浙江专用高考化学综合模拟卷八.docx
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浙江专用高考化学综合模拟卷八
(浙江专用)2020高考化学综合模拟卷(八)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法正确的是( )
A.铵态氮肥可与草木灰混合使用
B.化工产品大多可用作食品添加剂
C.制造光导纤维的主要材料是单质硅
D.碘酒能使蛋白质变性
答案 D
解析 草木灰显碱性,铵态氮肥与草木灰混合会放出氨气,降低肥效,A项错误;制造光导纤维的主要材料是二氧化硅,C项错误;蛋白质遇碘酒发生变性,可用于外用消毒,D项正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质子数和中子数均为6的碳原子:
C
B.硫离子的结构示意图:
C.氢氧化钠的电子式:
D.2丙醇的结构简式:
答案 D
解析 质子数和中子数均为6的碳原子,应表示为:
C,A错误;硫离子的核电荷数为16,B错误;氢氧化钠为离子化合物,电子式表示错误,C错误。
3.下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.仅①④B.仅①④⑤
C.仅①②③④D.①②③④⑤
答案 D
解析 ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,但在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,故错误;②氨溶于水得到的氨水能导电,所以一水合氨是电解质,但氨水是混合物,不是电解质,氨气是非电解质,故错误;③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物不能电离,不导电,故错误;④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电,故错误;⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。
4.下列离子方程式正确的是( )
A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+4H++H2O
B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
S2O
+2H+===SO2↑+S↓+H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
答案 B
解析 在强碱性溶液中不可能生成H+,应为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O,选项A错误;用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,反应生成二氧化硫和硫:
S2O
+2H+===SO2↑+S↓+H2O,选项B正确;酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇的酯化反应为:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O,选项C错误;碳酸氢铵溶液中加足量石灰水,离子方程式:
NH
+HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,选项D错误。
5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.澄清透明的无色溶液:
K+、NH
、MnO
、HCO
B.0.10mol·L-1KI溶液:
Al3+、Fe3+、Cl-、SO
C.滴入甲基橙变红色的溶液:
Na+、Ca2+、NO
、Cl-
D.c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
Mg2+、Cu2+、NO
、SO
答案 C
解析 澄清透明的无色溶液中不能存在有色离子,MnO
为紫红色,A错误;0.10mol·L-1KI溶液:
Fe3+和I-发生氧化还原反应而不能共存,B错误;滴入甲基橙变红色的溶液显酸性,Na+、Ca2+、NO
、Cl-能够共存,C正确;c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液显碱性,Mg2+、Cu2+和OH-不能够共存,D错误。
6.向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应:
X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.a=2
B.T2>T1
C.A点的反应速率:
v正(X)=
v逆(Z)
D.用Y表示A、B两点的反应速率:
v(A)>v(B)
答案 C
解析 改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体化学计量数之和相等,所以a=3,此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1>T2,所以v(B)>v(A)。
7.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:
相关反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)
ΔH1=-213kJ·mol-1
反应Ⅱ:
H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) ΔH2=327kJ·mol-1
反应Ⅲ:
2HI(aq)===H2(g)+I2(g)ΔH3=172kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=286kJ·mol-1
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变
答案 C
解析 通过流程图,反应Ⅱ和Ⅲ,实现了太阳能到化学能的转化,故A说法正确;根据流程总反应为H2O===H2↑+
O2↑,SO2和I2起到催化剂的作用,故B说法正确;反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ,得到H2O(l)===H2(g)+
O2(g) ΔH=(-213+327+172)kJ·mol-1=286kJ·mol-1,或者2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=572kJ·mol-1,故C说法错误;ΔH只与始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,ΔH不变,故D说法正确。
8.下列说法正确的是( )
A.BCl3和PCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C.NaHSO4晶体熔融时,离子键被破坏,共价键不受影响
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
答案 C
解析 如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8,则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,但氢化物除外,PCl3分子中P原子价电子数是5,其化合价为+3,所以为8,则该分子中所有原子都具有8电子结构,而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3,所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构,选项A错误;二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物,干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体,而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键,选项B错误;NaHSO4晶体熔融时,产生钠离子和硫酸氢根离子,故只破坏离子键,共价键不受影响,选项C正确;NH3和CO2两种分子中,氢原子只达到2电子稳定结构,其他每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,选项D错误。
9.(2017·浙江4月选考,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
答案 D
解析 标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目,A项错误;溶剂水中还含有大量氧原子,1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,B项错误;乙醇的分子式可写作C2H4·H2O,所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D项正确。
