中学化学应试易错点归纳.docx
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中学化学应试易错点归纳
中学化学应试易错点归纳
1．饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl仍可继续溶解——用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水洗气除去氯气中混有的HCl。
2．检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化（中和碱），再加AgNO3；
检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；
用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。
3．苯及烷烃的溴代反应用液溴、苯酚的取代用溴水、不饱和烃的加成用溴的CCl4溶液。
4．有机分子结构式中的环要看清楚——不要认为六边形就是苯环、环上的羟基也不一定是醇羟基或酚羟基；
5．规范书写：
⑴量器要注明规格、滴定管要注明酸式或碱式。
⑵族序数的书写要明确，要注明A或B，电子排布式、外围电子排布式的书写等要看清楚要求。
⑶热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol－1”、放热为“－”、吸热为“＋”。
⑷有机方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢。
⑸书写电子式时，首先应分清物质是共价化合物还是离子化合物。
⑹弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。
⑺淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n、但不是同分异构体，蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O11，在分子式下面要用汉字注明。
⑻常见错别字：
酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。
⑼元素符号、有机结构简式书写中易出现的不规范行为：
Fe写成“Te”、Mg写成“mg”、Cu写成“Ca”、CO写成“Co”、PH3写成“H3P”、－OH错写成“－HO”；－NO2写成“－O2N”、mL写成“ml”。
－CHO、－COOCH3、－COOH、－OH等有机官能团与其他原子的连接位置要准确。
6．几个容易忽视的概念
⑴燃烧热：
抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”
⑵中和热：
抓住“稀溶液、生成1mol水”
⑶同系物：
“同类物质、结构相似、官能团种类和数量相等”。
⑷电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
7．其它易错点：
⑴求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L。
⑵做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。
有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。
⑶检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。
⑷强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同。
⑸物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。
⑹简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。
8．10e－和18e－微粒及等电子体的书写
⑴10e－粒子
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的
HF
OH－、
三核10电子的
H2O
NH2－
四核10电子的
NH3
H3O＋
五核10电子的
CH4
NH4＋
⑵18e－粒子
分子
离子
一核18电子的
Ar
S2－、Cl－、K＋、Ca2＋
二核18电子的
F2、HCl
HS－
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
⑶互为等电子体的粒子：
N3———CO2、CS2、N2OC22———CO、N2、CN—
BF3——SO3、COCl2、CO32—、NO3—SO42———CCl4、ClO4—、PO43—、SiO44—
三.备考技能
高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生必须特别观注以下几个方面：
1、注意得分的提升点——尽量减少失误
聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。
纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5—10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步。
因此规范答题尤为重要。
如：
⑴看清化学用语的表达要求：
离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图…
⑵注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号（多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解）…
⑶计算中的有效数字（隐含在题中）
⑷注意演算后的单位，如：
摩尔质量，溶解度，微粒数目等
⑸使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。
（6）第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错（VIII后面没有A、B）
⑺热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）
⑻简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若……，则原溶液为……”之类的描述不可忘；
⑼尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！
2、合理把握时间
考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。
一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。
宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。
考试的时间分配建议：
化学分Ⅰ，Ⅱ两卷，第Ⅰ卷控制在25min～30min,做好后立刻按标准涂好答题卡并检查是否错位。
然后集中精力做第Ⅱ卷，先易后难，遇难先跳
约用60min，余下10min左右用于检查答卷。
第Ι卷相对难度低，分值高（每一题在3分左右）,力求准而快拿足基本分；第Ⅱ卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。
试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局，因而建议考生一般先浏览全卷，应从上到下，先易后难完成，遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。
若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下（保留草稿备查），尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆，等把容易题做完后再回过来做。
。
但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。
同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。
3、卷面整洁，草稿不草
整洁美观的试卷直接影响阅卷老师的情绪。
主观试题，尤其是简答或计算，会因为你的书写工整、布局和谐而高出很多分，而潦草错乱的试卷，即使答题正确合理，也可能得不到应得的分。
因此，保持卷面整洁非常重要。
而养成草稿不草的习惯，有序演算，以便复检。
开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。
这一可以避免计算的差错，二可以检查时节省时间，特别是一些叙述冗长的题目，可在草稿上用简洁的文字或符号理出过程，再结合题目要求进行分析。
4、解题不跨大步
化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。
5、试卷不留空白
考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。
对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。
6、认真检查试卷
检查试卷是防漏补遗，去伪存真的过程，高考中一定要留点时间检查试卷。
检查内容主要包括：
⑴有无遗漏；⑵填涂是否有误、有错位；⑶心存疑虑的题目的做答过程和结果。
如果有足够的时间，应全面检查一遍，时间不够可重点检查。
在检查时，若没有充要的理由，一般不要改变第一感觉的答案。
以免因时间不足而留有空白
7、考前的心理准备
1、树立正确的考试观
提醒学生，在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥，首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。
其次，告诉学生学会自我暗示，树立信心。
信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
2、以平常心对待考试中的一切
在考试时，不宜过早或过晚到考场，一般提前20分钟到考场。
不要在意窗外有人巡视或外面的什么大的声响，也不要在意监考教师的走动或别人提前交卷等。
要遇“难”不惊，遇“易”不傲，在所有学科考完之前要避免与同学对答案。
当你走进高考试场，拿到试卷时，要站高一点，看近一点，想开一点，轻松一点。
【考前复习的几点建议】
●指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，校正错误。
●认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
●请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错训练，强化选择题、选做题尽量拿满分的复习和针对训练。
●本考前专题复习题按照高考非选择题（15~21A）题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化，按题型回顾近年江苏高考题及南京模考题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。
15．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。
我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg·kg-1。
现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。
已知：
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol·L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）。
（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式▲。
（2）检查上述装置气密性的方法是▲。
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是▲。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的▲；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是▲；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将▲。
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为▲mg/kg。
