哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合试题.docx
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哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合试题
2021年哈三中高三学年第一次模拟考试
理科综合
（考试时间：
150分钟试卷满分：
300分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
A．通过细胞分化产生的不同种类细胞中核酸是相同的
B．衰老细胞水分减少，所以细胞内液渗透压高于细胞外液
C．细胞凋亡对于多细胞生物体抵御外界各种因素的干扰起着非常关键的作用
D．细胞癌变的过程中细胞膜上糖蛋白、甲胎蛋白及癌胚抗原等物质都在减少
2．黄烟是一种经济作物，种植黄烟最终要收获其叶片。
经育苗、移栽、掐尖（去顶芽）等处理，最终才能获得产量和品质“双高”的烟叶。
以下有关叙述正确的是
A．育苗前用赤霉素处理黄烟的种子可以提高发芽率从而达到良好的育苗效果
B．移栽时可能会损伤部分根尖，侧根却因此增多，是因为侧根生长素增多所致
C.掐尖的目的是为了解除顶端优势，使烟草多开花、多结果，提高产量
D．黄烟生长后期喷施乙烯利可以促进烟叶生长和成熟，做到有计划上市
3．洋葱是一种常见的蔬菜，也是生物学实验中经常用到的实验材料。
下图是以洋葱为实验材料的两个生物学实验的大致过程，有关叙述错误的是
A．①所选取的材料为紫洋葱鳞片叶外表皮，细胞中液泡大且富含色素，便于观察
B．②过程中洋葱细胞会发生水分子的输入,也会发生水分子的输出
C．⑤的相关实验过程中用到了盐酸，目的是改变细胞膜通透性，加速染色剂进入
D．观察DNA和RNA在细胞中的分布以及观察细胞核也可以用洋葱鳞片叶为实验材料
4．细胞是最基本的生命系统，每一个生物科学问题的答案都必须在细胞中寻找。
下图为高等动物细胞结构示意图，下列相关叙述不正确的是
A．①与细胞有丝分裂有关，菠菜叶肉细胞中不存在此结构
B．与口腔上皮细胞相比，唾液腺细胞中的②较发达
C．物质进入细胞核必须通过③，出细胞核则不一定
D．除④和⑤处的核糖体外，其它生物膜上也可能有核糖体
5．免疫调节是人体生命活动调节的重要组成部分，下列有关叙述正确的是
A．“病从口入”是因为消化道没有第一道防线，病原体直接进入人体引起疾病
B．结核杆菌侵染人体后只能引起体液免疫，不能引起细胞免疫
C．脾是重要的免疫器官，是B细胞和T细胞生成、成熟、集中分布的场所
D．溶菌酶能溶解细菌的细胞壁从而杀死细菌，此过程属于非特异性免疫
6．丙肝病毒（HCV）是一种RNA病毒，通过在人的肝细胞中进行RNA复制和蛋白质合成等完成增殖，下列相关叙述正确的是
A.HCV的RNA复制和翻译过程都遵循碱基互补配对原则，碱基配对方式也相同
B.如果用32P标记的某个HCV侵染肝细胞，释放出大量的子代，则多数具有放射性
C.研究发现HCV的RNA与mRNA结构相似，据此推断其存在氢键
D.因为HCV的结构中只有一条RNA，所以HCV只含一种蛋白质
7．“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，属于高分子材料的是
A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢
B．“嫦娥五号”主体框架——钛合金、铝合金
C．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉
D．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维
8．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了Fe（OH）3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：
Fe3+>I2
C
向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液
无白色沉淀生成
氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液
D
向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液
溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状
生成硅酸凝胶
9．有机物Y具有抗菌、消炎作用，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A．Y的官能团有醚键、羟基、羧基、碳碳双键和苯环
