高考化学全国通用专题 学案 电解质溶液.docx

1、高考化学全国通用专题 学案 电解质溶液学案9电解质溶液高考关键词1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。核心考点回扣1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为_。只改变下列一种条件：升高温度(不考虑NH3的挥发)加水稀释加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)加入Na2CO3(s)其中能实

2、现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有_。(2)使c(NH)减小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常数Kb增大的有_。2.有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：_。3.溶液的酸碱性和pH：(1)25 ，0.01 molL1的盐酸中，c

3、(OH)_ molL1，pH_，由水电离出的c(H)_。(2)100 时，pH6的水中c(H)_ molL1，该水呈_性。(3)100 时(Kw1012)，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_。(4)25 时，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水电离的c(OH)_。4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达

4、式为Ksp()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()高考题型1溶液中“三大平衡”的应用1.(2015重庆理综，3)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1

5、mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015天津理综，3D)B.室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(2015江苏，11B)C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014天津理综，3B)D.加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江苏，11C)3.(2015全国卷

6、，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1.电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促

7、进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，K不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂

8、质常用的方法 沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3考向1走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱

9、()(2)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(3)常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1()(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(5)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(6)在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大()2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl

10、)c(H)，则氢氧化钠过量D.和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)失误防范“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)忽视电离平衡的微弱思想，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度增大，电离出的离子浓度增大。如第1题(1)中c(CH3COO)、c(H)均减小。(2)忽视水的电离平衡的存在，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如第1题(1)中，实际OH是水电离的离子，其浓度变大。(3)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(4)误认为由水电离出

11、的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.01013 molL1。(5)第1题(5)忽视弱电解质的部分电离，误认为显酸性。实际氨水的电离程度很小，混合后的溶质是NH3H2O、NH4Cl，且c(NH3H2O)c(NH4Cl)，主要应考虑NH3H2O 的电离，因而显碱性。考向2多角度攻克盐类水解问题4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将AlCl3溶液蒸干所得的固体主要为Al(OH)3，Na2CO3溶液蒸干所得固体主要是NaOH()(2)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混

12、合后pH为7，则c(A)c(Na)()(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl()(5)由于AlO和HCO都易水解，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成()(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸B.将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D.三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

13、()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是COH2O HCOOH失误防范水解平衡分析中常见错误(1)不清楚水解研究的对象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。如第4题(5)AlO与HCO的反应是“强酸(HCO)”制“弱酸Al(OH)3”；第6题B项，根本不是盐溶液，不可能用水解原理分析，实质是H2SO3被氧化。(2)不分析本质，简单类比，如第4题(1)Na2CO3溶液蒸干所得固体

14、主要成分还是Na2CO3；第4题(7)CH3COONH4溶液显中性的根本原因是CH3COO、NH的水解程度相同。(3)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(4)片面强调水解平衡移动，忽视水解的微弱思想。如第5题B项，稀释时Na2CO3、CH3COONa无论水解平衡怎么移动，也比不上NaOH的完全电离。(5)不分主次，盲目使用原理。如第5题C项应先考虑盐酸与Na2CO3、CH3COONa、NaOH反应后的主要溶质，再确定是用水解平衡还是用电离平衡分析问题。考向3多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HS

15、HS2。若向H2S溶液中 ()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8.将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高 C.恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变考向4突破电解质溶液的简答题9.常温下，

16、浓度均为0.1 molL1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_(用A、B、C表示)。A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 molL1的CaCl2溶液，不能产生CaCO3沉淀的原因：_。(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。(4)若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式)。(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3

17、混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：_(用离子方程式表示)。10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。11.简要回答下列问题：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质

18、。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(3)已知Ba2有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。得分技巧答题策略理论型简

19、答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化结果。答题模板存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)高考题型2溶液中平衡常数的应用1.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()2.(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A

20、.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3.2015全国卷，28(2)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。4.2013山东理综，29(4)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1

21、，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。电离平衡常数(Ka或Kb)、水的离子积常数(Kw)、溶度积常数(Ksp)是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。1.表达式(1)水的离子积Kwc(H)c(OH)，在25 时Kw11014。(2)电离常数：以一元弱酸(HAHA)为例KaNaA的水解常数与HA电离常数的关系：KhKaKw(3)溶度积常数(Ksp)：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)2.Ka、Kw、Ksp使用时注意事项(1)不要仅从字面上认识Kw，要关注本质。Kwc(H)c(OH)，所以我们常误认为水电

22、离的c(H)与c(OH)的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积。(2)使用Kw时，要关注温度。看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于11014，而往往忽略温度的影响，只有常温下的Kw11014。(3)Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。(4)错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。(5)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的

23、Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。考向1水的离子积常数的应用1.不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.T 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH112.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合

24、溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)考向2电离常数的应用3.相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数4.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：NH3H2O2105HNO27104 HClO3108H2CO3K14107K241011(1)

25、常温下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：_。0.1 molL1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，NO水解反应的平衡常数Kh_molL1(保留两位有效数字)。(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”、“”或“”)；反应NHHCOH2O NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(3)写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_