上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx

1、上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题 Word版含答案浦东新区20142015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意：1 本试卷满分150分，考试时间120分钟。2 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一

2、、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列用途中没有用到H2SO4酸性的是A实验室制氢气 B制硫酸铵 C干燥氧气 D除铁锈CH2OHCHOHCH2OH2下列有机物的名称与结构简式相符的是A石炭酸： B甘油：C蚁酸：CH3COOH D木精：CH3CH2OH 3下列有关化学用语的表达正确的是ACO2的比例模型： BN原子最外层轨道表示式：CCl原子的结构示意图： DAl原子最外层电子排布式：3s23p14下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A制纯碱 B制烧碱 C制漂白粉 D制硝酸5我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油

3、”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是 A有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 B裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃 C“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 D“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下列关于物质结构的叙述中正确的是A分子晶体中一定含有共价键 B离子晶体中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有非极性键的分子一定是非极性分子7下列变化中：合成氨，闪电固氮，二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A B C D8实验室用右图所示装置

4、电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是Aa为电源正极B电极上发生还原反应C电子流向：abD该装置将电能转化为化学能9以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是ANaOH溶液 B滴有淀粉的碘水 CCuSO4溶液 D品红溶液10下列装置能用于实验室制备HCl气体的是 A B C D11其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A碱在水中的溶解度 B乙酸溶液的pHC合成氨的反应热 D醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度12已知aq表示溶液状态。 H(aq)OH(aq) H2O(l)a kJ NH4(aq)H2O(l) H(aq)NH3H2O(aq)b kJ HA

5、c(aq)OH(aq) Ac(aq)H2O(l)c kJ则a、b、c的大小关系为Aacb Babc Cacb Dacb13下表为三种元素的性质或结构信息：元素编号元素性质或结构X3p亚层上有1个空轨道Y第三周期元素形成的简单离子中半径最大Z短周期中原子最容易失电子 下列推断正确的是A氢化物的稳定性：XY B单质与水反应的难易程度：YZ C单质的熔点：XYZ DX、Y、Z的氧化物晶体类型相同14为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是A滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2B滴

6、入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含ClC滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42D加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH415常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl22NaOH NaClNaClOH2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NAB当溶液中Na为0.4 NA时，溶液中的Cl为0.2 NAC当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 gD当溶液质量增加7

7、.1 g时，溶液中ClO为0.1 NA16N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)Q（Q0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是A500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L17甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液

8、中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 B若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄BCO2氯化钡溶液C

9、a(OH)2白色沉淀CCl2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀19向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是AHSO42Ba2OH BaSO4H2OB2HSO42Ba22OHBaSO42H2OCMg2H2SO422Ba23OHMg(OH)22BaSO4H2OD3Mg22H4SO424Ba28OH3Mg(OH)24BaSO42H2O20常温下，将pHa的某一元酸HA溶液与pHb的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙述一定正确的是A若n(HA)n(NaOH)，则ab14B若

10、n(HA)n(NaOH)，则ab14C若混合后溶液pH7，则n(HA)n(NaOH)D若混合后溶液pH7，则n(HA)n(NaOH)21向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是22100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为 A20 B21 C22 D23四、(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)Q（Q0）。一定条件下，在10 L的

11、恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。完成下列填空：23平均反应速率(NH3)_。24下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。（填序号）a2正(NH3)逆(H2O) b气体的平均相对分子质量不随时间而变化cNH3和CO2的比例保持不变 d气体的压强不再发生变化25为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_。（填序号）a200 b800 c101 kPa d24000 kPa26上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_；原子核外有2个未成对电子的元素是_；反应所涉及的化合

12、物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_。27下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_。（填序号）a气态氢化物沸点 b最高价氧化物对应水化物酸性强弱cHCN中，碳为2价 d单质晶体类型五、（本题共12分）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：28若将Na2S2O3中的硫元素看作为2价，下列反应中与Na2S2O3H2SO4(稀） Na2SO4SSO2H2O属于同一类型的是_。（填序号）a2H2SSO2 3S2H2Ob3NaClO 2NaClNaClO3cS2H2SO4(浓) 3SO22H2Od4P3NaOH3H2O 3NaH2PO2PH329棉

