学年度第一学期如皋海安高三期末调研考试原创旧人教.docx
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学年度第一学期如皋海安高三期末调研考试原创旧人教
2006～2007学年第一学期期末调研考试
高三化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第一卷（选择题共64分）
注意事项：
1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23Mg－24Si－28P－31
S－32K－39Fe－56Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。
下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
2．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A．D3O+B．Li+C．OH－D．OD－
3．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。
则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性B．酸性C．还原性D．氧化性
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O），然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是
A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大
B．每生成lmolNa2FeO4，转移3mol电子
C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质
D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质
5．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是
A．蔗糖B．麦芽糖C．油脂D．淀粉
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2++HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH—
7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
8．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．22.4LN2中所含的共用电子对的数目为3NA
B．标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA
D．78gNa2O2中含有的离子数为4NA
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。
下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡：
HIOI++OH—
B．I（NO3）3晶体中含有I3+离子
C．化合物HIO4具有酸性
D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
10．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：
HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液中：
CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：
Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：
NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
12．按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸
C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数
13．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
14．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：
3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝H2O2+2H+
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na＋）＝c（HRO3－）＋2c（RO32－）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：
①＜②＜③
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H＋）：
①＞②＞③
16．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0
下列说法正确的是
图一图二图三图四
A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行
第二卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？
。
图一图二
⑵检查图二装置气密性的方法是
。
图二所示实验中需测量的数据是。
18．（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
……
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。
四、（本题包括2小题，共18分）
19.（8分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。
除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。
（H）
13.6
（He）
24.6
54.4
（Li）
5.4
75.6
122.5
（Be）
9.3
18.2
153.9
217.7
（B）
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
（C）
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
（N）
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
（O）
13.6
35.1
……
……
……
……
……
（F）
17.4
34.9
……
……
……
……
……
（Ne）
21.6
41.6
……
……
……
……
……
⑴每组数据可能是该元素的。
A．原子得到电子所放出的能量B．单质在不同条件下的熔、沸点
C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径大小
⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。
⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中。
20．（10分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
⑴工业生产中实现“D+O2→E”转化的设备是。
⑵反应①的离子方程式为。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是。
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。
若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅
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