10.利用下列实验器材(规格和数量不限,夹持仪器不限),不能完成相应实验的选项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、锥形瓶、试管、温度计
探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平
用固体氯化钠配制100mL0.5mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
答案 A
解析 探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响,除了使用烧杯、锥形瓶、试管、温度计,还需要酒精灯等,A错误;用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸,B正确;用固体氯化钠配制100mL0.5mol·L-1的溶液,使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平能够完成该实验,C正确;用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,首先使用溴水氧化碘离子,再用CCl4萃取除去碘,使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗能够完成该实验,D正确。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子数的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是( )
A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达到8电子结构
C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
答案 C
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子数的4倍,Y是O;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,X是N;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,Z是Al、W是S,则Q是Cl。
Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是酸性最强的酸,A正确;化合物S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,各原子最外层均达到8电子结构,B正确;工业上是通过电解熔融的氧化铝制备铝单质的,C错误;O的非金属性强于N,因此O2与NH3可发生置换反应,D正确。
12.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中错误的是( )
A.生成1molC5H12至少需要4molH2
B.该分子中所有碳原子在同一平面内
C.三氯代物只有一种
D.与其互为同分异构体,且只含碳碳叁键的链烃有两种
答案 B
解析 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子,则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知,该分子内含4个不饱和度,因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A项正确;分子中含有
饱和碳原子,中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键,应是四面体构型,则分子中四个碳原子不可能在同一平面上,B项错误;依据等效氢思想与物质的对称性可以看出,该分子的三氯代物与一氯代物等效,只有一种,C项正确;分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链烃有CH≡C—CH2—C≡CH和CH≡C—C≡C—CH32种同分异构体,D项正确。
13.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是( )
A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
答案 A
解析 Cu与浓硫酸常温下不反应,X不可能为Cu,A项错误;装置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接触面积,可增大SO2的吸收速率,B项正确;Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,C项正确;用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O,经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到,D项正确。
14.已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。
某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3)进行再生:
先向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。
下列说法中不正确的是( )
A.电解时,电极a应与外电源的正极相连
B.电解时,电极b周围产生无色无味的气体
C.电解时,电极a发生的反应是:
2Cl--2e-===Cl2↑
D.电解时,可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
答案 D
解析 印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3)中加入过量铁时,充分反应后过滤,得到的滤液中含有FeCl2,电解再生时,a极需发生FeCl2→FeCl3的氧化反应,电极a应与外电源的正极相连,A正确;电极b是阴极,发生2H++2e-===H2↑的还原反应,B正确;电解时,电极a发生的反应是:
2Cl--2e-===Cl2↑,生成的氯气再将Fe2+氧化为Fe3+,C正确;电解时,不可以用氯化钠溶液替代稀盐酸,否则电解时会使得阴极区生成OH-,OH-通过阴离子交换膜,在阳极区生成氢氧化铁沉淀,D错误。
15.25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知:
H2X是二元弱酸,Y表示
或
,pY=-lgY。
下列叙述不正确的是( )
A.曲线n表示pH与p
的变化关系
B.Ka2(H2X)=1.0×10-10.3
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
答案 C
解析 H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),则pH相同时
<
,pY=-lgY,则p
>p
,则m、n分别表示pH与p
、p
的变化关系。
则根据分析可知,n表示pH与p
的变化关系,故A不符合题意;M点pH=9.3,c(H+)=10-9.3mol·L-1,p
=-lg
=1,则
=0.1,所以Ka2(H2X)=
×c(H+)=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3,故B不符合题意;根据B可知HX-的电离平衡常数为1.0×10-10.3;曲线n表示pH与p
的变化关系,N点pH=7.4,p
=-lg
=-1,
=10,所以HX-的水解平衡常数Kh=
=
×
=1.0×10-7.6>1.0×10-10.3,说明HX-的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),故C符合题意;当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:
c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),故D不符合题意。
16.某试液中只可能含有K+、NH
、Fe2+、Al3+、Cl-、SO
、CO
、AlO
中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。
某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH
、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH
、Fe2+、Cl-、SO
答案 D
解析 加入过量稀硫酸无明显变化,说明无CO
、无AlO
;加入硝酸钡溶液有气体生成,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有Fe2+存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入NaOH溶液有气体,说明存在NH
