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1、最新题库 高一年级化学期中考试试题 高一年级化学期中考试试题化 学 试 卷 （考试时间：100分钟 总分100分）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是 A、铜 B、碳素钢 C、氯化钠晶体 D、干冰2、下列说法中正确的是 A、萃取操作时，应选择有机萃

2、取剂，且萃取剂的密度必须比水大B、对Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C、纯水的导电性很差，所以水不是电解质D、装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）3、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物A B C D4、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl B、2

3、H2S+SO2=2H2O+3S C、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl5、现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小 D、氧化物：化学式中是否含有氧元素7、已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可

4、溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ C、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH8、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙

5、烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2NAC、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAD、

6、8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA10、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是()A、Ca2，Na，NO3，Cl B、K，Ba2，Cl，NO3C、Na，HCO3，CO32，K D、Na，Cl，K，MnO411、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 A、取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液B、取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C、用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液D、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2C

7、O3溶液12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 N2 3C2AlN 3CO合成，下列叙述正确的是A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为3D、AlN的摩尔质量为41g13、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是14、下列离子方程式书写正确的是A、将金属Na加入冷水中： 2Na2H2O2Na2OHH2B、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2HCO3OHCaCO3 H2OC、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2+ + OH + H+

8、 + SO42 BaSO4 + H2OD、过氧化钠投入水中 Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2第卷（非选择题 共52分）三、实验题（本题包括2小题，共14分）15、（7分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 mi

9、n，加入9.01 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO4 24 mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为 。步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤 ，如何检验沉淀已经洗涤干净 步骤3中，500mL滤液中 CO32的物质的量为_mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 。16、（7分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制500mL 0.1mol/L

10、 Na2CO3溶液。假定称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61g”），请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“ ”表示）（见下图）。砝码质量/g502020105取用砝码过程配制过程中，已有下列仪器： A、烧杯 B、量筒 C、胶头滴管 D、玻璃棒 E、托盘天平（含砝码）根据实验的需要完成实验还缺少的仪器是 在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线四、填空题（

11、本题包括4小题，共24分）17、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。写出下列物质的化学式：B_，Y_。写出A受热分解的化学方程式：_。写出X和C反应的化学方程式： 。（如本反应是氧化还原反应，需标出电子转移的方向和数目）18、（6分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电

12、子。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _19、（8分）现有一含NaHCO316.8g的稀溶液（无其他杂质），若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶液，有多种物质均可满足“给定物质”的条件，请完成下列小题。在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量 （填“增加、减少或不变”）。继续完成下表（可不填满，也可补充）组号加入物质的化学式Na2O2NaH加入物质的质量（g）7.84.8已知反应NaH + H2O = NaOH + H2，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。五、计算题（本题包括1小题，共14分）20、（14分）将碳酸钠与碳

13、酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。将剩余的固体溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸300mL，并不断搅拌使之充分反应。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；写出逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式： 加完所有的盐酸后溶液中溶质的化学式和物质的量为： 在图中画出生成CO2的体积（标准状况）与滴加盐酸体积之间的图象。化学试卷参考答案一、二、选择题题号12345678答案CBABCAAD题号91011121314答案BDBBCBBDAB三、实验题15、坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；除去Al、Fe等元素防止干扰实验；往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉

14、淀，待水流出后，重复多次； 取最后一次洗涤液少许，滴加CaCl2，如无沉淀，则已洗净。0.06 0.2%（每空1分，共7分）16、32.6（1分）砝码质量/g502020105取用砝码过程（表格全对得1分，游码画对得1分）500mL容量瓶（1分）未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶（各1分）AB（1分）（共7分）四、填空题17、B：Na2CO3 Y：H2O；2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O；2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3 + O2（每空2分，问4分，共10分）18、FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4 +5价N

15、得到 4 24FeSO4+30HNO3（每空1分，共6分）19、不变；组号加入物质的化学式NaNa2ONaOH加入物质的质量（g）4.66.28.01：1（每空1分，共8分）五、计算题20、m（Na2CO3）=10.6g，m（NaHCO3）=16.8g；（各2分）CO32 + H+ = HCO3；HCO3+ H+ = CO2+H2O（各2分）n（NaCl）=0.3mol ，n（NaHCO3）=0.1mol（各2分）（2分）（共14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；过

16、滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中一定有 ，一定没有 ，不能肯定有没有的是 。由CO、H2组成的混合气体共amol，其中CO的物质的量分数为x，将该混合气体先缓缓通过灼热的氧化铜（假定完全反应），再通过盛有1molNa2O2的真空容器，充分反应后，维持1.01105Pa、120收集所得气体，再冷却、称量真空容器中固体的质量，固体质量增加yg。若a=1，则y= （用含x的代数式表示）。若a=2，x=0.3，则y= 若a=2，试讨论x取不同值时，反应后所得气体成分及y的表达式（不一定填满）X的范围气体的成分y的表达式若a=1.2

17、5，试作图表示y和x的关系19、20、21、已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为（ ）A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH D Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+

18、+ S2- = PbS+ 2CH3COOH（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _(1) FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4 +5价N (3)得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程

19、。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、

20、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：4为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成

21、氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(

22、填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。答案：(1)2；10；8；5 ；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)100；100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应如下：O3KIH2O2KOHI2O2，对于此反应的下列说法中正确的是A反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为11C在反应中，1molO3得2mol电子D由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O2