13、织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：_S2O32_Cl2_ _SO42_Cl_H 完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42，则转移电子_mol。30右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是_，是_。（填微粒符号）31已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_。（用离子方程式解释）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象。_六、(本题共12分) 氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。

14、完成下列填空：32粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_。33电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是_；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_。34氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是_；用酚酞作

15、指示剂时，发生反应的离子方程式为_。35下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_。(填写编号) a模拟工业制纯碱 b制乙酸乙酯实验中接受产物 c除去氯气中的氯化氢 d实验室制乙炔36在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：取少量固体溶于水，测得溶液显中性；称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是_；将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是_。(写化学式)七、(本题共12分)浓硫酸80阿司匹

16、林( )是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸( )与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下：名称常温下状态水中溶解性乙酸酐液与水反应阿司匹林固冷水中微溶；热水中易溶水杨酸多聚物固难溶下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：完成下列填空：37步骤的反应装置如右图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_；冷凝管的作用是_；对烧瓶进行加热的合适方法是_。38反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_；步骤中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常

17、温再进行过滤，冷却的目的是_；检验步骤所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是_。（写化学式）39步骤中加入NaHCO3的目的是_。40步骤过滤得到的滤渣主要是_。步骤中加入盐酸后发生反应的化学方程式为_。41从步骤到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_。八、(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：42下列物质中含有共轭结构的是_。（填编号）43共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_种。44共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：则要制备，含共轭结构的

18、原料可以是_。（写结构简式）45设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为： ）_九、(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：已知：（1）（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（3）F能发生银镜反应。完成下列填空：46DE的反应类型为_；F中不含氧的官能团有_（写名称）。47按系统命名法，A的名称是_；I的结构简式为_。48H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_。49G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_种。50化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：反应的条件为_；试剂X是_；反

19、应的化学方程式为_。十、(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。 完成下列计算：51生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_吨。（计算结果保留2位小数）52工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2Fe3O4CO3FeOCO2FeOCOFeCO2某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。53为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.3

20、00 mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：（1）钢样的含碳量。（2）参加反应的硝酸的物质的量。浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案一(10分)题号12345答案CBDAB二(36分)题号67891011答案BBDACD题号121314151617答案AADCDC三(20分)题号1819202122答案CADACCDAB说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四、（本题共12分） 230.02

21、4mol/(Lmin) （2分，算错不得分，单位不写扣1分） 24b d（2分） 25a d（2分） 26CNOH；C、O （2分） 27bc（2分）五、（本题共12分） 28bd(2分) 291、4、5H2O、2、8、10(2分)；0.8(2分) 30SO32，HSO3 31S2H2O HSOH（2分）Cu2+与S2离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS(s) Zn2+ + S2向右移动。（2分）六、（本题共12分） 32、过滤 33、湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象 34、除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H+ + OH H2O； CO32

22、 + H+ HCO3（2分） 35、cd（2分） 36、联系两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO47H2O、NaCl（2分）七、（本题共12分） 37、防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝回流；水浴加热38、提高水杨酸的转化率；减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；FeCl3 39使阿司匹林转化为易溶于水的盐 40水杨酸多聚物 (2分) 41（结晶）、过滤、洗涤、干燥(2分)八、（本题共9分） 42bd(2分) 434(2分) 44 (2分)Br2Br2 45 (3分)九、（本题共13分） 46取代；溴原子，苯环(2分) 472-甲基丙烯； 48 (2分)493(2分) 50光照；甲醛； (2分)十、（本题共14分） 511.96（3分）52Fe2O3和FeO 12 ； Fe3O4和FeO 11（6分） 531.44% 0.816 mol（5分）