市级联考江苏省徐州市学年高二下学期 学业水平测试模拟卷化学试题.docx

市级联考江苏省徐州市学年高二下学期 学业水平测试模拟卷化学试题.docx

《市级联考江苏省徐州市学年高二下学期 学业水平测试模拟卷化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《市级联考江苏省徐州市学年高二下学期 学业水平测试模拟卷化学试题.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

市级联考江苏省徐州市学年高二下学期学业水平测试模拟卷化学试题

绝密★启用前

【市级联考】江苏省徐州市2018-2019学年高二下学期（2月）学业水平测试模拟卷化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。

德国化学家哈伯（F.Haber）的重要贡献是（　　）

A．实验证实了夸克的存在

B．发现了黄绿色气体氯气

C．开发了合成氨的生产工艺

D．提出了蛋白质分子的螺旋结构模型

2．下列过程属于化学变化的是（　　）

A．过滤B．分液

C．裂化D．蒸馏

3．人工放射性核素13133I在核医学领域中有重要的用途。

该原子的中子数是（　　）

A．53B．78

C．131D．184

4．工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2

Si＋4HCl。

该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．葡萄糖的分子式：

C12H22O11

B．CaCl2的电子式：

C．F－的结构示意图：

D．氯化铵的电离方程式：

NH4Cl===NH3＋HCl

6．下列气体可用图所示方法干燥的是（　　）

A．CO2B．Cl2

C．NH3D．SO2

7．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．H2B．Na2O

C．CH4D．KOH

8．下列关于反应2SO2＋O2

2SO3说法不正确的是（　　）

A．升高温度能加快反应速率

B．使用催化剂能加快反应速率

C．增大O2浓度能加快反应速率

D．反应中SO2和SO3的物质的量之和变小

9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A．苏打——Na2CO3B．冰晶石——CaF2

C．石膏——MgSO4D．水玻璃——SiO2

10．在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A．NO3-B．Ba2＋

C．CO32-D．AlO2-

11．尿素[CO（NH2）]2是一种氮肥，它属于（　　）

A．酸B．碱

C．盐D．有机物

12．下列关于碳酸钠的说法正确的是（　　）

A．受热易分解B．水溶液呈碱性

C．不与碱反应D．具有漂白性

13．下列装置能达到实验目的的是（　　）

A．收集氨气

B．测氯水pH

C．除去氯气中的氯化氢

D．蒸发氯化钠溶液

14．下列说法正确的是（　　）

A．乙醇属于烃类化合物B．苯能发生取代反应

C．乙酸能发生银镜反应D．纤维素遇碘水变蓝

15．关于反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，下列说法正确的是（　　）

A．O2发生还原反应B．Fe（OH）2被还原

C．H2O发生氧化反应D．H2O是氧化剂

16．下列溶液不能与Ba（OH）2反应的是（　　）

A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液

C．硝酸铁溶液D．氯化铵溶液

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

B．碳酸钙跟盐酸反应：

CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：

2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋

18．下列反应吸收热量的是（　　）

A．氧化钙与水反应B．焦炭制水煤气

C．酸碱中和反应D．钠与水反应

19．下列实验方案能达到目的的是（　　）

A．用品红溶液检验SO2

B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl

C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液

D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

20．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Fe作正极

B．碳棒上有O2生成

C．可将电能转化为化学能

D．电子从Fe经导线流向碳棒

21．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

A．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

B．CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

C．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

22．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q的单质可被用作输电的导线，W单质在常温下呈气态。

下列说法正确的是（　　）

A．金属性：

Q>Z

B．原子半径：

W>Q>Z

C．化合物XW与ZW含有相同类型的化学键

D．元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

23．向200mL2.0mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是（　　）

A．若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5g

B．若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解

C．若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为amol，则a≤0.15

D．若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4molNaOH

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

24．本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）营养均衡是保证健康的重要方面。

某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。

①该食品配料中，富含糖类的物质是____。

②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是____。

③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是____。

（2）材料是社会经济发展的物质基础。

①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。

②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和____（填化学式）。

____（填化学式）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。

③聚氯乙烯塑料的结构简式为________，玻璃钢属于________（填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”）。

（3）化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。

①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制______（填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”）的形成；向燃煤中加入适量的____（填名称）可减少燃煤烟气中的SO2排放。

