中教网原创解析四川省成都七中学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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中教网原创解析四川省成都七中学年高一下学期期末考试化学试题
成都七中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的原子量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂B．甘油可用于护肤用品
C．料酒可以除去食物中的腥味D．裂化汽油可用作萃取剂
【答案】D
【解析】A项正确；甘油有吸水性，用于护肤，使皮肤保持湿润，B项正确；乙醇可作有机溶剂，而除去食物中的腥味，C项正确；裂化汽油含烯烃，而烯烃与溴、碘等物质可发生加成反应，因此不能用作萃取剂，D项错误。
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠电子式：
B．质子数35、中子数45的溴原子：
Br
C．硫离子结构示意图：
D．HCN的结构式：
H—N=C
【答案】B
【解析】过氧化钠电子式：
，A项错误；质量数=35+45=80，B项正
确；硫离子结构示意图：
，C项错误；HCN的结构式：
H—C≡N，D项错误。
3．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．还原性：
S2－＞Cl－
【答案】C
【解析】同周期由左向右非金属性逐渐增强，同主族由上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Cl＞I，热稳定性：
HCl＞HI，A项正确；非金属性：
Cl>S，则还原性：
S2－＞Cl－，D项正确；同周期原子半径由左向右逐渐减小，则B项正确；H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，C项错误。
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同
【答案】D
【解析】同主族由上到下，非金属性逐渐减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2－有还原性，K+有氧化性，B项错误；相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小，C项错误；35Cl与37Cl互为同位素，化学性质相同，因此35Cl2与37Cl2得电子能力相同，D项正确。
5．下列说法正确的是
A．原子的电子层数越多，原子半径越大
B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7
【答案】C
【解析】原子的电子层数越多，原子半径不一定越大，如Cl的原子半径比Li小，A项错误；原子序数是16的元素是S，原子序数是26的元素是铁，因此B项错误；ⅠA族与ⅦA族元素间形成的物质如HCl是共价化合物，NaCl是离子化合物，C项正确；F没有正价，D项错误。
6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
D．
和CH3—CH==CH2互为同分异构体
【答案】B
【解析】一氟一氯甲烷若有两种结构，则甲烷是正方形结构，若只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构，A项正确；甲苯分子含甲基，则所有原子不可能在同一个平面上，B项错误；苯的凯库勒结构说明邻二甲苯有2种，C项正确；D项正确。
7．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；单质分子如氦不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如乙烯含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但是离子化合物，D项错误。
8．下列说法不能证明H2（g）＋I2（g）
2HI（g）已达平衡状态的是
A．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
【答案】D
【解析】A、一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，即v（正）=v（逆），表明达平衡；B、恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化，即某物质的物质的量不变，表明达平衡；C、恒温恒容时，混合气体颜色不再变化，表明I2（g）的物质的量不变，表明达平衡；D、该反应是气体体积不变的反应，则开始与平衡时的体积相等，而质量是守恒的，因此混合气体的密度始终不变，不能表明平衡建立，因此选D。
9．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平衡反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）
B．6~10min的平衡反应速率：
v（H2O2）＜3.3×10－2mol/（L·min）
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】生成22.4mL氧气，消耗过氧化氢0.002mo1，根据反应速率计算公式可知0-6min的平均反应速率为0.002mo1÷（0.01L×6min）＝0.033mo1/（L·min）,A项正确;随反应物浓度减小，反应速率减小,B项正确;反应至6min时剩余过氧化氢0.002mo1÷0.01L，剩余浓度应为0.2mo1/L，C项错误;6min时过氧化氢转化率应为（0.002mol÷0.004mol）×100％=50%，D项正确。
10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3②还原性：
Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
【答案】A
【解析】根据离子方程式SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M知Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，则H3AsO3为氧化剂，SnCl62－是氧化产物，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，根据质量守恒定律知M是H2O，反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，因此选A。
11．结合右图判断，下列叙述正确的是
A．①和②中铁的腐蚀均被加速
B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
【答案】C
【解析】①中的铁是正极，被保护，负极是锌，发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，A、B项错误；②中碳棒是正极，发生的反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应是2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2,溶液碱性不变，C项正确，D项错误。
12．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
