浙江专用高考化学综合模拟卷八.docx
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浙江专用高考化学综合模拟卷八
（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（八）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥可与草木灰混合使用
B．化工产品大多可用作食品添加剂
C．制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．碘酒能使蛋白质变性
答案 D
解析 草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会放出氨气，降低肥效，A项错误；制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确。
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质子数和中子数均为6的碳原子：
C
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：
D．2 丙醇的结构简式：
答案 D
解析 质子数和中子数均为6的碳原子，应表示为：
C，A错误；硫离子的核电荷数为16，B错误；氢氧化钠为离子化合物，电子式表示错误，C错误。
3．下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．仅①④B．仅①④⑤
C．仅①②③④D．①②③④⑤
答案 D
解析 ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故错误；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故错误；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故错误；④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故错误；⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误。
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO
＋3Cl－＋4H＋＋H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
S2O
＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C17H35COOH＋C2H518OH
C17H35COOC2H5＋H218O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 B
解析 在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，选项A错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：
S2O
＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，选项B正确；酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：
C17H35COOH＋C2H518OH
C17H35CO18OC2H5＋H2O，选项C错误；碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：
NH
＋HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，选项D错误。
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．澄清透明的无色溶液：
K＋、NH
、MnO
、HCO
B．0.10mol·L－1KI溶液：
Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．滴入甲基橙变红色的溶液：
Na＋、Ca2＋、NO
、Cl－
D．c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：
Mg2＋、Cu2＋、NO
、SO
答案 C
解析 澄清透明的无色溶液中不能存在有色离子，MnO
为紫红色，A错误；0.10mol·L－1KI溶液：
Fe3＋和I－发生氧化还原反应而不能共存，B错误；滴入甲基橙变红色的溶液显酸性，Na＋、Ca2＋、NO
、Cl－能够共存，C正确；c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋和OH－不能够共存，D错误。
6．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：
X（g）＋2Y（g）aZ（g） ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．a＝2
B．T2＞T1
C．A点的反应速率：
v正（X）＝
v逆（Z）
D．用Y表示A、B两点的反应速率：
v（A）＞v（B）
答案 C
解析 改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a＝3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1＞T2，所以v（B）＞v（A）。
7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）
ΔH1＝－213kJ·mol－1
反应Ⅱ：
H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋
O2（g） ΔH2＝327kJ·mol－1
反应Ⅲ：
2HI（aq）===H2（g）＋I2（g）ΔH3＝172kJ·mol－1
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝286kJ·mol－1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
答案 C
解析 通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；根据流程总反应为H2O===H2↑＋
O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到H2O（l）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝（－213＋327＋172）kJ·mol－1＝286kJ·mol－1，或者2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝572kJ·mol－1，故C说法错误；ΔH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH不变，故D说法正确。
8．下列说法正确的是（ ）
A．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
答案 C
解析 如果中心原子价电子数＋其化合价的绝对值＝8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为＋3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构，而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为＋3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，选项A错误；二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；NaHSO4晶体熔融时，产生钠离子和硫酸氢根离子，故只破坏离子键，共价键不受影响，选项C正确；NH3和CO2两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D错误。
9．（2017·浙江4月选考，22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
答案 D
解析 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A项错误；溶剂水中还含有大量氧原子，1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，B项错误；乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D项正确。
10．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、锥形瓶、试管、温度计
探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平
用固体氯化钠配制100mL0.5mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
答案 A
解析 探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响，除了使用烧杯、锥形瓶、试管、温度计，还需要酒精灯等，A错误；用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸，B正确；用固体氯化钠配制100mL0.5mol·L－1的溶液，使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平能够完成该实验，C正确；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，首先使用溴水氧化碘离子，再用CCl4萃取除去碘，使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗能够完成该实验，D正确。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子数的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达到8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
答案 C
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子数的4倍，Y是O；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，X是N；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Z是Al、W是S，则Q是Cl。
Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是酸性最强的酸，A正确；化合物S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，各原子最外层均达到8电子结构，B正确；工业上是通过电解熔融的氧化铝制备铝单质的，C错误；O的非金属性强于N，因此O2与NH3可发生置换反应，D正确。
12．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（ ）
A．生成1molC5H12至少需要4molH2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃有两种
答案 B
解析 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A项正确；分子中含有
饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C—CH2—C≡CH和CH≡C—C≡C—CH32种同分异构体，D项正确。
13．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
答案 A
解析 Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。
14．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。
某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3）进行再生：
