D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
【答案】B
【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系
【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识,首选根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握住(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时中夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意如是不是最高价等。
元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。
元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。
元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
本题难度适中,常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
8.【20XX年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是()
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【考点定位】考查元素的推断,元素周期律的综合应用等知识。
【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。
最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫,最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。
最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳,最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。
最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。
同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。
9.【20XX届河南省八市重点4月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
Y和Z位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法正确的是()
A.Y元素含氧酸的酸性比W的弱
B.Z和W在自然界均能以游离态存在
C.YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
D.X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子
【答案】D
考点:
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
10.【20XX届唐山二模】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是()
A.原子半径:
W>YB.最高价含氧酸酸性:
W>R
C.气态氢化物稳定性:
Y>RD.简单离子半径:
Y>Z
【答案】B
【解析】
试题分析:
X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族;Z在短周期元素中金属性最强,则Z是Na元素;W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,则W最外层有4个电子,为Si元素;X和W同一主族且为短周期元素,为C元素;R的原子序数是Y的2倍,Y和R同一主族且R原子序数大于W,所以Y是O、R是S元素。
A.原子电子层数越多其原子半径移动,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径Si>C>O,所以原子半径W>Y,正确;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性S>Si,所以最高价氧化物的水化物酸性强弱:
R>W,错误;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,所以氢化物的稳定性H2O>H2S,正确;D.Y和Z形成的简单离子Na+、O2-核外电子排布都是2、8,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:
Y>Z,正确。
考点:
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
11.【20XX届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Y>X,离子半径Z<W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色
【答案】A
CO2
2MgO+C,该反应属于置换反应,正确;C.元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物,正确;D.Cl2是有毒的气体,与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性,故可以使湿润的有色布条褪色,正确。
考点:
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
12.【20XX届北京西城一模】下列事实不能用元素周期律解释的是()
A.气态氢化物的稳定性:
HBr>HI
B.0.1mol·L-1溶液的pH:
NaOH>LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
【答案】C
考点:
考查元素周期律的综合应用。
13.【20XX届北京延庆一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是()
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:
X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,Y为第二周期元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y为O元素,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,据此判断。
A.O的非金属性很强,没有最高正化合价,A项错误;B.一般来说,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,质子数越多,半径越小,所以离子半径:
S2—>Cl—>O2—,B项错误;C.非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性O>N>S,则氢化物的热稳定性顺序为H2O>NH3>H2S(Y>X>Z),C项错误;D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性最强,非金属性Cl>O>N>S,则HClO4酸性最强,D项正确;答案选D。
考点:
考查元素的推断,元素周期表和元素周期律的综合应用。
14.【20XX届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
考点:
原子结构和元素周期律的关系
15.【20XX届郴州一模】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是()
A.元素的非金属性次序为c
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】D
【解析】
试题分析:
a—的电子层结构与氦相同,则为氢元素,b和c的次外层有8个电子,b最外层有6个电子,为硫元素,c—和d+的电子层结构相同,c的最外层有7个电子,为氯元素,则d为钾元素。
A、元素的非金属性为硫<氯<氟,即b考点:
原子结构和元素的性质
16.【20XX届南通三调】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是()
A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B.元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键
C.原子半径由大到小的顺序:
X、Y、Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:
W、Y、X
【答案】D
考点:
原子结构和元素周期律的关系
17.【20XX届厦门一模】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
乙>丙>丁
B.简单气态氢化物稳定性:
丁>甲
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
乙>丙
D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据题给信息推断甲为氧元素,丁为硫元素,乙为钠元素,丙为铝元素。
A、简单离子半径:
S2->Na+>Al3+,即丁>乙>丙,错误;B、同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物稳定性逐渐减弱,稳定性:
H2S<H2O,即丁<甲,错误;C、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,碱性:
NaOH>Al(OH)3,即乙>丙,正确;D、氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫为共价化合物,在熔融状态下不导电,错误。
考点:
考查元素推断、元素周期律。
18.【20XX届遂宁二诊】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是()
A.化合物乙中一定只有共价键
B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
【答案】A
考点:
考查元素推断、元素周期律。
19.【20XX届江西省八所重点中学盟校模拟】被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:
WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据题给信息知T无正价,则T为氟元素;Y、Z、R、T位于同周期,则在第二周期,由R最外层电子数为次外层的3倍,则R为氧元素;Z的最外层电子数与次外层相等,则Z为铍元素;Y、Z为金属元素,Y在第二周期,则Y为锂元素;X、Z位于同主族,则X为镁元素或钙元素;若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则(12+8)÷2=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为钙元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,(20+8)÷2=14,推出W为硅元素,即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半径在减小,正确;B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,正确;C、X为钙元素、Z为铍元素,钙的金属性强,则最高价氧化物对应的水化物碱性X>Z,正确;D、XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则R的化合价分别为-1、-2价,即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同,错误。
考点:
考查元素推断、元素周期律。
20.【20XX届江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.单质的沸点:
Y>Z
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
【答案】D
考点:
考查元素推断、元素周期律。