X
Y
W
Z
T
【答案】D
【解析】葡萄糖和蔗糖不是同系物关系，A项错误；油脂是小分子物质，B项错误；蔗糖不能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀，C项错误；D项正确。
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，设W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别是a+1，a+2，a+3，则a+a+1+a+2+a+3=22，a=4，因此W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl，T是Ge。
氨、水分子间存在氢键，其沸点比HCl高，水的沸点比氨气高，即Y、X、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次降低，A项错误；Si3N4的Si是+4价，N是-3价，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；X、Y和氢形成的化合物如NH4NO3既有离子键、又有共价键，C项正确；Ge可作半导体材料，D项正确。
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B．lmolFe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA
【答案】A
【解析】因为C3H6和C2H4中的C和H原子个数都是1：
2，因此将它们都写成CH2，CH2的相对分子质量为14，28g由C2H4和C3H6组成的混合物为28/14=2mol，含有氢原子的数目为4NA，A项正确；Fe（NO3）3被HI还原为Fe2＋、NO，反应方程式为Fe3＋＋NO3－＋4I－＋4H＋=Fe2＋＋NO＋2H2O＋2I2,则反应时转移的电子数为4NA,B项错误；1molNa2O2固体中含2molNa＋和1molO22－,离子总数为3NA,C项错误；常温下，Fe与过量浓HNO3发生钝化反应，转移电子的数目小于3NA，D项错误。
15．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C．俄罗斯专家首次合成了
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
【答案】C
【解析】原子的最外层有2个电子的元素如铁是Ⅷ族元素，A项错误；元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素如H是非金属元素，B项错误；第七周期末0族元素是118号，因此C项正确；原子最外层电子数大于3（小于8）的元素如铅是金属元素，D项错误。
16．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．丙烯分子中共用电子对数为10
B．装置B的试管中可收集到芳香烃
C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
【答案】A
【解析】丙烯的结构简式是CH3－CH=CH2,共用电子对数为9,A项错误；试管中的固体是炭，装置B的试管中可收集到芳香烃，最后收集的气体是氢气、甲烷，可做燃料，C中吸收的是乙烯、丙烯，因此B、C、D项正确。
17．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是
A．除去乙醇中少量乙酸：
加入足量生石灰蒸馏
B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
【答案】D
【解析】乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，然后蒸馏，A项正确；B项正确；饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯混有的乙酸、乙醇，C项正确；甘油与氯化钠溶液互溶，不能采取分液的方法分离，D项错误。
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
CO2＋AlO2－＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－
【答案】D
【解析】CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中写化学式，A项错误；Cu与稀硝酸HNO3反应生成NO，B项错误；C项缺少NH4＋与OH－的反应，错误；D项正确。
19．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子（H+）的介质作溶剂,反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：
4H+＋O2＋4e－===2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
【答案】B
【解析】如图知a极为电池的负极，A项错误；B项正确；电池工作时电流由正极b极沿导线经灯泡再到a极，C项错误；1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D项错误。
20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
【答案】A
【解析】分析图知△n（X）=0.3mol、△n（Y）=0.1mol、△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：
1：
2，该反应是可逆反应，化学方程式为：
3X+Y⇌2Z，A项错误；2min时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，B项正确；v（Z）＝△c/△t＝0.2mol/2L•2min
=0.05mol•L-1•min-1，C项正确；根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：
2mol；平衡后气体总物质的量为：
0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，P平衡/P起始＝n平衡/n起始＝1.8mol/2mol＝0.9，D项正确。
21．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在放电过程中的总反应方程式是：
NiOOH＋MH===Ni（OH）2＋M，下列说法错误的是
A．放电过程中负极的电极反应式：
MH＋OH－－e－===H2O＋M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有1molM生成，则转移的电子数目为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
【答案】D
【解析】放电时，正极：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：
MH+OH--e-=M+H2O，A、C项正确；原电池中阴离子移向负极，B项正确；根据总反应方程式知镍氢电池中主要是KOH作电解液，D项错误。
22．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应
C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2