B．Y能发生氧化反应，也能与溴水反应
C．Y与羧酸或醇均不能发生酯化反应
D．1molY最多能与9molH2发生加成反应
10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合得到的溶液：
c（CH3COOH）+2c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）+2c（Cl-）
B．0.1mol·L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：
c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：
l×10-5mol·L-1-c（CH3COOH）+c（Na+）=l×10-9mol·L-1
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为短周期中金属性最强的元素，Y的原子最外层有3个电子，Z的最高价氧化物或其对应的水化物具有强烈的吸水性。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．Z的最高价含氧酸的浓溶液一定具有强氧化性
C．Y与W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液
D．Y与W能形成共价化合物
12．利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。
丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量[n（e－）]变化关系如图2。
下列说法正确的是
图1图2
A．甲池中负极反应为CH3OH-6e－+6OH－=CO2+5H2O
B．乙池中B电极为阳极
C．乙池中生成的气体在标准状况下总体积为4.48L
D．图2中b线表示的丙池中Cu2＋物质的量的变化
13．乙酸制氢的主反应:
热裂解反应CH3COOH（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH>0
副反应：
脱羧基反应CH3COOH（g）
CH4（g）+CO2（g）
其中温度与气体产率的关系如图:
下列说法正确的是
A．由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能
B．主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同
C．在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强
D．保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
14．下列图像所描述的运动中，属于匀变速直线运动的是
A.B.C.D.
15．下列物理现象中，哪个能够说明原子核是可以再分的
A．光电效应B．原子光谱
C．α粒子散射D．天然放射性
16．如图所示，在高度差为R的两个水平面间，有半径也为R的半圆形坑地，从较高水平面边缘A点先后以不同初速度将物块水平抛出，第一次打到半圆形坑的坑底B点，第二次打在较低水平面边缘C点，不计空气阻力，下列说法中正确的是
A．物块第一次和第二次在空中运动时间之比为2:
1
B．物块第一次和第二次在空中运动时间之比为1:
2
C．物块第一次和第二次水平抛出的初速度之比为
D．物块第一次和第二次水平抛出的初速度之比为
17．木星是太阳系中最大的行星，目前已经发现的木星卫星已经多达79颗，其中木卫一、木卫二、木卫三、木卫四是意大利天文学家伽利略在1610年用自制的望远镜发现的，这四个卫星后来被称为伽利略卫星。
若认为卫星运动过程中仅受木星对其引力，其绕木星运行轨道可近似看成圆周，根据表格中所给数据进行推断，下列说法正确的是
编号
名称
直径（km）
质量（kg）
半长轴（km）
木卫一
Io
3637.4
8.9x1022
421700
木卫二
Europa
3121.6
4.8x1022
671034
木卫三
Ganymede
5262.4
1.5x1023
1070412
木卫四
Callisto
4820.6
1.1x1023
1882709
A．木卫二的角速度最大B．木卫四的角速度最小
C．木卫一的周期最大D．木卫三的周期最小
18．如图所示，空间存在匀强电场，电场强度为E，电场方向与xoy直角坐标系平面平行，与水平方向夹角为30°斜向下。
坐标原点o处固定一点电荷a，带电量为+q。
将一带电量为-q的点电荷b放置于电场中某位置时刚好可以静止。
若将点电荷b固定于该位置，自由电荷c仍可静止于电场中某些位置，粒子重力均不计，静电力常量为k。
下列说法中正确的是
