上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx
《上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题Word版含答案
浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测
化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是
A．实验室制氢气B．制硫酸铵
C．干燥氧气D．除铁锈
CH2OH
CHOH
CH2OH
2．下列有机物的名称与结构简式相符的是
A．石炭酸：
B．甘油：
C．蚁酸：
CH3COOHD．木精：
CH3CH2OH
3．下列有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的比例模型：
B．N原子最外层轨道表示式：
C．Cl原子的结构示意图：
D．Al原子最外层电子排布式：
3s23p1
4．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是
A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸
5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。
下列说法错误的是
A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应
B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃
C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性
D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列关于物质结构的叙述中正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子
7．下列变化中：
①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。
下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．电极Ⅱ上发生还原反应
C．电子流向：
a→Ⅰ→Ⅱ→b
D．该装置将电能转化为化学能
9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是
A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液
10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是
A．①④B．②③C．①②③D．①③④
11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是
A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH
C．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
12．已知aq表示溶液状态。
①H＋（aq）＋OH－（aq）→H2O（l）＋akJ
②NH4＋（aq）＋H2O（l）
H＋（aq）＋NH3·H2O（aq）＋bkJ
③HAc（aq）＋OH－（aq）→Ac－（aq）＋H2O（l）＋ckJ
则a、b、c的大小关系为
A．a＞c＞bB．a＝b＝cC．a＝c＞bD．a＞c＝b
13．下表为三种元素的性质或结构信息：
元素编号
元素性质或结构
X
3p亚层上有1个空轨道
Y
第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z
短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A．氢化物的稳定性：
X＜YB．单质与水反应的难易程度：
Y＞Z
C．单质的熔点：
X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
14．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋
15．常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O。
充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B．当溶液中Na＋为0.4NA时，溶液中的Cl－为0.2NA
C．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO－为0.1NA
16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）－Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
C（N2O5）/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是
A．500s时O2的浓度为0.075mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L
17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3
C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3
D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是
X气体
Y溶液
Z溶液
试管中现象
A
NO2
硫酸亚铁
H2O
溶液颜色变黄
B
CO2
氯化钡溶液
Ca（OH）2
白色沉淀
C
Cl2
紫色石蕊试液
NaOH
石蕊先变红后褪色
D
HCHO
新制氢氧化铜
KMnO4
砖红色沉淀
19．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是
A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O
B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O
C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg（OH）2↓＋2BaSO4↓＋H2O
D．3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg（OH）2↓＋4BaSO4↓＋2H2O
20．常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。
下列叙述一定正确的是
A．若n（HA）＝n（NaOH），则a＋b≥14
B．若n（HA）＞n（NaOH），则a＋b＜14
C．若混合后溶液pH＝7，则n（HA）≥n（NaOH）
D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH）
21．向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是
22．100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。
向所得溶液中加入0.7molNa2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为
A．20B．21C．22D．23
四、（本题共12分）
合成尿素的反应为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ（NH3）＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。
（填序号）
a．2υ正（NH3）＝υ逆（H2O）b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。
（填序号）
a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。
（填序号）
a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价d．单质晶体类型
五、（本题共12分）
Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与
Na2S2O3＋H2SO4（稀）→Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______。
（填序号）
a．2H2S＋SO2→3S↓＋2H2O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO3
c．S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
d．4P＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
____S2O32―＋____Cl2＋________→___SO42―＋___Cl―＋___H＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2molSO42―，则转移电子___________mol。
30．右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中，②是_______，④是________。
（填微粒符号）
31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________。
（用离子方程式解释）
往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。
请用溶解平衡原理解释上述现象。
________________________________________________________________________
六、（本题共12分）
氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。
完成下列填空：
32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：
溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。
其中还缺少的步骤是_________。
33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。
用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：
称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。
数据处理。
实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。
35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________。
（填写编号）
a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物
c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。
过滤、洗涤、得干燥固体。
为确定该固体的成份，进行以下实验：
①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g。
判断固体已恒重的操作是____________________；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g。
则原固体的成份是______________。
（写化学式）
七、（本题共12分）
浓硫酸
80℃
阿司匹林（）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。
因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林。
粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。
反应原理和相关物理数据如下：
名称
常温下状态
水中溶解性
乙酸酐
液
与水反应
阿司匹林
固
冷水中微溶；热水中易溶
水杨酸多聚物
固
难溶
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：
完成下列填空：
37．步骤①的反应装置如右图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。
38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______。
（写化学式）
39．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。
40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是________________。
步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为___________________________________________。
41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。
八、（本题共9分）
二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。
完成下列填空：
42．下列物质中含有共轭结构的是______。
（填编号）
43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。
例如：
则要制备
，含共轭结构的原料可以是___________。
（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂
的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
_________________________________________________________________________
九、（本题共13分）
合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：
已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
（3）F能发生银镜反应。
完成下列填空：
46．D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。
47．按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。
48．H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为
___________________________________________________________。
49．G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
50．化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：
反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。
十、（本题共14分）
钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。
完成下列计算：
51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。
（计算结果保留2位小数）
52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
FeO＋CO→Fe＋CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。
通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。
气体用50.00mL12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g。
计算：
（1）钢样的含碳量。
（2）参加反应的硝酸的物质的量。
浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案
一
（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二
（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
B
D
A
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
答案
A
A
D
C
D
C
三
（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AD
AC
CD
AB
说明：
除标明的以外，本试卷每格1分。
物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
四、（本题共12分）
23．0.024mol/（L·min）（2分，算错不得分，单位不写扣1分）
24．bd（2分）25．ad（2分）
26．C>N>O>H；C、O（2分）
27．bc（2分）
五、（本题共12分）
28．bd（2分）29．1、4、5H2O、2、8、10（2分）；0.8（2分）
30．SO32－，HSO3－
31．S2－＋H2O
HS－＋OH－（2分）
Cu2+与S2—离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）⇌Zn2++S2—向右移动。
（2分）
六、（本题共12分）
32、过滤33、湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象
34、除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H++OH—→H2O；CO32—+H+→HCO3—（2分）
35、cd（2分）
36、联系两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO4·7H2O、NaCl（2分）
七、（本题共12分）
37、防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝回流；水浴加热
38、提高水杨酸的转化率；减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；FeCl3
39．使阿司匹林转化为易溶于水的盐
40．水杨酸多聚物
（2分）
41．（结晶）、过滤、洗涤、干燥（2分）
八、（本题共9分）
42．bd（2分）43．4（2分）
44．
（2分）
Br2
Br2
45．
（3分）
九、（本题共13分）
46．取代；溴原子，苯环（2分）47．2-甲基丙烯；
48．
（2分）
49．3（2分）50．光照；甲醛；
（2分）
十、（本题共14分）
51．1.96（3分）52．Fe2O3和FeO1∶2；Fe3O4和FeO1∶1（6分）
53．1.44%0.816mol（5分）
升级会员 