学年北京市北师大二附高二上学期期末统考化学试题.docx

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学年北京市北师大二附高二上学期期末统考化学试题

北京师大二附中2016-2017学年度高二年级第二学段

化学阶段性测试题

可能用到的相对原子质量：

C12O16Na23Cl35.5S32

Ⅰ卷选择题（共50分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20每小题3分）

1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的是丙烷，下列有关丙烷的叙述中正确的是（）

A．分子中碳原子在一条直线上B．其二卤代物有4种

C．比丁烷更易液化D．含氢的质量分数比乙烷大

【答案】B

【解析】A．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A错误；

B．丙烷二氯化物：

；

；

；

，故B正确；

C．烷烃中碳个数越多，沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；

D．丙烷中WH=

×100%=18.2%；乙烷WH=

×100%=50%，故D错误。

故选B。

2．下列化学用语的表示不正确的是（）

A．Na2S的电子式Na

B．HClO的结构式：

H—O—Cl

C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：

D．氯离子结构示意图

可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

【答案】A

【解析】A．Na2S为离子化合物，Na+用离子符号表示，S2-离子标出最外层电子，Na2S的电子式为：

Na+，[

]2-Na+，故A错误；

B．HClO分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，HClO正确的结构式为H-O-Cl，故B正确；

C．22-二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两甲基，该有机物结构简式为

，故C正确；

D．其离子结构示意图为

，该离子的质子数为17，则可表示35Cl-，也可表示37Cl-，故D正确。

故选A。

3．下列有机物的命名正确的是（）

A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

【答案】B

【解析】A．3.3-二甲基丁烷，丁烷的取代基不能出现，3.3-二甲基，说明编号分向错误，该有机物正微嵌合体名应为：

2.2-二甲基丁烷，故A错误；

B．2.2-二甲基丁烷

故B正确；

C．2-乙基丁烷，烷烃的命名中不能出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳键，最长碳键应该含有6个C，为乙烷，在3号C含有一个甲基，该有机物正确命名应该为：

3-甲基乙烷，故C错误；

D．2，3，3-三甲丁烷，按取代基依次之和最小的原则，正确命名应为：

2，2，3三甲基丁烷，故D错误。

故选B。

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA

B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA

C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

【答案】A

【解析】A．甲烷分子为0.1mol，则电子数为NA，故A正确；

B．1L0.1mol/LNa2CO3的物质的量为0.1mol，那么溶液中含有的

数目为0.1NA，但碳酸根在水溶液中会发生水解，因而碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，数目也就小于0.1NA，故B错误；

C．1LpH=1的硫酸溶液中含有H+，数为0.1NA，不是0.2NA，故C错误；

D．在标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体共有0.1mol，含有的氧原子数不能确定，故D错误。

故选A。

5．欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c（K+）与c（CO32-）之比接近2∶1，可采取的措施是（）

A．加少量盐酸B．加适量KOHC．加适量水D．加适量NaOH

【答案】D

【解析】A提供H+与

反应，

减少，C加适量促进水解，

减少，故A、C都不是选次，B与D提供OH-，但KOH又增加3K+而不符合题意，故只有采取加入适量NOOH的方法，才可使溶液中c（K+）

c（

）。

故选D。

6．如右图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（）

A．盐桥中的K+向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片

C．正极的电极反应是Ag++e-=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

【答案】A

【解析】A．该装置是原电池，铜作负极，Ag作正析，盐析中K+向Ag片移动，故A错误；

B．铜作负极，Ag作正极；电子沿导线由Cu片流向Ag片，故B正确；

C．正极上银离子得到电子发生正原反应，电极反应：

Ag+e-=Ag，故C正确；

D．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确。

故选A。

7．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

【答案】D

【解析】本题考查溶液中沉淀的转化、离子反应等。

A．CuSO4和PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；

B．原生铜的硫化物和铜蓝中的流都是-2价，容易升高都具有还原性，故B错误；

C．中的离子方程式中ZnS是沉淀不能拆，故C错误。

故选D。

8．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A．（CH3）2CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

【答案】D

【解析】A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯化物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A错误；

B．（CH3）2CHCH3中3有2种位置不同的氢，所以一氯化物有2种，能生成2种沸点不同的产物，故B错误；

C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；

D．（CH3）3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯化物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确。

故选D。

9．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）

A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1

B此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

C加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

【答案】D

【解析】A．pH=2的溶液中c（H+）=10-2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；

B．在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下pH=2的盐酸溶液中c（OH-）=10-12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH-）=10-12mol/L，故B正确；

C．将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b<7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；