A．点电荷b距o点距离为
B．点电荷b所在位置坐标为（
）
C．点电荷c可静止于
轴上某点
D．点电荷c可静止位置的连线是一个半径为
的圆
19．如图所示，在倾斜角为
的斜面上，由静止释放一物块，发现物块沿斜面加速下滑。
对物块施加外力可使其静止于斜面。
若对物块施加一个沿斜面向上的外力使物块静止，此力的最小值为F1，若对物块施加一个垂直斜面向下的力使物块静止，此力的最小值为F2。
已知F1、F2大小之比为1:
5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则下列说法中正确的是
A．木块与斜面间是光滑的
B．物块与斜面间动摩擦因数
=0.2
C．物块质量增加，F1、F2都增大且比值不变
D．斜面倾角增加，F1、F2都增大且比值不变
20．如图所示，一个等腰直角三角形金属线框直角顶点O处不闭合，竖直放置于水平匀强磁场中，磁场磁感应强度为B，线框平面与磁场方向垂直，线框的斜边长为L，定值电阻阻值为R，其余部分线框电阻可忽略不计。
现有一质量分布均匀的导体棒水平放置，中心在线框最高点O处由静止释放（导体棒足够长，电阻不计），导体棒在下落过程中与线框始终保持良好接触。
不计摩擦和空气阻力，下列说法中正确的是
A．导体棒下落
的过程中，流过R的电荷量为
B．离开磁场前导体棒一定一直加速
C．离开磁场前导体棒可能先加速后匀速
D．导体棒下落过程机械能的减少量等于电阻R上产生的热量
21．如图所示，小车置于光滑水平面上。
小车左端固定一轻质弹簧，弹簧自然长度小于车长。
小物块置于小车上，小车与物块间动摩擦因数为
，用细绳将物块系在小车左端，弹簧处于压缩状态，弹性势能为
，小车处于静止状态。
此时小物块到小车右端的距离为L。
现烧断细绳，物块到达小车右端时，物块的动能是小车动能的3倍。
已知重力加速度为g，下列说法正确的是
A．弹簧对物块做功与弹簧对小车做功相等
B．小车质量
C．物块先加速后减速，弹簧恢复原长时速度最大
D．物块到达小车右端过程中，小车向左移动的距离为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
利用如图
（1）装置探究加速度与力的关系。
（1）实验时，测出两个光电门间距L，遮光条的宽度d，在砝码盘中放上砝码，让滑块从光电门1的右侧由静止释放，用数字毫秒计测出遮光条经过光电门1和2的时间分别为Δt1和Δt2，计算出滑块的加速度a1＝________________（用d、L、Δt1和Δt2表示）
（2）一个同学利用图
（1）的装置实验时，保持滑块的质量不变，把砝码盘和砝码的总重力作为滑块的拉力F，改变砝码盘中砝码的质量，多次重复步骤
（1），分别计算出加速度a1、a2、a3、…，并记录对应的F1、F2、F3、…。
在aF坐标系描点得到的图线如图
（2）所示，该同学认为图线不过坐标原点，是气垫导轨不水平。
若两个支架间距是S，重力加速度为g，则两个支架的高度差Δh=________________（用S、g和a0表示）
（3）在实验过程中，下列做法正确的是________（填字母代号）。
A．调节滑轮的高度，使牵引滑块的细绳与气垫导轨保持平行
B．该装置可以不平衡摩擦力也不需要将气垫导轨调节水平
C．若要调节气垫导轨水平，则需接通气源，调节支撑气垫导轨的两个支架P和Q的高度，使滑块遮光板通过两光电门的时间Δt1和Δt2相等。
D．砝码与砝码盘的总质量不必远小于滑块的质量
23.（9分）某实验小组设计了如图甲所示电路,测量电流表G的内阻，可供选择的器材如下：
待测电流表G：
量程为0～100mA，内阻约为2Ω
安培表A：
量程为0～0.6A，内阻为0.2Ω
定值电阻R1：
阻值为10Ω
定值电阻R2：
阻值为50Ω
定值电阻R3：
阻值为300Ω
滑动变阻器R4：
阻值范围为0～10Ω
滑动变阻器R5：
阻值范围为0～1000Ω
学生电源，电动势为6V
开关S及导线若干
实验要求测量时两个表的读数都能超过量程的
。
（1）定值电阻RA应选________，定值电阻RB应选________，滑动变阻器应选________。
（2）用笔画线代替导线，按图甲要求，在图乙中连接实物图。
（3）实验步骤如下：
①按电路图连接电路（为电路安全，先将滑动变阻器滑片P调到左端）；
②闭合开关S，移动滑片P至某一位置，记录A和G的读数，分别记为I1和I2；
③多次移动滑片P，记录各次A和G的读数I1和I2；
④以I1为纵坐标，I2为横坐标，作出相应图线，如图丙所示；
⑤根据I1I2图线的斜率k及定值电阻RA、RB，得到待测电流表G的内阻表达式为RG＝________（用k、RA、RB表示），利用图像中的数据测得RG＝________。
24．（13分）2021年1月22日京哈高铁全线贯通，1198公里的里程仅需4小时52分。