,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,先与OH-、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+。
因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1,从电荷的角度出发,只能含有NH
、Fe2+、Cl-、SO
才能保证电荷守恒,K+必然不能存在,A、B、C项错误,D项正确。
二、非选择题(本题包含5个大题,共52分)
17.(8分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。
请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为________。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_______________________________________。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为____________________________________________,该反应体现气体A具有________性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为_____________________________________________。
(5)设计实验探究离子晶体C的成分为_____________________________________________。
答案
(1)Cl2O
(2)2HClO===2HCl+O2↑
(3)3Cl2O+10NH3===6NH4Cl+2N2+3H2O 氧化
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
(5)取少量晶体溶于水,分成两份于试管中;一份加入浓NaOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH
;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl-,由此证明该晶体为NH4Cl
解析 气体A对空气的相对密度为3.0,则A的相对分子质量为29×3=87;A由两种短周期元素组成,其中一种是Cl,溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强,则A为Cl2O、B为HClO;气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质,则C为NH4Cl、D为N2、E为H2O;气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,根据氯原子守恒,则气体单质是Cl2。
(4)由前面的分析及已知,气体A(Cl2O)可用Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐,则Cl2发生自身氧化还原反应,生成的两种钠盐为NaCl和NaHCO3,故化学方程式为:
2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
18.(8分)某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成,设计并完成了如下实验:
取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E。
将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。
A、D的焰色呈紫色。
C在标况下的密度为1.25g·L-1。
请回答下列问题:
(1)C的结构式为________。
(2)A与双氧水反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为_______________________________。
(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为________。
(5)请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+:
_____________________________________________________________。
答案
(1)N≡N
(2)2KSCN+11H2O2===2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4
(3)CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O
(4)2∶3
(5)取少量晶体于试管中,加水溶解,滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴加H2O2溶液,溶液变为血红色,说明晶体中含有Fe2+
19.(12分)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O,所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH。
几种物质的相对能量如下:
物质
N2O(g)
CO(g)
CO2(g)
N2(g)
相对能量/kJ·mol-1
475.5
283
0
393.5
①ΔH=________kJ·mol-1。
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:
第一步:
Fe++N2O===FeO++N2;
第二步:
____________________________________________(写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率________第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。
在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:
I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。
测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是______________________。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=________(用含x的代数式表示)。
(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH。
在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2,在250℃发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。
在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是________。
答案
(1)①-365 ②FeO++CO===Fe++CO2 大于
(2)①加入催化剂(或增大压强) ②
(3)d
解析
(1)①ΔH=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=(393.5+0-475.5-283)kJ·mol-1=-365kJ·mol-1。
②根据催化剂定义,第二步反应中,中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+,第二步反应对总反应速率没有影响,说明第一步是慢反应,控制总反应速率。
(2)①曲线b和曲线a的平衡状态相同,曲线b反应速率较大,对于反应前后气体分子数相同的反应,加压可以增大浓度,正、逆反应速率同倍数增大,平衡不移动;加入催化剂,正、逆反应速率同倍数增大,平衡不移动。
②设CO的起始浓度为c(对于等气体分子数的反应,体积始终不变),平衡时,c(CO)=(1-x)cmol·L-1,c(CO2)=xcmol·L-1,K=
=
。
(3)图2中,b点代表平衡点,增大H2、CO的投料比,CO的平衡转化率增大。
20.(12分)以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下:
2
+NaOH―→
+
+HCl―→
+NaCl
相关物质的部分物理性质见下表:
名称
相对密度
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
1.04
-26
179.6
微溶
易溶
苯甲酸
1.27
122.1
249
25℃微溶,95℃可溶
易溶
苯甲醇
1.04
-15.3
20