C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
解析：
由物质的量——时间曲线图可知该反应中Z是反应物，X和Y是生成物，故正确的化学方程应为3Z
3X＋2Y，A错；若平衡后V（Ⅰ）p（Ⅱ），压强越大反应速率越快，由此可知容器Ⅱ达到平衡所用时间大于t0，B错；选项C可依据等效平衡判断是正确的；由于生成物的状态未知，且温度升高气体均会膨胀，因此通过题给条件无法判断反应的热效应，D错。
答案：
C
10．把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）；
ΔH＝－49.0kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．3min时，v正＝v逆
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1
C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3mol－2·L2
D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%
解析：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
起始（mol/L）:
1.003.0000
10min时（mol/L）:
0.250.750.750.75
变化量（mol/L）:
0.752.250.750.75
则有：
0～10min内，v（H2）＝
＝0.225mol/（L·min）
K＝
＝
＝5.3mol－2·L2，则B、C对；3min时，未达平衡，v正≠v逆，A错；此反应为放热反应，升高温度平衡左移，CO2的平衡转化率降低，D错。
答案：
BC
二、非选择题
11．一定温度下的密闭容器中发生如下反应：
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）；ΔH＝＋190kJ·mol－1
（1）该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）该热化学反应方程式的意义是____________________________。
（3）该反应一定达到平衡的是________________________________。
a．v（O2）正＝2v（SO3）逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO3，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）＝________mol·L－1·min－1，若继续通入0.20molSO3，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的转化率________（填“增加”、“减小”或“不变”）
答案：
（1）小于
（2）2mol气态SO3完全分解生成2mol气态SO2和1mol气态O2，吸收190kJ的热量 （3）bd
（4）0.004 向正反应方向 减小
一、选择题
1．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）＋aQ（g），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）＝0.3mol·（L·min）－1
解析：
此题主要考查反应速率的计算，我们在做这种类型的题时常用以下形式：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）＋aQ（g）
始态/mol·L－11100
反应的量/mol·L－10.20.60.40.4
终态/mol·L－10.80.40.40.4
由已知量求出其他未知量，注意方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。
答案：
B
2．（2012年厦门模拟）密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
25℃时初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度/mol·L－1
0.06
0.08
0.08
下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该反应可表示为X＋3Y
2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X转化率减小
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
解析：
A项，由25℃→50℃时，X、Y浓度升高可以得升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项正确；且Δc（X）∶Δc（Y）∶Δc（Z）＝0.01∶0.03∶0.02＝1∶3∶2，可得反应式为X＋3Y
2Z，B正确；C中增大压强平衡正向移动，X、Y的转化率都增大，C错；D项中v（Y）∶v（Z）＝3∶2即1.5倍，D正确。
答案：
C
3．（2012年漳州模拟）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：
由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。
横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴表示物质的量，不是速率，B不正确。
t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v正＝v逆；C不正确。
t1时刻N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确。
答案：
D
4．（2012年郑州模拟）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A．等于5s B．等于10s
C．大于10sD．小于10s
解析：
c（HI）从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：
v（HI）＝Δc/Δt＝0.03mol·L－1/15s＝0.002mol·L－1·s－1。
假设v（HI）不变，则c（HI）从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。
随着反应的进行c（HI）越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10s。
答案：
C
5．（2012年南通模拟）某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH<0
如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
解析：
已知反应是气体分子数缩小的反应，且正反应为放热反应。
加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率，不会引起化学平衡移动，即A项正确；温度降低，正、逆反应速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反应为放热反应，应有v（正）>v（逆），图像中t3时v（逆）>v（正），即B项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v（正）>v（逆），图像中t5时v（逆）>v（正），即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。
答案：
A
6．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。
下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析：
加入催化剂可以降低反应所需的活化能，根据图示可求ΔH，热化学方程式应标出反应物和生成物的状态，A错。
使用催化剂会同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡，也就不会影响反应的热量，C、D错。
答案：
B
7．（2012年德州测试）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：
加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，升温也可加快反应的速率，但该平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A不正确；加压，平衡正向移动，NO转化率提高，B项正确；升高温度和充入N2，都使平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C不正确；D中两种因素都导致平衡正向移动，NO转化率增加，但两种因素对速率的改变相反，无法确定反应速率的改变，D不正确。
答案：
B
8．在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A．①③④B．②④⑥
C．①③⑥D．③⑤⑥
解析：
②碳是固体，改变其量对反应速率无影响；④体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。
答案：
C
9．（2012年三明模拟）一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）
A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零
B．使用适宜的催化剂，可以加快反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率
D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变
解析：
由可逆反应定义可知A错误；降低温度，反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。
答案：
B
10．在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
解析：
图Ⅰ中乙先达平衡，乙的反应速率快，乙温度高；B项正确；C项通入He反应速率不变（恒容时）或减小（恒压时），C不正确；D项通入O2的时刻v′（逆）不变。
答案：
B
二、非选择题
11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______________________。
（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________。
（3）实验①和②的目的是_____________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
____________________________________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________。
解析：
因为H2O2在常温下不易分解，要想观察到明显现象，可想办法加快化学反应速率如加入催化剂，升高温度等。
答案：
（1）降低了反应所需活化能
（2）H2O2
H＋＋HO
（3）探究浓度对反应速率的影响
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
12．向体积为10L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）＋3Z（g）。
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为________mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：
容器
反应速率
甲
v（X）＝3.5mol/（L·min）
乙
v（Y）＝2mol/（L·min）
丙
v（Z）＝4.5mol/（L·min）
丁
v（X）＝0.075mol/（L·s）
若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）______。
解析：
（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同体积时，压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后气体的物质的量为3.6mol，设生成Y的物质的量为y，则生成Z的物质的量为3y，反应的X的物质的量为2y，则有3mol－2y＋y＋3y＝3.6mol，y＝0.3mol。
用Y表示的反应速率为0.3mol÷10L÷5min＝0.006mol/（L·min）。
（2）都换算成用Z表示的反应速率为：
容器
甲
乙
丙
丁
反应速率v（Z）/mol/（L·min）
5.25
6
4.5
6.75
反应速率由快到慢的顺序为丁>乙>甲>丙，所以温度由高到低的顺序为丁>乙>甲>丙。
答案：
（1）0.006
（2）丁>乙>甲>丙
13．（2012年济南模拟）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.10
3
0.75
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.35
7
0.55
0.10
0.45
9
0.55
0.10
0.45
10
0.55
0.10
0.45
（1）根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是________________________。
（3）在3～5min时间内产物Z的平均反应速率：
________。
（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是________________________。
解析：
（1）画曲线时注意7min时达到平衡。
（2）根据反应关系及原子守恒，可写出体系中发生反应的化学方程式是CO＋2H2
CH3OH。
（3）在3～5min时间内产物Z的平均反应速率：
0．1mol÷2L÷2min＝0.025mol/（L·min）。
（4）由图像可知该反应是放热反应，反应的热化学方程式是
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；
ΔH＝－91kJ/mol。
答案：
（1）
（2）CO＋2H2
CH3OH
（3）0.025mol/（L·min）
（4）放热
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；
ΔH＝－91kJ/mol
14．（2012年邹城模拟）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
_________
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