高铁相比传统列车优点很多，可以用下面的模型车类比高铁与普通列车的起动过程。
模型一为模拟由一节机车头带4节车厢的普通列车，车头和普通车厢质量相等均为10kg，运行时阻力是重力的0.2倍。
起动时只有第一节机车可动，发动机输出70N的恒定牵引力，当机车头前进2.5m时，瞬间与后四节车厢作用成为一个整体，之后发动机以不变的牵引力150N带动整列火车继续加速到15m/s。
模型二为五节完全一样的动车组，每节质量为7.5kg，运行时阻力是重力的0.1倍，因为每节车厢都能提供动力，可以实现五节车厢同时起动，发动机提供的总牵引力为150N，同样加速到15m/s。
g取10m/s2。
（1）若两列车的发动机的总额定功率均为1.8kW，求模型车一、二的最大行驶速度大小；
（2）求出两列车的速度从0加速到15m/s的时间差。
25．（19分）如图所示，在xoy平面第一象限内有垂直纸面向外的匀强磁场Ⅰ，在第二象限的边长为L的正方形ACDO内的某个区域有垂直于纸面的匀强磁场Ⅱ，在第三象限内有竖直向上的匀强电场，场强为E，所有电磁场边界均为理想边界。
在第三象限内有一点P（-L，-L），在AP连线上任意一点由静止释放带正电的粒子,粒子质量为m、电量为q，由A点进入磁场Ⅱ中，经过磁场Ⅱ偏转后，都能垂直于y轴进入磁场Ⅰ中，且都恰好到达O点被粒子捕获器捕获。
已知在P点释放的粒子恰好是经D点垂直于y轴进入磁场Ⅰ中。
（1）求Ⅰ、Ⅱ磁场的磁感应强度B1、B2的大小；
（2）求ACDO内所加磁场的最小面积；
（3）求带电粒子从释放到运动到O点的最小时间及对应的电场中释放位置坐标。
26．（14分）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2（OH）2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。
某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。
试剂：
0.25mol·L-1Na2CO3溶液、0.5mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液各100mL
实验1:
探究Cu（NO3）2与NaOH和Na2CO3溶液配比
取三种反应溶液，以下表的比例混合，在60
条件下进行实验，并观察现象。
编号
V[Cu（NO3）2]/mL
V（NaOH）/mL
V（Na2CO3）/mL
沉淀数量
沉淀颜色
1
2
2
2.8
+++
蓝色
2
2
2
2.4
+++
蓝色
3
2
2
2
++
浅绿色
4
2
2
1.6
+
浅绿色
注：
“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2:
探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。
反应温度/
沉淀数量
沉淀颜色
室温
++++
蓝色
40
++++
蓝色
60
+
浅绿色
75
++
绿色
80
+++
绿色（少量黑色）
实验3:
制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液、50mL0.5mol·L-1NaOH溶液和相应体积的0.25mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5g产品。
请回答下列问题：
（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有。
（2）制备碱式碳酸铜时，Cu（NO3）2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为，最佳反应温度为，本实验的加热方式为。
（3）请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式。
（4）实验2中在80
反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是。
（5）简述实验3中洗涤沉淀的操作。
（6）计算本实验的产率%（保留三位有效数字）。
27．（14分）研究NOx的转化具有重要意义。
Ⅰ．已知：
NO氢化反应：
2NO（g）+2H2（g）
2H2O（g）+N2（g）ΔH1某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100kPa。
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算反应热。
ΔH=生成物标准生成热总和
反应物标准生成热总和。
物质
NO（g）
H2（g）
H2O（g）
N2（g）
标准生成热（kJ/mol ）
90.25
0
-241.8
0