②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式______________。

工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。

③工业上采用将CO在500℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。

该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为____________________。

B.《有机化学基础》

（1）有机物的结构决定了其所具有的性质。

①下列有机物不溶于水的是____（填字母）。

a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯

②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____（填字母）。

a.福尔马林b.乙烯c.乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____（填字母）。

a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液

（2）水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为

。

①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。

（3）化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：

①A→B的反应类型是____。

②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。

③D是

的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。

则D的结构简式为________。

④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。

评卷人

得分

三、推断题

25．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。

A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。

（1）I的化学式为______。

（2）G的电子式为______。

（3）写出反应①的化学方程式：

________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

________________。

评卷人

得分

四、实验题

26．胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。

实验室制备胆矾的流程如下：

（1）稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____（写化学式），制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____（写名称）。

（2）实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。

在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

（3）若改变反应条件可获得化学式为Cux（OH）y（SO4）z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux（OH）y（SO4）z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。

取3.30g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。

已知：

体系温度在650℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1000℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

①温度650～1000℃产生的气体中，n（O）∶n（S）____（填“>”“<”或“＝”）3。

②通过计算推断Cux（OH）y（SO4）z·nH2O晶体的化学式：

__________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、1964年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。

故A错误；

B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；

C、德国化学家哈伯（F.Haber）开发了合成氨的生产工艺，故C正确；

D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。

故选C。

2．C

【解析】

【分析】

化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．

【详解】

A、过滤用来分离固液混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故A错误；

B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故B错误；

C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，解题关键，把握发生的过程中有没有新物质产生。

3．B

【解析】

【分析】

质量数=质子数+中子数，可以据此解答该题．

【详解】

13133I的质量数131，质子数33，由质量数=质子数+中子数，质量数-质子数=中子数=131-33=78，故选B。

4．C

【解析】

【分析】

根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物．

【详解】

A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物两种，上述反应不符合，故A错误。

B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物两种，上述反应不符合，故B错误。

C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，上述反应符合，故C正确。

D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误。

故选C。

【点睛】

四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：

通过物质类别的判断来熟练掌握反应类型的判断．

5．B

【解析】

【详解】

A.葡萄糖的分子式：

C6H12O6，故A错误；

B.CaCl2是离子化合物，电子式：

，故B正确；

C.F－的结构示意图圆圈中应是核电荷数：

，故C错误；

D.氯化铵的电离方程式：

NH4Cl===NH4＋＋Cl－，故D错误；

故选B。

6．C

【解析】

【分析】

碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，则可用碱石灰干燥的气体应为中性或碱性气体，以此解答．

【详解】

碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与CO2、Cl2、SO2反应，而氨气与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥。

故选：

C。

【点睛】

本题考查氨气的性质，侧重于气体的干燥的考查，解题关键：

主要把握碱石灰的组成和性质，把握常见气体的干燥方法．

7．C

【解析】

【分析】

共价化合物只含有共价键，由不同元素组成，以此解答该题．

【详解】

A.H2为单质，不是化合物，故A错误；

B.Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；

C.CH4只含有共价键，为共价化合物，故C正确；

D.KOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误。

故选：

C。

【点睛】

本题考查离子化合物、共价化合物的区别，注意相关基础知识的积累．

8．D

【解析】

【分析】

A、升高温度使得化学反应速率加快；

B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；

C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；

D、反应前后S原子质量守恒。

【详解】

A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；

B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；

C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；

D、反应前后S原子质量守恒，反应中SO2和SO3的物质的量之和不变，故D错误。

故选：

D。

【点睛】

影响化学反应速率的因素：

温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。

9．A

【解析】

【分析】

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。

【详解】

A.苏打——Na2CO3，故物质俗称与化学式相符，故A正确；

B.冰晶石化学式为Na3AlF6，CaF2是萤石的主要成分，故物质俗称与化学式不相符，故B错误；

C.石膏的化学式2CaO4·H2O，故物质俗称与化学式不相符，故C错误；

D.水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名，故物质俗称与化学式不相符，故D错误；

故选A。

10．A

【解析】

【详解】

A、在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，NO3-与其它粒子不反应，故A正确；

B、Ba2＋与SO42-生成硫酸钡沉淀，故B错误；

C.CO32-与H+生成水和二氧化碳，故C错误；

D.AlO2-与H+生成沉淀，H+过量时，生成Al3+，故D错误；

故选A。

11．D

【解析】

【分析】

有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外．多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等．