先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。
下列说法中不正确的是（ ）
A．电解时，电极a应与外电源的正极相连
B．电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C．电解时，电极a发生的反应是：
2Cl－－2e－===Cl2↑
D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
答案 D
解析 印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3）中加入过量铁时，充分反应后过滤，得到的滤液中含有FeCl2，电解再生时，a极需发生FeCl2→FeCl3的氧化反应，电极a应与外电源的正极相连，A正确；电极b是阴极，发生2H＋＋2e－===H2↑的还原反应，B正确；电解时，电极a发生的反应是：
2Cl－－2e－===Cl2↑，生成的氯气再将Fe2＋氧化为Fe3＋，C正确；电解时，不可以用氯化钠溶液替代稀盐酸，否则电解时会使得阴极区生成OH－，OH－通过阴离子交换膜，在阳极区生成氢氧化铁沉淀，D错误。
15．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：
H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝－lgY。
下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线n表示pH与p
的变化关系
B．Ka2（H2X）＝1.0×10－10.3
C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）
D．当溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－）
答案 C
解析 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时
＜
，pY＝－lgY，则p
＞p
，则m、n分别表示pH与p
、p
的变化关系。
则根据分析可知，n表示pH与p
的变化关系，故A不符合题意；M点pH＝9.3，c（H＋）＝10－9.3mol·L－1，p
＝－lg
＝1，则
＝0.1，所以Ka2（H2X）＝
×c（H＋）＝10－9.3×0.1＝1.0×10－10.3，故B不符合题意；根据B可知HX－的电离平衡常数为1.0×10－10.3；曲线n表示pH与p
的变化关系，N点pH＝7.4，p
＝－lg
＝－1，
＝10，所以HX－的水解平衡常数Kh＝
＝
×
＝1.0×10－7.6＞1.0×10－10.3，说明HX－的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），故C符合题意；当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知：
c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－），故D不符合题意。
16．某试液中只可能含有K＋、NH
、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO
、CO
、AlO
中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH
、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH
、Fe2＋、Cl－、SO
答案 D
解析 加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO
、无AlO
；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在NH
，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH－、Ba2＋反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3＋。
因为存在的离子浓度均为0.1mol·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NH
、Fe2＋、Cl－、SO
才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确。
二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）
17．（8分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。
请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_______________________________________。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现气体A具有________性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为_____________________________________________。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为_____________________________________________。
答案
（1）Cl2O
（2）2HClO===2HCl＋O2↑
（3）3Cl2O＋10NH3===6NH4Cl＋2N2＋3H2O 氧化
（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH
；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl
解析 气体A对空气的相对密度为3.0，则A的相对分子质量为29×3＝87；A由两种短周期元素组成，其中一种是Cl，溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，则A为Cl2O、B为HClO；气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则C为NH4Cl、D为N2、E为H2O；气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，根据氯原子守恒，则气体单质是Cl2。
（4）由前面的分析及已知，气体A（Cl2O）可用Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，则Cl2发生自身氧化还原反应，生成的两种钠盐为NaCl和NaHCO3，故化学方程式为：
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。
18．（8分）某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。
将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。
A、D的焰色呈紫色。
C在标况下的密度为1.25g·L－1。
请回答下列问题：
（1）C的结构式为________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为_______________________________。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为________。
（5）请利用题中出现的物质[即A～E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2＋：
_____________________________________________________________。
答案
（1）N≡N
（2）2KSCN＋11H2O2===2CO2↑＋N2↑＋K2SO4＋10H2O＋H2SO4
（3）CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
（4）2∶3
（5）取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为血红色，说明晶体中含有Fe2＋
19．（12分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理大气污染物N2O，所发生的反应为N2O（g）＋CO（g）CO2（g）＋N2（g） ΔH。
几种物质的相对能量如下：
物质
N2O（g）
CO（g）
CO2（g）
N2（g）
相对能量/kJ·mol－1
475.5
283
0
393.5
①ΔH＝________kJ·mol－1。
②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。
其总反应分两步进行：
第一步：
Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2；
第二步：
____________________________________________（写化学方程式）。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率________第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。
在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：
I2O5（s）＋5CO（g）5CO2（g）＋I2（s）。
测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______________________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K＝________（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。
在1L恒容密闭容器中充入1molCO（g）和nmolH2，在250℃发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。
在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是________。
答案
（1）①－365 ②FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2 大于
（2）①加入催化剂（或增大压强） ②
（3）d
解析
（1）①ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量＝（393.5＋0－475.5－283）kJ·mol－1＝－365kJ·mol－1。
②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物（FeO＋）氧化CO生成CO2本身被还原成Fe＋，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率。
（2）①曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于反应前后气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动。
②设CO的起始浓度为c（对于等气体分子数的反应，体积始终不变），平衡时，c（CO）＝（1－x）cmol·L－1，c（CO2）＝xcmol·L－1，K＝
＝
。
（3）图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大。
20．（12分）以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
2
＋NaOH―→
＋
＋HCl―→
＋NaCl
相关物质的部分物理性质见下表：
名称
相对密度
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
1.04
－26
179.6
微溶
易溶
苯甲酸
1.27
122.1
249
25℃微溶，95℃可溶
易溶
苯甲醇
1.04
－15.3
20
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