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高一年级化学期中考试试题
化学试卷
（考试时间：
100分钟总分100分）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16N—14Na－23Mg－24Al—27P－31S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是
A、铜B、碳素钢C、氯化钠晶体D、干冰
2、下列说法中正确的是
A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B、对Fe（OH）3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深
C、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
D、装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）
3、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；
⑥钠的含氧化合物
A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④⑤
4、从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
A、AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al（OH）3↓+3NaCl
B、2H2S+SO2==2H2O+3S
C、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
D、2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl
5、现有三组溶液：
①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是
A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液
6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A、氧化还原反应：
元素化合价是否变化B、胶体：
分散系是否透明澄清
C、强弱电解质：
溶液的导电能力大小D、氧化物：
化学式中是否含有氧元素
7、已知硫酸铅（PbSO4）不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4。
当在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式
A、（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
8、铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：
PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。
下列说法正确的是
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA
B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
C、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
D、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
10、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－
C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－
11、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。
下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
A、取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液
B、取少量未知溶液，分别滴加Ca（OH）2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液
C、用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液
D、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成，下列叙述正确的是
A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C、AlN中氮元素的化合价为＋3
D、AlN的摩尔质量为41g
13、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
14、下列离子方程式书写正确的是
A、将金属Na加入冷水中：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D、过氧化钠投入水中Na2O2+H2O==2Na++2OH—+O2↑
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、实验题（本题包括2小题，共14分）
15、（7分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：
（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：
称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：
向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：
将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。
请回答下列问题
⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。
⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。
⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤
，如何检验沉淀已经洗涤干净
⑷步骤3中，500mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为。
16、（7分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
⑴假定称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“▌”表示）（见下图）。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
⑵配制过程中，已有下列仪器：
A、烧杯B、量筒C、胶头滴管
D、玻璃棒E、托盘天平（含砝码）
根据实验的需要完成实验还缺少的仪器是
⑶在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
、
⑷下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线
四、填空题（本题包括4小题，共24分）
17、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
⑴写出下列物质的化学式：
B____________，Y____________。
⑵写出A受热分解的化学方程式：
____________________________________________。
⑶写出X和C反应的化学方程式：
。
（如本反应是氧化还原反应，需标出电子转移的方向和数目）
18、（6分）⑴请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
⑶反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
19、（8分）现有一含NaHCO316.8g的稀溶液（无其他杂质），若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶液，有多种物质均可满足“给定物质”的条件，请完成下列小题。
⑴在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量（填“增加、减少或不变”）。
⑵继续完成下表（可不填满，也可补充）
组号
①
②
③
④
⑤
⑥
加入物质的化学式
Na2O2
NaH
加入物质的质量（g）
7.8
4.8
⑶已知反应NaH+H2O==NaOH+H2↑，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
五、计算题（本题包括1小题，共14分）
20、（14分）将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。
将剩余的固体溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸300mL，并不断搅拌使之充分反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
⑵写出逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式：
⑶加完所有的盐酸后溶液中溶质的化学式和物质的量为：
⑷在图中画出生成CO2的体积（标准状况）与滴加盐酸体积之间的图象。
化学试卷参考答案
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
C
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
B
BC
B
BD
AB
三、实验题
15、⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；
⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；
取最后一次洗涤液少许，滴加CaCl2，如无沉淀，则已洗净。
⑷0.060.2%（每空1分，共7分）
16、⑴32.6（1分）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（表格全对得1分，游码画对得1分）
⑵500mL容量瓶（1分）
⑶未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶（各1分）⑷AB（1分）（共7分）
四、填空题
17、⑴B：
Na2CO3Y：
H2O；
⑵2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O；
⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（每空2分，⑶问4分，共10分）
18、⑴FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
⑵FeSO4+5价N⑶得到4⑷24FeSO4+30HNO3→（每空1分，共6分）
19、⑴不变；
⑵
组号
①
②
③
④
⑤
⑥
加入物质的化学式
Na
Na2O
NaOH
加入物质的质量（g）
4.6
6.2
8.0
⑶1：
1（每空1分，共8分）
五、计算题
20、⑴m（Na2CO3）=10.6g，m（NaHCO3）=16.8g；（各2分）
⑵CO32—+H+==HCO3—；HCO3—+H+==CO2↑+H2O（各2分）
⑶n（NaCl）=0.3mol，n（NaHCO3）=0.1mol（各2分）
⑷（2分）
（共14分）
有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，
⑴取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；
⑵过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；
⑶再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中
一定有，
一定没有，
不能肯定有没有的是。
由CO、H2组成的混合气体共amol，其中CO的物质的量分数为x，将该混合气体先缓缓通过灼热的氧化铜（假定完全反应），再通过盛有1molNa2O2的真空容器，充分反应后，维持1.01×105Pa、120℃收集所得气体，再冷却、称量真空容器中固体的质量，固体质量增加yg。
⑴若a=1，则y=（用含x的代数式表示）。
⑵若a=2，x=0.3，则y=
⑶若a=2，试讨论x取不同值时，反应后所得气体成分及y的表达式（不一定填满）
X的范围
气体的成分
y的表达式
⑷若a=1.25，试作图表示y和x的关系
19、
20、
21、
已知硫酸铅（PbSO4）不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.当在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为（）
A（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
BPb2++H2S=PbS↓+2H+
CPb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
DPb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）FeSO4+5价N（3）得到4（4）24FeSO4+30HNO3→
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵
Na2S2O3⑶
⑷1：
4
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
答案：
（1）2；10；8；5；2；1；8。
（2）碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（3）
×100％；
×100％。
（4）①不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
②不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应如下：
O3＋KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，对于此反应的下列说法中正确的是
A．反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1
C．在反应中，1molO3得2mol电子
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3 〉I2 〉O2
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