辽宁省师大附中学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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辽宁省师大附中学年高二化学下学期期末考试试题
辽宁师大附中2018-2019年度高二化学下学期期末考试
考试时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24P－31S－32
Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到
C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
2．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化
B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精、生理盐水都可用于消毒
C．铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝
D．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
3．下列有关说法不正确的是
A．明矾、高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同
B．瓷坩埚不能熔融碱类物质，因为能发生化学反应
C．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒
4．下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．硅胶干燥吸水过程发生了化学变化
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
5．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：
Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
B．氨水中通入过量二氧化硫：
2NH3·H2O+SO2==2NH
+SO
+H2O
C．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3++7OH－==Al（OH）3↓+AlO
+2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05NA
②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA
④标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA
⑤常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NA
A．1项B．2项C．3项D．4项
8．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
选项
I中的物质
II中收集的气体
III中的物质
A．
Cu和稀硝酸
NO
NaOH溶液
B．
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C．
亚硫酸钠和浓硫酸
SO2
品红溶液
D．
浓
氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
9．向含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A．B．C．D．
10．固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为:
NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是
A．与水反应时,水作氧化剂
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1molNH5中含有5NA个N—H键
D．与乙醇反应时，NH5被还原
11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A．
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C．
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D．
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液
12．下列装置能达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A．甲制取干燥的NH3
B．乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体
C．丙收集NO2并防止其污染环境
D．丁验证浓硫酸具有强氧化性
13．海水资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。
下列说法不正确的是
A．通过蒸馏法将海水转化为可饮用水，但该法成本很高
B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C．Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H+＋SO
可用于溴的富集
D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水
14．白磷（正四面体结构）与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应：
P4＋3KOH＋3H2O=PH3↑＋3KH2PO2。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．31g白磷所含分子的数目为0.25NA
B．28gKOH参加反应转移的电子数为0.5NA
C．KH2PO2为正盐，且0.1mol该固体物质中含离子数目为0.2NA
D．10mLpH=11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5NA
15．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
16．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A．
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B．
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C．
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D．
加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是
A．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2＋
B．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Cu2＋、Fe3＋、H＋、Fe2＋
C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
OH-、AlO2-、CO32-
D．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
19．有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa（OH）2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
2
B．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为2:
1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．反应中生成的CO2体积为1.792L
20．在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L（标准状况）。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．1.5mol·L－1B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－1
第II卷（非选择题50分）
21．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，
回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为_______________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是___________________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________、___________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是___________________。
22．（12分）镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）滤渣的成分为（填化学式），酸溶也可用盐酸来代替，用盐酸溶解时温度不能过高的原因是：
。
（2）加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因：
（用文字解释）。
（3）萃取分液的目的是（填字母）。
A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素，可回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：
边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作：
，确定沉淀完全后，再通过过滤、洗涤、得到MgCO3·3H2O。
（5）若工业废渣起始投料500kg，最终得到产品MgCO3·3H2O为276kg，过滤得到滤渣后灼烧并称重为60kg。
废渣中的碳酸镁的质量分数为%。
（保留1位小数）
23．（13分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如图1所示）
（1）实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取氯气，写出反应的离子方程式，为提高NaClO溶液的浓度，生成的氯气需净化后通入锥形瓶，净化时所需的试剂是。
实验二：
制取水合肼。
（实验装置如图2所示）
（2）①仪器B的名称为。
②反应过程中需控制反应温度，同时将长颈漏斗中溶液缓慢加入A中，如果加入过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：
，故加入长颈漏斗中的溶液可能是。
（填字母）。
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
（3）联氨（肼）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________（已知：
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
24．（13分）叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原
理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：
I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品为____________，装置C的主要作用是______________________。
（2）步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________，步骤③中最适宜的加热方式为___________（填“水浴加热”，“油浴加热”）。
（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得（硝酸铵的熔点为169.6℃），则可选择的气体发生装置是（填序号）___________。
（4）生成NaN3的化学方程式为_________________________________________________。
（5）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是__________________________________________。
化学试题：
参考答案
1-5:
DBCBC6-10:
CBCAA
11-15:
BABDB16-20:
DCDCB
21．（12分）
（1）SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）
硫化钠和碳酸钠混合溶液（2分）（少溶液二字不给分）
（2）硫（2分）（写元素符号S给分）
（3）NaOH溶液（2分）（少溶液二字不给分）
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸浓度）（2分）（每个1分，合理即给分）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）（表达意思正确即给分）
22.（12分）
（1）H2SiO3（1分）温度过高，盐酸挥发（1分）
（2）Fe3+催化H2O2分解（2分）
（3）AC（2分）（错选不给分，少选给一分）
（4）取少许上层清液，滴加Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成（2分）（表达合理给分，但要规范表达，语言逻辑不通不给分）低温干燥（2分）（少低温二字不给分）
（5）16.8（2分）
23.（13分）
（1）2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（化学方程式不给分）
饱和食盐水（2分）（错别字不给分，比如饱合；只答食盐水不给分）
（2）①直形冷凝管（1分）（错别字直型不给分；只答冷凝管不给分）
②CO（NH2）2+2NaOH+3NaClO=N2↑+Na2CO3+3NaCl+3H2O
或N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O
或N2H4+2NaClO=N2↑+2NaCl+2H2O（2分）
B（2分）
（3）8.7×10－7（2分）N2H6（HSO4）2（2分）
24．（13分）
（1）碱石灰（或氢氧化钠固体）（1分）冷凝分离出水（2分）
（2）排尽装置中的空气（1分）2Na+2NH3
2NaNH2+H2（2分）（少反应条件得1分）
油浴加热（1分）
（3）I、IV（2分）（错选不给分，少选给一分）
（4）NaNH2+N2O
NaN3+H2O（2分）（少反应条件得1分）
（5）减少产品NaN3溶解损失，乙醚易挥发利于产品快速干燥（2分）（减少溶解损失1分，快速干燥1分，答案意思正确给分）
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