【参考答案】
（1）AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
（2）打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
（3）保证生成的PH3进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
（4）还原性气体除去空气中的O2偏低（5）0.085
Fe2O3
X
16．红矾钠[重铬酸钠，Na2Cr2O7·2H2O]是重要的基础化工原料。
实验室模拟工业以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料生产红矾钠的主要流程如下：
H2O
Y
CO2
Na2Cr2O7·2H2O4（s）
Na2SO4（s）
请回答下列问题：
（1）步骤①中的主要反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为▲。
步骤①中Al2O3和SiO2均可转化成可溶性盐，写出Al2O3参加反应的化学方程式▲。
（2）步骤③中X的化学式为▲，步骤④中滤渣Y的成分是▲。
（3）步骤⑤酸化的离子方程式为▲。
（4）右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，操作I的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是▲。
【参考答案】
（1）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
（2）CO2H2SiO3、Al（OH）3（3）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O
（4）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失
17-1．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝—393.5kJ·mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2＝—483.6kJ·mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1③
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），ΔH=▲kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移▲mole-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为：
CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为▲。
（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=▲；A、B两点时容器中，n（A）总：
n（B）总=▲。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA▲tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是▲。
【参考答案】
（1）—524.8kJ·mol-13mol
（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-
（3）①VA2/1005:
4②大于③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
17-2．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（l）△H
若1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。
则反应△H＝▲kJ·mol-1。
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。
请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是▲（填字母）。
a．v正（NO2）=2v逆（O2）b．c（NO2）=c（NO）
c．气体总压不变d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是▲（填字母）。
a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：
实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=▲mol·L-1·min-1；若再向该2L密闭容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2，则平衡将▲移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO2的转化率将▲（填“增大”、“减小”或“不变”），再次达到平衡后，n（NO）的范围是▲。
（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如右图所示。
N2O5在电解池的▲区生成，其电极反应式为▲。
【参考答案】
（1）—1224.96
（2）①b②be③0.0125向左减小1mol（3）阳极N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋
18．采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为▲。
（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：
第一种：
电解腐蚀废液回收铜。
阳极（石墨）的电极反应可表示为▲。
第二种：
用铁粉置换腐蚀废液中的铜。
①用铁粉回收铜的实验操作为：
加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲、▲、▲。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL0.5mol·L－1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理。
分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是▲（填“a”、“b”或“c”），其原因是▲。
③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000g铜粉中含铁的质量为▲；第10min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为▲。
（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
4.7
完全沉淀
4.1
9.7
6.7
①试剂A最好应选用▲（填写字母代号），理由是▲。
a．浓硫酸b．Cl2c．NaClO d．NaOH溶液
②测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下：
取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点（已知：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为▲。
【参考答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）第一种：
Fe2+－e－=Fe3+
第二种：
①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌
过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣
将滤渣干燥即得铜
②a使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高
③0.1200g0.0455g
（3）①cNaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀②85.50%
19-1．抗甲流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。
莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。
达菲及莽草酸（A）、对羟基苯甲酸（B）的结构简式如下：
已知：
化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出达菲中含氧官能团的名称：
▲；
（2）写出A→C的反应类型：
▲；
（3）写出B→E的化学方程式：
▲；
（4）写出D的结构简式：
▲；
（5）已知B有多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有▲种。
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。
（6）化合物
是合成某些药物的中间体。
试设计合理方案由化合物
合成
。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②
在400℃金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成路线流程图示例如下：
【参考答案】
（1）醚键酰胺键酯基
（2）酯化（或取代）
（3）
（4）
（5）3
（6）
△
O2/
△
19-2．有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
已知：
Ⅰ．RX
RCN
RCOOH（X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。
使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：
－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：
－COOH、－NO2等。
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）反应②的化学反应方程式：
▲。
（2）有人认为：
若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。
请你指出不妥之处▲。
（3）F的结构简式为：
▲。
（4）F（C9H9Cl2NO）在一定条件下转化成化合物G（C9H13NO3），化合物G有多种同分异构体，其中结构中含有
基团的同分异构体有▲种。
（5）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
要求：
①合成过程中无机试剂任选、有机原料分子中碳原子不超过2个；②合成路线流程图示例如下：
【参考答案】
（1）
（2）所得C的纯度不高
（3）
（4）7（5）CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
20．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
①Na2SO4+4C
Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2
（1）现要制取Na2S7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）▲g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是▲（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=▲；
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）。
请计算：
39.20g样品中各氧化产物的物质的量。
▲
【参考答案】
（1）15.77
（2）由反应①和②可得反应③：
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：
消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：
2mol~4mol。
（3）根据反应①：
Na2SO4+4C
Na2S+4CO
amol4amolamol4amol
根据反应③：
Na2SO4+
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