（7）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（ ）
5.现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1。
下列说法正确的是（ ）
A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①
B.将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C.分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②
D.三种溶液中，由水电离的c（OH－）大小顺序是③>①>②
6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）
A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理
D.纯碱溶液呈碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－
失误防范
水解平衡分析中常见错误
（1）不清楚水解研究的对象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。
如第4题（5）AlO与HCO的反应是“强酸（HCO）”制“弱酸[Al（OH）3]”；第6题B项，根本不是盐溶液，不可能用水解原理分析，实质是H2SO3被氧化。
（2）不分析本质，简单类比，如第4题
（1）Na2CO3溶液蒸干所得固体主要成分还是Na2CO3；第4题（7）CH3COONH4溶液显中性的根本原因是CH3COO－、NH的水解程度相同。
（3）误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。
如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。
（4）片面强调水解平衡移动，忽视水解的微弱思想。
如第5题B项，稀释时Na2CO3、CH3COONa无论水解平衡怎么移动，也比不上NaOH的完全电离。
（5）不分主次，盲目使用原理。
如第5题C项应先考虑盐酸与Na2CO3、CH3COONa、NaOH反应后的主要溶质，再确定是用水解平衡还是用电离平衡分析问题。
考向3 多角度分析溶液中的平衡问题
7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
8.将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。
下列说法中正确的是（ ）
A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n（OH－）减小
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变
考向4 突破电解质溶液的简答题
9.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________（用A、B、C表示）。
A.H2SiO3B.H2SO3C.H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol·L－1的CaCl2溶液，不能产生CaCO3沉淀的原因：
________________________________________________________________________。
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是________（填化学式）。
（4）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________（填化学式）。
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：
________________________________（用离子方程式表示）。
10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）∶n（HSO）变化关系如下表：
n（SO）∶n（HSO）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：
________________________________________________________________________。
（2）当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。
再生示意图如下：
当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：
________________________________________________________________________。
11.简要回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________
[已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10、Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9]。
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
_____________________________________________________________。
（3）已知Ba2＋有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
得分技巧
答题策略 理论型简答题一般是演绎三段式答题模式（前提、推理、结论）：
（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；
（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述；（3）问题所涉及的变化结果。
答题模板 ……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论）
高考题型2 溶液中平衡常数的应用
1.（2015·海南，11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
2.（2015·广东理综，11）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
3.[2015·全国卷Ⅰ，28
（2）]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________________。
已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。
4.[2013·山东理综，29（4）]25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
电离平衡常数（Ka或Kb）、水的离子积常数（Kw）、溶度积常数（Ksp）是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。
1.表达式
（1）水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－），在25℃时Kw＝1×10－14。
（2）电离常数：
以一元弱酸（HAH＋＋A－）为例
Ka＝
NaA的水解常数与HA电离常数的关系：
Kh·Ka＝Kw
（3）溶度积常数（Ksp）：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
Ksp＝c（Mg2＋）·c2（OH－）
2.Ka、Kw、Ksp使用时注意事项
（1）不要仅从字面上认识Kw，要关注本质。
Kw＝c（H＋）·c（OH－），所以我们常误认为水电离的c（H＋）与c（OH－）的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c（H＋）与c（OH－）的乘积。
（2）使用Kw时，要关注温度。
看到水的离子积（Kw）就认为其数值等于1×10－14，而往往忽略温度的影响，只有常温下的Kw＝1×10－14。
（3）Ka（或Kb）、Kw、Kh、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
（4）错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。
（5）误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。
实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。
考向1 水的离子积常数的应用
1.不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）
A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T℃时，0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11
2.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a＝b
B.混合溶液的pH＝7
C.混合溶液中，c（H＋）＝mol·L－1
D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
考向2 电离常数的应用
3.相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
A.三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数
4.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
NH3·H2O
2×10－5
HNO2
7×10－4
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7 K2＝4×10－11
（1）常温下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH）较小，试分析原因：
____________________________。
0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________，NO水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1（保留两位有效数字）。
（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH）________c（HCO）（填“>”、“<”或“＝”）；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________。
（3）写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：
___________________________________________。
②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：
________________________________________________________________________。
③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：
______________________________________________________________________
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