四川省绵阳市高级高届高一下学期期末第一学年末教学质量测试化学试题及参考答案.docx

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四川省绵阳市高级高届高一下学期期末第一学年末教学质量测试化学试题及参考答案

秘密★启用前【考试时间2019年7月4日16:

20～18:

00】

高中2018级第一学年末教学质量测试

化学

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Al27Mn55

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.近年来我国科技发展突飞猛进。

下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是

A．海上风力发电场B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池

C．北斗导航卫星的太阳能电池板D．“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机

2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝

D．生活垃圾需分类投放、分类处理

3.下列化学用语表达正确的是

A．中子数为8的氮原子：

NB．羟基的电子式：

H

C．乙烯的比例模型：

D．葡萄糖的分子式：

C6H12O6

4.实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是

A．加入2 mol/L的硫酸 B．加入少量CuSO4

C．适当加热D．加入NaHSO4固体

5.已知：

100 kPa下，1 mol 石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol 金刚石完全燃烧放热395.4kJ，下列说法错误的是

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨与金刚石互为同素异形体

C．相同质量的石墨比金刚石总能量高

D．100 kPa下，1 mol  CO2（g）完全分解为石墨和O2（g） 吸热393.5 kJ

6.实验室制取溴苯的装置如右图所示。

下列说法错误的是

A．FeBr3在该反应中作催化剂

B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体

C．烧杯中产生淡黄色沉淀证明制溴苯时发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱洗涤、静置、分液即得纯溴苯

7.根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是

A．Cl2的氧化性比Br2弱 B．硼原子失电子能力比铝强

C．磷酸的酸性比砷酸强D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

8．石蜡油在碎瓷片上受热分解，生成的气体既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

下列说法正确的是

A．石蜡油是液态烷烃的混合物B．石蜡油热分解的产物只有烷烃

C．石蜡油热分解的产物只有烯烃D．石蜡油热分解的产物中最简单的分子是乙烯

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

9．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

10.苯乙烯（

）是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．分子式为C8H8 B．分子中最多有12个原子共面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

11.铅蓄电池是最早使用的充电电池。

目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反

应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A.该电池的充、放电过程互为可逆反应

B.放电时，电池的正极反应为：

Pb－2e－＋SO

==PbSO4

C.该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D.放电过程中，Pb2+、H+向电池的负极移动

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol 11B含有的中子数为0.6NA

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2NA

D．足量铜与500 mL18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6NA

13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是

W

X

Y

Z

A．原子半径：

Z＞Y＞W＞X

B．最高化合价：

X＞Z＞Y＞W

C．简单氢化物的热稳定性：

X＞Z＞Y

D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体

14.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。

当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？

①易挥发②易溶于水③还原性④氧化性⑤碱性⑥酸性

A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑤

15.在常温常压下断裂1mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键

C—H

Cl—Cl

C—Cl

H—Cl

吸收的能量/kJ·mol-1

413.4

243

330

436

有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是

A．该装置需放在日光直射的地方B．反应只生成1 mol CH3Cl时放热109.6kJ

C．反应的有机产物常温下都是液态D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

16.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A．根据金属活泼性不同，冶炼金属采用的方法不同

B．通过煤的气化和液化等化学变化可将煤变为清洁能源

C．以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

D．从海带中提取碘经历的步骤有：

灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯

17.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化

Al与浓硝酸不反应

B

将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸；未出现红色沉淀

蔗糖未水解

D

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

18.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

A．①中一定是石英砂与浓硝酸反应生成了NO2

B．②中一定是木炭与浓硝酸反应生成了NO2

C．③中一定是挥发的硝酸受热分解生成了NO2

D．④中一定是浓硝酸被铜还原生成了NO2

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19.（8分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。

回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置是，N的原子结构示意图为。

（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。

Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。

（3）Q2Y的电子式为，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为。

（4）X2、Y2、KOH溶液和石墨电极组成原电池，通入气体Y2的一极是该电池的_____极，通入气体X2的一极电极反应式为。

20.（12分）卤块的主要成分是MgCl2（还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子）。

以它为原料按下图流程可制得单质镁。

已知：

溶液中生成氢氧化物的pH如下表

物质

Fe（OH）3

Mn（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

2.7

8.3

9.6

完全沉淀

3.7

9.8

11.1

请回答下列问题：

（1）步骤①中加入NaClO的目的是；为了尽量除去杂质，pH应调至，固体a中的成分有。

（2）溶液b中的主要溶质为，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为。

（3）步骤③反应的化学方程式为。

步骤④选用的试剂X应是。

（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：

先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2。

由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为、、过滤。

（5）步骤⑥反应的化学方程式为。

四、（本题包括1小题，共12分）

21.（12分）已知：

A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。

现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：

请回答下列问题：

（1）B的名称为。

反应①～⑥中属于加成反应的是。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应④，反应③。

（3）为加快⑥的反应速率，采取的措施有，若用46 g E和30g F在一定条件下反应生成29.5g G，则G的产率为。

（4）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：

。

五、（本题包括1小题，共8分）

22.（8分）某化学兴趣小组为了探究NH3的某些性质设计了如下实验：

（1）A装置试管中发生反应的化学方程式是。

（2）B装置的作用是，其中所装固体X应选用。

（3）实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色，D中白色固体变蓝，说明C中反应的生成物有；E中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。

