高考化学二轮复习精品资料 专题18 化学实验综合.docx
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高考化学二轮复习精品资料专题18化学实验综合
高考押题
1．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
2．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）
A．甲装置：
可用来除去CO气体中的CO2气体
B．乙装置：
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．丙装置：
可用来实验室制备乙酸乙酯
D．丁装置：
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
4．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
MnO2和浓盐酸
气体
褪色
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液
溶液变蓝色
D
探究浓度对化学平衡的影响
FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深
5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集NO、O2、H2等
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于制取、收集NH3
6．为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验（实验过程中，玻璃塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面达到a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过开启或关闭活塞1可以验证NO的生成
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
7．根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
实验
装置
实验现象
结论
A
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：
Al>Fe>Cu
C
白色固体先变为淡黄色，后变又黑色（Ag2S）
溶解性：
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
酸性：
HCl>H2CO3>H2SiO3
8．有气体产生的化学实验中，某段时间内气流速率可能过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。
下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是（ ）
A．①②④B．①②③
C．②③④D．①③④
9．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下列中现象与结论均正确的是（ ）
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
B
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
10．下列实验能达到目的的是（ ）
实验
目的
证明铁生锈过程中空气参与反应
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
选项
A
B
实验
目的
制取BaSO3，并吸收尾气
从碘水中分离出碘
选项
C
D
11．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。
仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察的现象是______________________。
（2）装置C中有白色沉淀生成，该反应化学方程式为_______________________。
（3）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：
__________________________________________________________________。
（4）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________。
（5）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，反应的离子方程式是___________________________________________________________。
12．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼铬，简要流程如下：
（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及系数）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验中进行洗涤沉淀的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）。
（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________。
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg·L－1计）。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
Ⅰ.取amL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
Ⅱ.……
Ⅲ.加指示剂，用cmol·L－1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗bmL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O
转化为Cr3＋）。
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是____________________________________。
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：
要除去1molCr2O
需消耗________molFe2＋，1molCr2O
相当于________molO2。
13．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。
制备硝基苯的过程如下：
①组装如下图反应装置。
配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知
（1）＋
HNO3（浓）
＋H2O
＋HNO3（浓）
＋
（2）可能用到的有关数据列表如下
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度（20℃）/
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
1，3二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
—
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
—
338
1.84
易溶于水
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入________。
（2）恒压滴液漏斗的优点是_________________________________________。
（3）实验装置中长玻璃管可用________代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的________层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为_________________________________________________。
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？
__________________________________________________________________。
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入________除去水，然后蒸馏。
14．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：
（1）若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是__________________________________________________________________；
说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。
（2）为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________。
（3）固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是_________________
__________________________________________________________________。
现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。
①提出合理假设。
假设1：
_________________________________________________________；
假设2：
__________________________________________________________；
假设3：
____________________________________________________________。
②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的________________________________________________________________。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
15.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
Ⅰ.NH3的性质探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________________。
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？
________（填“能”或“否”），理由是______________________________________
__________________________________________________________________。
（3）该小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是__________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
则氨气与CuO反应的化学方程式为_____________________________________________。
③有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：
Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。
请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
____________________________
__________________________________________________________________。
Ⅱ.NO2的性质探究
该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。
已知：
2Cu（NO3）2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。
（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。
有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？
______（填“正确”或“不正确”），理由是_____________________________________
__________________________________________________________________。
（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为___________________________________________________。
16.某研究性学习小组在网上收集到信息：
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：
_____________________________。
（2）燃烧的本质是：
__________________________________________________。
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。
控制森林火灾是世界性难题。
根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：
___________________________________。
【提出假设】
假设1：
白色物质是Na2O
假设2：
白色物质是Na2CO3。
假设3：
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：
________________________________________
__________________________________________________________________。
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：
______________________________。
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
你的理由是：
____________________________________________________。
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
_______________________________
__________________________________________________________________。
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
__________________________________________________________
__________________________________________________________________。
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