和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；BC和Si，Se和S都别离为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作使劲的大小

19、，分子间作使劲大小能够用相对分子质量来比较，正确；C因I2的氧化性较弱，故与铁反映生成为FeI2，错误；D浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。应选AB。考点：考查推理方式在把握化学知识中的合理运用。22称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反映，生成NH3 1792 ml（标准状况），那么（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C考点：考查有关化学反映计算的技术和方式。四、（此题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处置：（1）NaCN与NaC

20、lO反映，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反映，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成以下填空：23第一次氧化时，溶液的pH应调剂为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；缘故是_。24写出第二次氧化时发生反映的离子方程式。_25处置100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。26（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反映生成_、_和H2O。27上述反映涉

21、及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为_。【答案】23.碱性；避免生成HCN，造成人员中毒或污染空气。242OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 25.14 900 26.NaOCN、NaCN 17.2p；HONCHC2O4-HCO3-CO32- bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32- dH2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平稳：H+ HCO3-

22、H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH转变不大，用平稳移动原理说明上述现象。_【答案】29.v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小30. 31.大于；草酸；ac 32.当少量酸性物质进入血液中，平稳向右移动，使H+浓度转变较小，血液中的pH大体不变；当少量碱性物质进入血液中，平稳向左移动，使H+浓度转变较小，血液的pH大体不变。（合理即给分）【解析】试题分析：29H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平稳逆反映方向进行，即正反映是放热反映。升高温度正逆反映速度均增大，平稳逆反映方向进行，平稳常数减小，反映物的转化率减小。30.相同温度时平稳常数不变，那么a、b、

23、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。31.依照电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，那么碳酸钠的水解程度大于草酸钠，因此0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，那么等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A草酸的二级电离常数均大于碳酸的，因此草酸的电离程度大于，因此溶液中H+HC2O4-C2O42-HCO3-CO32-，a正确；B依照a中分析可知b错误；c依照a中分析可知c正确；d依照a中分析可知d错误，答案选ac。32.依照平稳可知当少量酸性物质进入血液中，平稳向右移动，使H+浓度转变较小，血液中的pH大体不变；

24、当少量碱性物质进入血液中，平稳向左移动，使H+浓度转变较小，血液的pH大体不变。考点：考查外界条件对平稳状态的阻碍、电离常数应用等。六、（此题共12分）乙酸乙酯普遍用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验经常使用a装置来制备。完成以下填空：33实验时，通常加入过量的乙醇，缘故是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，缘故是_；浓硫酸用量又不能过量，缘故是_。34饱和Na2CO3溶液的作用是_。35反映终止后，将试管中搜集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36假设用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的

25、有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方式是_。【答案】33.增大反映物浓度，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35.振荡、静置 36.原料损失较大、易发生副反映 乙醚；蒸馏【解析】试题分析：33.由于是可逆反映，因此加入过量的乙醇增大反映物浓度，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平稳向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，因此浓硫酸用量又不能过量。34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，因此饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。考点：考查乙酸乙酯制备实验设计。七、（此题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其要紧成份是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气通过以下步骤转化为合成氨的原料。完成以下填空：37半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），显现_，能够证明有硫化氢存在。38半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2假设半水煤气中V(H2):V(CO)