高中化学离子反应的条件教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学离子反应的条件教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学《离子反应》教学设计（第1课时）

—（选修4）第三章第4节

教材分析

本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

教学目标

1、通过自主学习、小组合作交流，总结出离子反应的定义、离子反应的条件，归纳离子反应的实质。

2、通过交流研讨进一步认识氧化还原反应型离子反应；通过练习进一步熟练氧化还原反应离子方程式书写。

评价策略

目标1：

自主学习、合作交流、达标应用

目标2：

问题引导、练习、达标应用

重点难点

离子反应发生的条件、离子方程式书写。

教学资源

多媒体辅助教学设备

教学流程

环节一：

由生活中的小事例进行新课导入、明确目标：

环节二：

活动建构、实施目标

（一）自主学习、合作探究：

实物投影学生学案，小组合作交流总结离子反应的定义、条件、实质。

（二）交流展示、教师点拨：

交流总结氧化还原反应型的离子反应实质及其在电化学中的应用。

环节三：

课堂小结回扣目标：

学生梳理所学知识，老师总结，使所学知识得以升华

环节四：

达标检测当堂反馈：

巩固本节所学知识，查缺补漏。

教学活动

学生活动

设计意图

环节一：

新课导入、明确目标（4min）

展示为什么两种药都是碱性的，但治疗效果截然不同

复习旧知，为本节课的学习打好基础。

激发学生的学习兴趣。

环节二：

活动建构、实施目标（约35min）

（一）自主学习、合作探究

【实物投影】投影学生【交流研讨】答案

问题内容

反应前溶液中存在的溶质离子

离子方程式

浓度减少的离子

①Na2SO4溶液和BaCl2溶液

②石灰乳与Na2CO3溶液

③Na2CO3溶

液与盐酸

④盐酸与锌粒

⑤CH3COONa

溶液与盐酸

⑥KI溶液与溴水

【小组讨论】通过对【交流研讨】的分析，完成【知识探究】中的问题。

1、根据以上离子方程式总结出离子反应的定义？

2、分析哪些因素可以使离子数目减少，即在满足那些条件时离子反应能够发生？

3、归纳离子反应发生的实质？

（二）交流展示、教师点拨

【板书】离子反应

1、定义：

溶液中，离子

离子原子分子

2、条件：

沉淀、气体、弱电解质氧化还原反应

3、实质：

某种或某些离子浓度降低

【达标·应用】阅读教材P98-100，写出检验溶液中有无Cl-、SO42-、NH4+、CO32-存在的主要离子方程式。

【小结】什么样的反应适用于离子检验（操作简单、现象明显，如产生沉淀、气体、颜色变化等）

【过渡】Zn与H+反应是因为生成气体还是因为发生氧化还原反应使H+浓度降低？

下面来探究一下氧化还原反应型的离子反应中离子浓度减小的原因。

【教师点拨】Fe2+失电子被氧化为Fe3+，Fe2+浓度减小，MnO4-得电子被还原为Mn2+，使MnO4-浓度减小。

【小结】氧化还原型的离子反应是由于离子得失电子，离子种类发生改变而使某种离子浓度降低。

复分解型的离子反应是由于离子结合，使某种离子浓度降低。

因此，Zn与H+反应是因为发生氧化还原反应使H+浓度降低，从而发生离子反应。

【过渡】常见的氧化还原型的离子反应有很多，书写下面反应的离子方程式。

【练习】写出下列离子方程式

1.FeCl2溶液中通入Cl2

2.KBr溶液中通入Cl2

3.Zn粒与CuSO4溶液

4.电解饱和食盐水

【思考】

1、试写出向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式

2、若通入过量的Cl2呢？

其他同学与之对照看有什么不同？

（纠错）

请你逐一解释这些反应为什么能够发生？

反应后出现了什么结果？

先自主总结，后小组交流归纳出离子反应的定义、条件、实质。

小组代表发言

总结出离子反应的定义、条件、实质。

阅读教材，书写离子方程式。

学生板演

学生板演

同桌交流，分析产生实验现象的原因

小组代表发言。

学生板演

Fe2+的还原性大于Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（少量）

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-

（过量）

通过分析这些反应为什么能够发生的原因反应后出现了的结果。

使学生感受概念的生成过程

学生处于主体地位，在小组合作探究过程中，培养学生合作交流能力

培养学生语言表达的规范性

练习离子方程式的书写

与新课导入呼应，用所学知识解释生活中遇到的问题，增强学生学习兴趣。

让学生理解Zn与H+反应是因为发生氧化还原反应使H+浓度降低，从而发生离子反应。

与前面的【交流研讨】中的设疑相呼应

加强离子方程式书写练习

进一步强化离子反应中的氧化还原反应的优先规律

环节三：

课堂小结回扣目标（约2min）

引导学生根据教学内容梳理所学知识。

教师归纳总结、知识提升

再次展示学习目标

学生发言总结

回顾本节所学知识，回扣目标，对本章所学知识总结，进一步提高升华，形成完整的知识体系。

环节四：

达标检测当堂反馈（约4min）

【当堂训练】把握共性和个性问题所在，加以分析。

学生独立完成

检测学生是否完成学习目标，做到“堂堂清”

