高考理科综合化学部分北京卷.docx

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高考理科综合化学部分北京卷

6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

A火药使用

B粮食酿酒

C转轮排字

D铁的冶炼

【答案】C 

【解析】

试题分析：

化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。

而转轮排字过程不涉及化学反应。

考点：

化学反应的定义、常见生产生活中的原理 

7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：

Cl>Br

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

【答案】D  

考点：

考查元素周期律的内容和应用

8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

A．但元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】Ａ 

考点：

非金属元素氮的物理和化学性质 

9．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【答案】C  

考点：

反应原理中化学反应与能量变化

10．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．

和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

【答案】D 

【解析】

试题分析：

A.高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误； 

B.聚苯乙烯的重复结构单元为

，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；

C．

有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；

 D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。

考点：

考查高分子有机化合物的知识 

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－+H2O

HClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—

【答案】B 【难度】★★ 

考点：

考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 

12．在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C 

【解析】

试题分析：

 I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。

考点：

Fe与硝酸的反应

25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《NameReactions》收录。

该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。

B的结构简式是

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。

（5）M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：

。

【答案】 

（1） CH

C—CH3

（2）HCHO 

（3）碳碳双键、醛基 

（4）

 ;NaOH醇溶液 

 （5） CH3-C

C-CH2OH

 （6） 

⑸根据题意可知A、B加成为醛基加成，故M的结构简式为：

  CH3-C

C-CH2OH

⑹根据题意和J的结构简式很容易写出N和H生成I的化学方程式：

。

考点：

本题考查有机化学基础的基本知识，如有机物结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写等 

26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：

c（SO42-）=2.06：

1。

其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：

2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：

i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

。

【答案】 

（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 

（2）①a、c 

②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。

（其它合理答案亦可） 

③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c（H+）增大，使溶液中c（H+）:

c（SO42-）的比值大于2  

（3）①压强 

②L2>L1  L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3

转化率增大 

 【解析】 

③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应  I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c（H+）增大，使溶液中c（H+）:

c（SO42-）的比值大于2。

（3） 根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式为：

2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ∙mol-1 

①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强。

②根据①可知L代表的物理量为温度。

该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。

考点：

方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素

27．（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

1、溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：

。

2、在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：

。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

+===（CH2O）x+x18O2+xH2O

3、海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。

将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。

4、利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：

。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是。

【答案】 

（1）CO2+H2O

HCO3－+H+ 

（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O 

②xCO2 + 2x H218O 

（3）①

 ②xy/z  

（4）①a室发生阳极反应：

4OH--4e－== O2+2H2O，c（OH－）下降，H2O

OH－+H+平衡右移，c（H+）增大，H+从a室进入b室，发生反应：

HCO3－+H+== CO2+H2O。

 ②中和法 

【解析】 

试题分析：

（1）考查碳酸的第1步电离：

CO2+H2O

HCO3－+H+ 

（2）①根据反应物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。

Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O 。

②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：

xCO2 + 2x H218O 

（3）①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定。

②该滴定过程转化的关系式为：

CO2  ~  HCO3－~  HCl                                 

1                  1

n（CO2） x mol/L×y×10-3L 

解得：

n（CO2）=xy×10-3mol 所以：

c（CO2）=xy/z mol/L

（4）①海水pH＞8，显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：

4OH--4e－== O2+2H2O,c（OH－）下降，H2O

OH－+H+平衡右移，c（H+）增大，H+从a室进入b室，发生反应：

HCO3－+H+== CO2+H2O。

 ②中和法，阴极H+放电，H2O

OH－+H+平衡右移，c（H+）增大，c（OH－）增大， b室的Na+移向c室，产生NaOH，可用于中和显酸性的海水，再排回大海。

考点：

盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。

28．（15分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。

实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因：

。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：

外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是。

②与（4）实验对比，不同的操作是。

（6）实验I中，还原性：

I->Fe2+；而实验II中，还原性：

Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

【答案】 

（1）化学平衡（反应限度） 

（2）水，溶液中离子浓度改变 

（3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-

2Fe2+ + I2平衡逆移。

ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。

（4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强 

②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。

（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。

【解析】

试题分析：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态。

（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变 的影响；

（3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-

2Fe2+ + I2平衡逆向移动。

ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。

（4）①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3+得电子，作正极；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，2Fe3+ + 2I-

2Fe2+ + I2平衡左移，指针向左偏转。

（5）①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强 ；

②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。

，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。

考点：

化学平衡移动、电化学知识