届甘肃省武威市第一中学高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

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届甘肃省武威市第一中学高三上学期期末考试化学试题解析版

2018届甘肃省武威市第一中学高三上学期期末考试化学试题（解析版）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

【答案】D

【解析】A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，选项A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、因NH4NO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，选项C错误；D、SO2的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，选项D正确。

答案选D。

2.关于冰融化为水的过程判断正确的是

A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS>0

C.ΔH>0，ΔS<0D.ΔH<0，ΔS<0

【答案】A

【解析】试题分析：

冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，答案选A。

考点：

考查焓变和熵变。

3.下列说法正确的是

A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B.核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号

C.

的名称为2,2,4三甲基4戊烯

D.

互为同系物

【答案】B

【解析】试题分析：

A、质谱能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量，而红外光谱图不能，A错误；

B、CH3COOH和CH3OH分子中都有两种氢原子，在核磁共振氢谱中都可给出两种信号，B正确；

C、

正确的名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯，C错误；

D、

同属于酚类，二者属于同系物．

中羟基为醇羟基，与酚类不属于同系物，D错误。

答案选B。

考点：

有机物的命名，同系物

4.在100mL0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1）

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl

【答案】A

【解析】试题分析：

利用浓度商与溶度积的大小比较判断

，

Qc="c（"Ag+）·c（Cl-）=9.9×10-5mol/L×9.9×10-3mol/L="9.8×"10-7mol2．L-2>Ksp，故有AgCl沉淀生成。

考点：

考查沉淀溶解平衡计算。

5.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B.由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：

Ca2＋、Cl－、HCO

、K＋

C.c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：

NH

、Cl－、NO

、Al3＋

D.c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

【答案】C

【解析】试题分析：

A、因pH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液，则c（H+）=1×10-1mol•L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe（SCN）3，且Fe3＋与ClO－发生双水解反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。

考点：

考查离子共存

6.下列有机物检验方法正确的是

A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B.用溴水鉴别乙烯与乙炔

C.用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D.用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

【答案】C

【解析】A．卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，选项A错误；B．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，选项B错误；C．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可用酸性KMnO4溶液检验，选项C正确；D．一氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断Cl原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，选项D错误。

答案选C。

7.下列说法正确的是

A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl－）增大，Ksp值变大

【答案】C

【解析】A不正确，只有达到饱和时，才是常数；导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，所以正确的答案选C。

8.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.

D.

【答案】D

【解析】在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：

HF

H＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c（H＋）减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B项错误；加水后，平衡右移，n（F－）、n（H＋）都增大，但由于水电离产生的n（H＋）也增大，故

比值减小，C项错误；

变形后得

，稀释过程中c（F－）逐渐减小，故其比值始终保持增大。

9.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a＝b

B.混合溶液的pH＝7

C.混合溶液中，c（H＋）＝

mol·L－1

D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

【答案】C

【解析】试题分析：

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=√KWmol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=√KWmol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．

考点：

本题考查酸碱混合的定性判断

10.有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

C.在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解

D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

【答案】D

【解析】试题分析：

A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸是酸性越弱，根据题意可知，在三种酸中，HX的酸性相对最强，A正确；B、三中盐都为碱性，说明是强碱弱酸盐，都是弱酸，B正确；C、相同的物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，所以Z-水解程度最大，C正确；D、这三种酸都为一元酸，中和氢氧化钠时，消耗的氢氧化钠的量相等，1摩尔酸消耗1摩尔氢氧化钠，D错误，答案选D。

考点：

考查弱电解质在水中的电离平衡

11.在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）

cC（g）＋dD（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A.ΔH<0　ΔS>0

B.ΔH>0　ΔS<0

C.ΔH>0　ΔS>0

D.ΔH<0　ΔS<0

【答案】A

【解析】试题分析：

由曲线图可知，增大压强，C%减少，即增大压强平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为气体体积减小的反应，即m+n

考点：

平衡图像分析

12.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B.c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1

C.c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

【答案】C

【解析】A．根据电荷守恒有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），选项A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，选项B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），选项C正确；D．溶液遵循物料守恒，应有2n（K）=n（C），则有2c（K+）=cc（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查离子浓度的大小比较，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题。

草酸氢钾溶液呈酸性，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4-的电离和水解程度可判断C。

13.下列关系式正确的是

A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：

c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HPO42-）+2c（H2PO4-）+3c（H3PO4）

C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D.0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）>c（HB-）>c（H2B）＞c（B2-）

【答案】B

【解析】A、pH=2的甲酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成甲酸钠溶液，剩余甲酸，溶液显酸性，正确应为：

c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），选项A错误；B、根据质子守恒有：

c（OH-）=c（H+）+c（HPO42-）+2c（H2PO4-）+3c（H3PO4），选项B正确；C、Na2CO3溶液加水稀释后，溶液浓度降低且溶液pH降低，则溶液中c（H+）增大，选项C错误；D、pH=4的0.1mol/L的NaHB溶液中，HB-的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为c（Na+）>c（HB-）＞c（B2-）>c（H2B），选项D错误，答案选B。

