D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色抗淀
蛋白质发生盐析
14.25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):
c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.W点表示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C.pH=8的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L+c(OH-)
D.将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液混合
15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+02(g)
2SO3(g)达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
SO2或SO3平衡转化率
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
I
723
0.2
0.1
0
0.16
a1
II
723
0.4
0.2
0
a2
III
823
0
0
0.2
a3
A.达到平衡时,a1+a3>1
B.达到平衡时,容器中的压强:
PII>PI>PIII
C.达到平衡时,容器III中的逆反应速率比容器I中的大
D.若起始时,向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,则此时反应向逆反应方向进行
II卷非选择题
16.(12分) 酸浸法制取硫酸锕的流程示意图如下
(1)步骤(i)中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为____________。
(2)步骤(ii) 所加试剂起调节pH作用的离子是______________(填离子符号)。
(3)在步骤(iii)发生的反应中,1molMnO2 转移2mol电子,该反应的离子方程式为_______。
(4)步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为:
3Fe3++NH4++2S042-+6H20=NH4Fe3(SO4)6(OH)6+6H+
过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amol/L,c(NH4+)=bmol/L,c(SO42-)=dmmol/L,该反应的平衡常数K=______(用含a、b、d的代数式表示)。
(5)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用CuSO4进行化学镀铜,应选用__________(填“氧化剂”或“还原剂”) 与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息,给出使反应停止的方法:
________________。
17.(15分) 阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
(1)阿塞那平中的含氧官能团为______(填官能团的名称)。
由F→阿塞郑平的反应类型为____。
(2)化台物X的分子式为C4HNO2,则由B→C反应的另一产物的化学式____________。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应,则加成反应后中间体的结构简式为________。
(4)写出同时满足下列条作的B的一种同分异构体的结构简式:
_______。
I.属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;
II.能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeC13溶液发生显色反应。
(5) 已知:
,卤代烃酡性条件下不与醇反应。
请写出以CH3Cl、CH3NH2和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得C1O2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜溫度是______℃,要达到此要求需要采取的措施是____________。
(2)已知:
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(Cl02)的离子方程式:
__________________。
(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaC1O3)”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
反应原理为:
4H++C102+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
l4H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
19.(15分)NiSO4•6H20是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废液(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。
工艺流程如下图:
已知:
25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ni(OH)2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
6.0×10-31
6.5×10-18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
注:
NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有_______。
A.升高反应温度B.增大压强C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H2O2,其作用是_________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是____________,为了除去溶液中的_________离子。
(3)滤液II的主要成分是___________。
(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是____________。
(5)操作I的实验步骤依次为:
①_______________________;②_______________________;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
20.(14分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。
已知:
CH4(g)+2NO2(g)=NO2 △H=-867.0kJ/mol
NO2(g)=1/2N2O4(g)△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1:
5,则平衡常数K=_____(填数值)。
(3)如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O和_____(填化学式),当消耗1molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_____L。
(4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
有人利用图2所示装置(均为情性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95%以HCO3-存在),有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为__________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为____________。
③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。
处理的方法是_________。
21.(12分)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为_______;[Cu(NH3)4]SO4•H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有δ键的数目为_____。
(2)SO42-中S原子轨道杂化类型为_____,H2O与H+以配位键形成H3O+,则H3O+的空间构型为____
(用文字描述)。
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是________。
答案
1-10:
BADABACDAC11-15:
CCBCCDAC
16(12分)
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
(2)HCO3-
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(4)10-12/a3bd2
(5)①还原剂②调节溶液pH在8--9之间
17.(15分)
(1)醚键(1分)还原(1分)
(2)HCl(2分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(5分)
(醇羟基氧化可写为一步)
18.(12分)
(1)30℃(2分) 水浴加热(2分)(或水浴控制恒温等合理答案均可)
(2)15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-(2分)
(3)56.25%(6分)
19.(15分)
(1)AC(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分);[5.6,8.4) (2分);Fe3+、Cr3+(1分)
(3)Na2SO4、NiSO4(2分)
(4)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成(2分)
(5)①过滤,并用蒸馏水冼涤沉淀2--3次。
(2分)
②向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解。
(2分)
20.(14分)
(1)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.0 kJ/mol;
(2)1.8;
(3)N2;11.2;
(4)①2H20-4e-=O2↑+4H+(或40H--4e-=O2↑+2H2O;
②H++HCO3-=H2O+CO2↑;
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH。
21.(12分)
(1)3d9;16mol;
(2)sp3 三角锥形;(3)N>O>S;(4)CuCl2•2H2O