板书设计

离子反应

1、定义：

溶液中，离子

离子原子分子

2、条件：

沉淀、气体、弱电解质氧化还原反应

3、实质：

某种或某些离子浓度降低

学情分析

在学习本节之前，学生对化学反应的认识已经具备了如下的基础：

1.电解质在溶液中参与的反应是以离子反应的形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质，能够写出常见反应的离子方程式。

2.化学反应的方向是由焓变与熵变的共同作用来决定的。

3.能够从平衡的角度看待化学反应，化学反应的限度即平衡状态;4.认识了水溶液中存在的几种常见的平衡：

弱电解质的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。

这些已有的基础决定了学生在学习本节时已经具备高起点、大视野的基础，因此本节的思路没有停留在传统教学中教授离子反应的层次上。

效果分析

通过这节课的学习学生能够总结出离子反应的条件并能够准确的判断哪些是离子反应，掌握了离子反应的实质，了解了离子方程式的意义。

学生通过自主探究获得知识，让学生充分体验科学知识的获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。

对于离子反应中设计到离子用量的问题，学生还需要加强练习，毕竟这是个难点内容。

复分解条件下的离子反应学生容易掌握，因为在必修一中我们已经学习过，现在学了反应原理要总结的更完整才可以，例如有沉淀生成，对于刚刚学过的沉淀的转化就可以列入此列。

对于氧化还原反应的离子反应我们可以设计成原电池，课下再让学生练习一下，争取让学生掌握。

本节教材为学生展示出一片更为广阔的化学天地，期望为他们进入大学理科学习甚至立志于从事化学、化工研究和生产或是从事相关领域的研究和生产起到有力的推动作用。

总的来讲，通过课堂练习学生完成了这节课的学习目标。

教材分析

通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的感性认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

本节没有采用直接陈述的编写方式，而是以交流研讨活动为起点来展开，让学生在教师的指导下对看似零散、似乎无章可循的众多离子反应进行归类总结，体验归纳法这一重要的自然科学研究方法的应用。

本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务。

离子反应发生的条件【评测练习】

1.下列离子方程式书写正确的是

　A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

　     HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

　B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体

　    2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

　C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳

 　   Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

　D．氯化亚铁溶液中加入硝酸

  　   3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑

2.在某溶液中酚酞呈粉红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （）

　A．K+　　　B．Na+  　C．Ba2+ 　　D．Al3+

3.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。

某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：

①Cu2+　②Fe3+　③Cl-　④NO3-　⑤S2-　

　⑥CO32- ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+⑩AlO2-

A、③⑤⑥⑦⑩　　　　　　　　B、④⑦⑧⑨

C、①②⑤⑥⑦⑧⑨　　　　　　D、①②③⑤⑥⑩

4.在由水电离出的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）

　A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-      B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-

　C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+   　　D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-

5.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

　A.H＋、Na＋、NO3－、SO32－                  B.Al3＋、OH－、Na＋、NH4＋

　C.Fe3＋、SCN－、SO42－、Cl－                     D.Fe3＋、SO42－、Cl－、NH4＋

6.已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

　A.Al3+、Mg2+、Cl-　　　　B.CH3COO-、Ba2+、Br- 

　C.Mg2+、Cl—、I-　　　　D.Na+、NH4+、Cl-、Fe2＋

7.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：

RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O

（1）RO3n－中R元素的化合价是___________

（2）R元素的原子最外层的电子数是      .

8.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________________，原因是__________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________，原因是________

________________________。

9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00mL进行实验。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

（3）第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

   试回答有关问题：

   ①判断K+、Cl－是否存在？

K+          Cl-          （填下列序号）

　　A．一定存在         B．可能存在         C．一定不存在

   ②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为                。

【参考答案】

1.D2.D3.B4.B5.A6.A7.+5、7

8.溶液显红色。

碳酸钠水解（或答CO32－＋2H2O

HCO3－＋OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

加7入CaCl2后，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。