D．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误。

故选D。

10．按系统命名法命名时，

的主链碳原子数是（）

A．5B．6C．7D．8

【答案】D

【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，■■，故D正确。

故选D。

11．向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：

2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

C．c点时：

V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

【答案】C

【解析】A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值小于2，所以该酸是弱酸，故A正确；

B．b点时加入的碱的物质的量为5mL×0.01mol/L，根据物料守恒，c（A）+c（HA）=10.00mL×0.01mol/L，故B正确；

C．因HA是弱酸，基钠盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V10.00mL，故C错误；

D．整个滴定过程中，溶液保持电中性，根据电荷守恒，等式恒成立，故D正确。

12．下列说法中正确的一组是（）

A．H2和D2互为同位素

B．正丁烷和异丁烷是同系数

C．

和

互为同分异构体

D．

和

是同一种物质

【答案】D

【解析】A．H和D互同位素，故A错误；

B．二溴甲烷为四面体结构，二者为同种物质，故B错误；

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故C错误。

故选D。

13．一种形状像布袋结的烃分子，称为Bowtiediene分子，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是（）

A．该烯烃的分子式为C5H4

B．该分子所有碳原子在同一平面内

C．1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应

D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Bowtiediene分子与分子

【答案】B

【解析】A．由结构式可知分了中含有5个C，4个H原子，则分子式为C5H4，故A正确；

B．分子中含有

饱和碳原子，故所有碳原子不能在一平面上，故B错误；

C．含有2个碳碳双键，则1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；

D．Bowtiedient分子中有双键中而

分子中无双键，所以可以用酸性KMnO4进行鉴别，故D正确。

故选B。

14．下列实验方案能达到实验目的的是（）

编号

A

B

C

D

实验方案

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液

置于光亮处

实验目的

验证铁钉发生析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

验证甲烷与氯气发生化学反应

【答案】D

【解析】A．NO2Cl溶液呈中性，铁在食盐中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；

B．铁为阳极，被氧化，失电子成为Fe2+进入溶液，与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，故B错误；

C．向2mol0.1mol/LAgNO3溶液中加3~4滴0.1mol/LNaCl溶液，Ag++Cl=AgCl↓，但Ag+过量；向反应后的溶液中加3~4滴0.1mol/LNa2S溶液，Ag++S2-=Ag2S↓，不可以证明AgCl向Ag2S转化，故C错误；

D．甲烷与Cl2发生取代反应，生成HCl和多种氯化反应，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，■此证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确。

故选D。

15．室温下，某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Na+、NO3-、AlO2-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】A．根据由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，可知溶液呈酸性或者呈碱性，

不可以与OH-共存，故A错误；

B．Mg2+不可以与OH-共存，故B错误；

C．

紫红针对，而溶液为无色透明，故C错误；

D．K+，Ba2+，Cl-，

都为无色，而即可与H+共存，又可以与OH-共存，故D正确。

故选D。

16．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。

下列说法不正确的是（）

A．溶液的pH值：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH-）：

③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

D．②和③等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

【答案】C

【解析】A．溶液的pH：

②为碱pH最大，③为强加弱酸盐量碱性，①为酸pH最小因此pH：

②>③>①；

B．盐类水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，因此电离出的c（OH-）：

③>①>②；

C．①和②等体积混合相当于稀释溶液，因此C，①和②等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L；

D．电荷定恒②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）。

故选C。

17．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b

C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

D．某浓度HCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

【答案】C

【解析】A．由表格中的数据可知，醋酸电电平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度的pH关系为pH（NO2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），故A错误；

B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则c（Na+）>c（CN-），所以amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN），则a≤b，故B错误；

C．NaH3和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2C（S2-），故C正确；

D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误。

故选C。

18．已知氯水中存在反应：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。

下列说法中，正确的是（）

A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固体，c（H+）不变

C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

【答案】C

【解析】A．加入5mL水，化学平衡右移，溶液中氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；

B．加入少量的氯化钠固体，c（Cl-）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；

C．加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；

D．加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误。

故选C。

19．在容积一定的密闭容器中，放入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应的

H>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB

【答案】C

【解析】A．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应ΔH小于0，故A错误；

B．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2，故B错误；

C．在T2时，若反应体系于状态D，则此时未达到平衡状态，反应正向进行，故C正确；

D．密闭容器，投料相同，反应前后总的气体体积不变，因此温度越高压强大，PC>PD=PB，故D错误。

故选C。

20．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超长性能铝电子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：

Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

D．充电时的阳极反应为：

Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4

【答案】B

【解析】A．放电时，铝是活泼的金属铝是角极，不活泼石墨为正极，正A正确；

B．原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；

C．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与

结合生成

，所以电极反应式为：

Al-3e-+

=

，故C正确；

D．阳极发生氧化反应，故D正确。

故选B。

Ⅱ卷（70分）

21．

（1）用化学方程式表达鉴别甲烷和乙烯的方法__________。

（2）用系统命名法命名（CH3）2CHCH3__________。

（3）以铝为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面能形成氧化膜（成分为Al2O3），可增强铝材的抗腐蚀性。

电解过程中阳极电极反应式为__________。

【答案】

（1）CH2=CH2+Br2→

（2）2-甲基丙烷

（3）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

【解析】

（1）

（2）结构式为■■，主链有3个C原子，所以名称为2-甲基丙烷。

（3）电解池中，阳极发生失去电子的氧化反应，故阳极电极反应式为：

2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。

22．某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量SO2，他们设计了下列实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I__________II__________III__________IV__________（填序号，试剂可重复使用）

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是__________。

（3）确定含有乙烯的现象是__________。

（4）已知乙烯的燃烧热为141kJ/mol，写出乙烯燃烧热的热化学方程式为__________。

【答案】

（1）A、B、A、D

（2）I中品红褪色

（3）Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色

（4）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=1411KJ/mol

【解析】

（1）装置I中盛有品红溶液，用来检验SO2的存在；然后将气体面入盛有NaOH溶液的II除去SO2，再通入盛有红溶液的II确定SO2是后除干净，最后通入盛有酸性KMnO4的IV检验乙烯的存在。

（2）SO2具有漂白性，能够使品红褪色。

（3）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色可以排除，SO2的干扰，若装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色，可证乙烯的存在。

23．常温下，浓度均为0.1mol/L的5种溶液pH如下。

溶质

①Na2CO3

②NaHCO3

③Na2SO3

④NaHSO3

⑤NaClO

pH

11.6

9.7

10.0

4.0

10.3

（1）用化学用语表达NaHSO3溶液pH<7的原因__________。

（2）根据表中数据，判断5种溶液中水的电离程度由大到小顺序是（填序号）__________。

（3）根据表中数据，写出少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式__________。

【答案】

（1）HSO3

H++

；

+H2O

H2SO3+OH-，

电离程度大于水解程度

（2）①⑤③②④

（3）ClO-+CO2+H2O=HClO+

【解析】

（1）

属于酸式盐，存在电离：

H++

，又存在水解，

+H2O

H2SO3+H-，

电离程度大于水解程度。

（2）Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaClO呈碱性是由于水解导致，pH越大说明水解程度越大，对水的电离程度促进越大，所以水电离程度由大到小是①⑤③②④。

（3）由表格可知，酸性H2CO3>HClO>

，所以ClO-+CO2+H2O=HClO+

。

24．已知CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBt+H2O

请完成下列合成路线（在箭头上的括号内写明反应条件和所需的试剂，在方框内写出有机物）

【答案】

【解析】

25．水溶液中重金属铅的污染问题备受关注。

已知水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、pb（OH）+、、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，__________2（填“>”“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是__________。

（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有__________，溶液的pH从9变为10时主要反应的离子方程式为__________．

（3）某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：

离子

Pb2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

Cl-

处理前浓度/（mg·L-1）

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

处理后浓度/（mg·L-1）

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是__________。

（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH（s）+Pb2+

E2Pb（s）+2H+，

则脱铅的最合适pH范围为__________（填代号）．

A．4~5B．6~7C．9~10D．11~12

【答案】

（1）>Pb2+与Cl-反应，Pb2+浓度减小

（2）Pb2+，Pb（OH）+，H+Pb2++2OH-=Pb（OH）2↓

（3）Fe3+

（4）B

【解析】

（1）因为Pb（NO3）2是一种酸弱碱盐，在水溶液中存在如水解平衡：

2H2O+Pb2+

Pb（OH）2+2H+，使c（Pb2+）减小，所以

>2，往该溶液中滴入NH4Cl溶液后，发生Pb2++

=PbSO4↓，使Pb2+浓度降低，则

增加。

（2）由图象可知pH=8时，Pb2+，Pb（OH）+和Pb（OH）2共存，另外溶液中还有H+，所以存在的阳离子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+；pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb（OH）2的浓度分数比Pb（OH）+的大，所以主要反应是生成Pb（OH）2，反应的方程式为Pb2++2OH-=Pb（OH）2↓。

（3）加入脱铝剂，Pb2+浓度转化率为

=96%，Fe3+浓度转化为

=67%，而其它两种离子转化率较小，则除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe3+。

（4）反应为2EH（3）+Pb2+

E2Pb（s）+2H+，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择pH要使铅全部以Pb2+形式存在，应为6~7之间。

26．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制