【详解】

A.凡是电离出的阳离子均为氢离子的化合物属于酸，故A错误；

B.凡是电离出的阴离子均为氢氧根离子的化合物属于碱，故B错误；

C.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故C错误；

D.尿素[CO（NH2）]2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。

故选D。

12．B

【解析】

【分析】

A、碳酸钠热稳定好，加热不易分解；

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性；

C、能与氢氧化钙等碱反应；

D、碳酸钠没有漂白性；

【详解】

A、碳酸钠加热时不分解，故A错误；

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；

C、能与氢氧化钙等碱反应，故C错误；

D、碳酸钠没有漂白性，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查Na2CO3的性质，侧重于碳酸钠水解的考查，碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。

13．D

【解析】

【详解】

A、氨气密度小于空气，应从右侧进气，故A错误；

B、氯水有漂白性，无法用pH试纸测pH，故B错误；

C、除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，故C错误；

D、蒸发氯化钠溶液，用蒸发装置，故D正确；

故选D。

14．B

【解析】

【详解】

A、乙醇可以看成羟基取代乙烷中的氢，属于烃的衍生物，故A错误；

B、苯环上的氢原子能被其它原子和原子团发生取代反应，故B正确；

C、乙酸中没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

D、淀粉遇碘水呈蓝色，故D错误；

故选B。

15．A

【解析】

【分析】

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，Fe（OH）2是还原剂，亚铁化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

【详解】

A、氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，O2发生还原反应，故A正确；

B、Fe（OH）2是还原剂，亚铁化合价升高，被氧化，故B错误；

C、H2O中没有元素化合价变化，没有发生氧化反应，故C错误；

D、H2O中没有元素化合价变化，不是氧化剂，故D错误；

故选A。

16．A

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件判断。

【详解】

A.氯化钠溶液不能与Ba（OH）2反应，没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，故A选；

B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B不选；

C.硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，故C不选；

D.氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、水和氨气，故D不选；

故选A。

【点睛】

解题关键：

熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用。

17．C

【解析】

【分析】

A、醋酸是弱电解质；

B、碳酸钙难溶；

C、硝酸和硝酸铜是强电解质。

D、电荷不守恒。

【详解】

A.醋酸是弱电解质，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，故A错误；

B.碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；

C.硝酸和硝酸铜是强电解质，铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；

D.铁与氯化铁溶液反应：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D错误；

故选C。

18．B

【解析】

【分析】

反应物总能量小于生成物总能量，反应中吸收热量，以此来解答．

【详解】

A、氧化钙与水反应是化合反应，为放热反应，故A不选；

B、焦炭制水煤气，为吸热反应，故B选；

C、酸碱中和反应，为放热反应，故C不选；

D、钠与水反应，为放热反应，故D不选；

故选B。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，把握反应中的能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应。

19．A

【解析】

【分析】

A、SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复成红色；

B、二者焰色反应现象相同；

C、用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液，均有白色沉淀产生；

D、胶体具才有丁达尔效应；

【详解】

A、SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复成红色，故A正确；

B、用焰色反应鉴别KNO3和KCl，二者焰色反应现象相同，故B错误；

C、用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液，产生氢氧化镁、碳酸钙，均有白色沉淀产生，故C错误；

D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，均不是胶体，均没有丁达尔效应，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查物质的鉴别和检验，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，注意元素化合物知识的应用．

20．D

【解析】

【分析】

将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

【详解】

A.Fe在反应中失电子，作负极，故A错误；

B.碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有H2生成，故B错误；

C.原电池将化学能转变为电能的装置，故C错误；

D.电子从负极沿导线流向正极，电子从Fe经导线流向碳棒，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：

把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。

21．B

【解析】

【分析】

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断，以此解答该题．

【详解】

A、羟基生成醛基，为氧化反应，故A不选；

B、C=C生成C-C键，为加成反应，故B选；

C、酸提供羟基，醇提供羟基的氢，发生酯化反应，为取代反应，故C不选；

D、CH4中H被Cl替代，为取代反应，故D不选；

故选B。

22．D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，X为氢元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为钠元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，Q是铝元素，W单质在常温下呈气态，W为氯元素。

【详解】

A.金属性：

Na>Al，故A错误；

B.同周期从左到右原子半径逐渐变小：

Na>Al>Cl，故B错误；

C.化合物HCl与NaCl分别含有共价键和离子键，没有相同类型的化学键，故C错误；

D.元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选D。

23．D

【解析】

【分析】

发生反应的次序：

①3Fe＋8HNO3=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，其次：

②3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，最后发生③3Fe（NO3）2＋10HNO3=3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O，由此分析计算。

【详解】

A、若铁粉有剩余，仅发生反应①，则加入铁粉的质量至少为56g·mol－1×0.200L×2.0mol·L－1×3/8=8.4g，故A正确；

B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，若铜粉有剩余，则反应后的