综合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为。

六、（本题包括2小题，共14分）

23.（4分）在容积为2.00 L的容器中通入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），混合气体的颜色变深，经过60 s 后气体颜色不再变化，测得NO2的浓度为0.12 mol/L。

（1）在0～60 s时段，平均反应速率v（N2O4）＝。

N2O4的转化率为_______。

（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为　　　　　　。

24.（10分）金属锰常用铝热法由软锰矿（主要含MnO2）还原制得。

因铝与软锰矿反应激烈，故先将软锰矿强热使之转变为Mn3O4和O2，然后用Mn3O4与铝粉混合燃烧。

（1）上述冶炼金属锰的过程中，发生反应的化学方程式为、。

（2）用4.0 t软锰矿（含MnO2 87%）按上述方法冶炼金属锰，最多可制得纯度为96%的金属锰 t。

（3）与软锰矿直接发生铝热反应相比，上述两步反应的方法既获得了副产品氧气，又节省了金属铝。

假设每步反应的反应物都全部转化成了生成物，试计算：

第

（2）问中可得到副产品氧气多少立方米（标准状况），节省金属铝多少吨。

（无计算过程不给分，计算结果保留1位小数）

高中2018级第一学年末教学质量测试

化学参考答案和评分标准

说明：

1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4.计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）

1. B2. A3. D4. A5. C6. D7. C8. A

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

9. C10. B11. C12. A13. C14.B15. B16. D17. B18. D

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19.（8分，每空1分）

（1）第三周期ⅢA族

（2）S2-＞O2-＞Al3+NaOH

（3）

离子键、共价键

（4）正H2－2e－＋2OH－==2H2O

20.（12分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去（1分）9.8（1分）

Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2（2分）

（2）NaCl（1分）取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净（1分）。

（3）MgCO3＋H2O

Mg（OH）2↓＋CO2↑（1分）盐酸（1分）

（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

（5）MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑（2分）

四、（本题包括1小题，共12分）

21.

（1）1,2-二氯乙烷（1分）①④（2分）

（2）CH2＝CH2＋H2O—→CH3CH2OH（1分）

（1分）

（3）加浓硫酸、加热（2分）67%（2分）

（4）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、CH3C（CH3）3（3分）

五、（本题包括1小题，共8分）

22.

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

（2）检验氨气，干燥氨气（2分）碱石灰（或固体NaOH）（1分）

（3）铜和水（1分）2NH3＋3CuO

3Cu＋3H2O＋N2（2分）

六、（本题包括2小题，共14分）

23.（4分）

（1）1.0×10-3mol·L-1·s-1（2分）60%（1分）

（2）5∶8（1分）

24.（10分）

（1）3MnO2

Mn3O4＋O2↑（1分）3Mn3O4＋8Al

9Mn＋4Al2O3（1分）

（2）2.3（2分）

（3）解：

3MnO2

Mn3O4＋O2↑

3×87 g22.4 L

4.0×106 g×87%V（O2）

＝

V（O2）＝

＝2.987×105 L＝298.7 m3………………（3分）

据题意，节省的金属铝即为与副产品O2结合为Al2O3的铝。

设节省金属铝的质量为x。

4Al＋3O2==2Al2O3

4×27 g3×22.4 L

x2.987×105 L

＝

x＝

＝4.8×105 g≈0.5 t……………………………（3分）

第二问另解：

设用软锰矿直接发生铝热反应需要消耗Al的质量为x，Mn3O4发生铝热反应需要消耗Al的质量为y。

3MnO2＋4Al

3Mn＋2Al2O3

3×87 4×27

4.0 t×87%xx＝

＝1.44 t………（1分）

3Mn3O4＋8Al

9Mn＋4Al2O3

8×279×55

y2.3 t×96%y＝

＝0.96 t ………（1分）

节省金属铝的质量为1.44 t－0.96 t＝0.48 t≈0.5 t………………………（1分）

答：

可得到副产品氧气298.7 m3（标准状况）；节省金属铝0.5 t。