①ΔH1=kJ/mol。
②提高该反应平衡转化率的方法有（写一条）。
③达平衡时总压减少20%，NO的转化率为，该反应的平衡常数Kp=。
（2）该反应的速率方程为v=kcx（NO）cy（H2），k为反应速率常数。
根据下列实验数据填空：
实验编号
初始浓度/mol·L-1
c（NO）c（H2）
形成N2的初始速率
v/mol·L-1·s-1
1
6.00×10-31.00×10-3
3.19×10-3
2
6.00×10-32.00×10-3
6.38×10-3
3
1.00×10-36.00×10-3
4.8×10-4
4
2.00×10-36.00×10-3
1.92×10-3
①x=，y=。
②设反应开始时的反应速率为v1，NO的转化率为α时的反应速率为v2，则v2=v1。
Ⅱ．已知：
NO氧化反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如下。
第一步2NO（g）
N2O2（g）ΔH1
N2O2（g）＋O2（g）=2NO2（g）ΔH2
（3）下列说法正确的是。
A．ΔH1>0B．决定NO氧化反应速率的步骤为第二步
C．反应的中间产物为N2O2和O2D．第二步中N2O2和O2的碰撞仅部分有效
（4）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变时，控制反应温度分别为T1和T2（T1＞T2），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图。
转化相同量的NO，在温度（填“T1”或“T2”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。
28．（15分）硫是一种重要的非金属元素，化工生产中通过控制化学反应条件而实现含硫物质的相互转化。
回答下列问题：
Ⅰ．电化学溶解-沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示：
已知：
Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn2+在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
（1）锌棒连接直流电源的极,电极反应方程式为。
（2）反应器中反应的离子方程式为。
Ⅱ．生成的ZnS可制立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取mg样品，置于碘量瓶中，移取20.00mL0.1000mol·L-1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1050mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为
I2+2S2O2-3=2I−+S4O2-6。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。
（3）Na2S2O3可利用向Na2S和Na2SO3混合溶液中通入SO2的方法制备，该方法的离子反应方程式为。
（4）上述制备的反应溶液应保持碱性环境，请用简要的文字并结合离子方程式解释其原因。
（5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需用K2Cr2O7、KIO3等基准物质进行标定，标定过程利用Na2S2O3具有性。
（6）该样品中S2−的百分含量为（写出表达式）。
若Na2S2O3溶液标定后，放置过久使用，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
．利用沉淀间的转化，可使BaSO4中的SO2-4进入溶液中，现将0.28molBaSO4沉淀，每次用1L1.50mol·L-1Na2CO3溶液处理，若使BaSO4中的SO2-4全部进入溶液中，需反复洗次（已知Ksp（BaSO4）=1.07
10-10、Ksp（BaCO3）=2.58
10-9）。
29.（10分）气孔由保卫细胞组成，是蒸腾作用水蒸气从体内排到体外的主要出口，也是光合作用、呼吸作用与外界气体交换的“大门”，影响着蒸腾、光合和呼吸。
图1是植物在正常情况下气孔开度与保卫细胞内K+和蔗糖含量的日变化曲线，图2是气孔开度在红光照射下对蓝光的反应。
回答下列问题：
图1图2
（1）影响绿色植物光合作用速率的因素主要有光照强度、温度、CO2浓度、水和无机盐含量等，其中光合作用的原料是，温度影响的是过程。
（2）气孔开度可影响光合作用的原料供应，结合图1分析，气孔开度变化与有关，且在不同
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