D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
【答案】A
【解析】柠檬酸含羧基、羟基，二者都能发生酯化反应，A项正确；1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，B项错误；柠檬酸中的羧基、羟基都能与钠反应，因此1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成2molH2，C项错误；柠檬酸中的羟基不能在Cu作催化剂，加热的条件下被氧化，D项错误。
23．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是
A．达到平衡状态时A的转化率为50%B．x=4
C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5
D．5s内B的反应速率v（B）＝0.05mol/（L·s）
【答案】A
【解析】由题意可知：
5s后容器内C的物质的量为0.2mol・L-1・s-1×2L×5s=2mol，
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）
起始：
2.5mol2.5mol00
变化：
1.5mol0.5mol2mol1mol
平衡：
1mol2mol2mol1mol，达到平衡状态时A的转化率为60%，A项错误；由方程式中C、D量的关系可知x=2×2=4，B项正确；P平衡/P起始＝n平衡/n起始＝6:
5，C项正确；化学计量数之比=反应速率之比，v（B）：
v（C）＝1：
4，则v（B）＝0.05mol/（L·s），D项正确。
24．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。
0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应。
下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该化合物的相对分子质量是62B．该化合物的化学式为C2H6O2
C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应
D．1mol该有机物最多能与2molNa反应
【答案】C
【解析】由题意知：
被浓H2SO4吸收的水蒸气n（H2O）=0.6mol，
CO+CuO=Cu+CO2减轻Δm
1mol80g64g1molΔm=16g
n（CO）n（CO2）3.2g，n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol，碱石灰质量增加17.6g，即CO2的总物质的量是0.4mol，则0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物：
CO2、CO和H2O（g）分别是0.2mol、0.2mol、0.6mol，即1molA消耗2molO2生成3molH2O、1molCO和1molCO2,因此1mol有机物含C：
2mol、H：
6mol、O：
1（CO中的O）+1×2（CO2中的O）+3（H2O中的O）-2×2（O2中的O）=2mol，该物质的化学式为C2H6O2，A、B正确；1molA可以与2molNa反应，说明1个A分子中含有两个羟基;由于A的分子式为C2H6O2，一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则A乙二醇,D项正确；1mol该化合物能与1molO2发生催化氧化反应，C项错误。
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
25．（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。
（3）RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。
（4）RQ2Y2的结构式为，mg该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为g。
（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。
该反应的离子方程式为__________________________________________。
【答案】
（1）N>O>C（1分）
（2）s（1分）4s24p4（1分）
（3）
（1分）（2分）
（4）
（2分）15m/23（2分）
（5）2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+
4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O（2分）
【解析】Q为元素周期表中原子半径最小的元素，是H；R是C；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍，其电子排布式为1s22s22p4，是O；根据原子序数递增知X是N；Z基态原子有六个未成对电子，是Cr。
⑴N的2p能级是半充满的稳定结构，其第一电离能最大，即C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
⑵Q在周期表的d区，与Y元素同族的第四周期元素在ⅥA，其价电子排布是4s24p4
⑶RY2是二氧化碳，电子式为
。
Cr失去最外层1个电子和3d能级的2个电子形成Cr3+，结构示意图为
⑷RQ2Y2是HCOOH，结构式为为
，其组成可看作是CO·H2·O，则mg该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的部分是HCOOH中的CO·H2，质量为30m/46=15m/23g
⑸Cr2O72－可将乙醇氧化为CH3COOH，本身被还原为Cr3+，根据得失电子数相等，Cr2O72－与CH3CH2OH的物质的量之比是2：
3.
26．（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
（1）步骤II中制氢气原理如下：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。
a.升高温度b.充入Hec.加入催化剂d.降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
。
（3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。
以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：
_________________________。
（4）已知尿素的结构简式为H2N－
－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。
（5）已知CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素。
【答案】（每空2分）
（1）ac
（2）2NH4HS＋O2
2NH3.H2O＋2S↓
（3）2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O
CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2C
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