点睛：

本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的D是易错点，根据弱酸酯式盐溶液的酸碱性判断酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小，进而判断电离产生的离子浓度和水解产生的分子浓度大小，若呈酸性则电离大于水解，离子酸根离子浓度大，若呈碱性则水解大于电离，酸分子浓度大于离子浓度。

14.在密闭容器中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变大

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a

【答案】D

【解析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，A．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，选项A错误；B．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，选项B错误；C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、D的物质的量也减小，D的体积分数变化不能确定，选项C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查化学平衡的影响因素，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化。

假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项。

15.某温度时，N2＋3H2

2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3

3/2H2＋1/2N2的平衡常数为

A.a1/2B.a－1/2C.

aD.a－2

【答案】B

【解析】N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）的化学平衡常数分别为K=a，故相同温度时反应2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）化学平衡常数为

=

，故相同温度时反应NH3（g）

N2（g）＋

H2（g）化学平衡常数为

=

，答案选B。

点睛：

本题考查同一反应正逆反应平衡常数关系、及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对平衡时表达式的理解。

对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，化学平衡常数互为倒数，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答。

16.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋W（s）　ΔH<0，下列叙述正确的是

A.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

B.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

C.达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

D.平衡常数K值越大，X的转化率越大

【答案】D

【解析】A、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方向移动，但是增大压强化学平衡不会移动，选项A错误；B、达到平衡后，降低温度，正逆向反应速率均会减小，但是化学平衡正向移动，所以正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，选项B错误；C、达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z），选项C错误；D、平衡常数K值越大，表示化学反应进行的程度越大，则反应物X的转化率越大，选项D正确。

答案选D。

17.对于苯乙烯的结构简式如下所示，的下列叙述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的是

A.①②④B.①②④⑥

C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】B

解：

①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；

②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；

③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；

④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；

⑤

中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能与苯环反应，故⑤错误；

⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；

故选B．

18.两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，关于该混合气体的说法正确的是

A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合气体

D.一定含甲烷，但不含乙烯

【答案】A

【解析】两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：

1.5mol：

4mol=1：

1.5：

4，则烃的平均分子式为：

C1.5H4，则两种烃分子中一个碳原子数大于1.5，一个小于1.5，一个氢原子数大于4一个小于4或者两个烃分子中氢原子个数都是4，烃分子中碳原子个数小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，答案选A。

19.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A.60%B.91%C.84%D.42%

【答案】C

【解析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C2H2、C6H6、C2H2·H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为

=9%，故C2H2、C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：

1，故C元素的质量分数为91%×

=84%，答案选C。

点睛：

本题考查混合物中元素质量分数的计算，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物。

乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C2H2、C6H6、C2H2·H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C2H2、C6H6、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：

1，据此计算C元素的质量分数。

20.关于

下列结论正确的是

A.该有机物分子式为C13H16

B.该有机物属于苯的同系物

C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线

D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面

【答案】D

【解析】试题分析：

A、该有机物分子式为C13H14，A错误；B、该有机物结构中含有碳碳三键，不是苯的同系物，B错误；C、该有机物分子至少有3个碳原子共直线，C错误；D、所有的碳原子均有可能共面，即最多有13个碳原子共平面，D正确。

答案选D。

考点：

有机物的结构和性质

21.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________________mol/（L·min）；

（2）氢气的转化率＝________________________；

（3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________________。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　

b．混合气体密度保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

（4）该反应的平衡常数为__________________________（保留小数点后2位）；

（5）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________________。

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去

D．再充入1molH2

（6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“>”、“<”或“＝”）。

【答案】

（1）.0.225

（2）.75%（3）.ac（4）.5.3（5）.CD（6）.<

【解析】

（1）利用三段式解题法计算

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），

开始（mol/L）：

1300

变化（mol/L）：

0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：

0.250.750.750.75

...............

22.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：

H2B===H＋＋HB－，HB－

H＋＋B2－，回答下列问题：

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

理由是：

___________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1

B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

（3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是___________________________。

（4）0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

_____________________________________。

【答案】

（1）.碱性

（2）.B2－＋H2O

HB－＋OH－（3）.CD（4）.<（5）.H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离（6）.c（Na＋）>c（HB－）>c（H＋）>c（B2－）>c（OH－）

【解析】　

（1）由H2B===H＋＋HB－（完全电离），HB－

H＋＋B2－（部分电离），知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2O

HB－＋OH－。

在Na2B溶液中存在：

Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2O

HB－＋OH－，H2O

H＋＋OH－。

由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（B2－）＋c（OH－）＋c（HB－），C对。

由物料守恒知c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）＝0.2mol·L－1，D对。

在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。

（3）在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－

H＋＋B2－，H2O

H＋＋OH－。

已知0.1mol

·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01mol·L－1，主要是HB－电离产生的。

在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c（H＋）<0.11mol·L－1。

（4）在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（HB－）>c（H＋）>c（B2－）>c（OH－）。

23.

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c（Na＋）__________c（CH3COO－）。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