第一二章复习学案.docx
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第一二章复习学案
研究物质性质的方法和程序第一课时学案
研究物质的基本方法
观察法：
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
一、钠
1、钠的原子结构示意图
2、钠的物理性质：
钠是一种色，质地，有金属光泽的金属。
具有良好的_____性、______性，密度比水____，比煤油_____，熔沸点_____。
3、钠的化学性质
（1）、与水的反应：
写出该反应的化学方程式。
思考1：
如何从试剂瓶中取出一小块钠？
思考2：
将一块黄豆大小的钠放入盛水的烧杯中（水中滴有几滴酚酞），有什么反应现象？
怎样解释？
概括
现象
现象分析
浮
熔
游响
红
（2）与氧气反应：
实验内容
实验现象
方程式
常温在空气中
在空气中加热钠
思考3：
一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式
（3）、与盐酸的反应。
写出该反应的化学方程式。
（提示：
钠直接与HCl反应，若有剩余再与水反应）
（4）与盐溶液的反应。
写出钠与硫酸铜溶液反应现象及化学方程式。
现象：
会观察到钠与水反应的一系列现象，并在溶液中出现蓝色絮状沉淀，而没发现有红色铜生成。
分析并写出该反应的化学方程式、
4、钠的保存及用途
保存：
金属钠保存于_____中（理由：
金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的____和______等反应）
用途：
（1）.制备Na2O2；
（2）、制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；
（3）、制作高压钠灯；（高压钠灯发射的黄光射程远，透雾能力强，常作路灯）
（4）、作还原剂制取某些稀有金属。
如：
TiCl4（熔融）+4Na=4NaCl+Ti
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素化合价
阴、阳离子个数比
颜色、状态
化学性质
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
Na2O2具有强氧化性，可以作漂白剂。
思考4：
向盛有少量水的试管中滴加几滴酚酞再加入少量过氧化钠观察到的现象是什么？
思考5：
过氧化钠是碱性氧化物吗？
为什么？
思考6：
我们研究钠及其化合物时使用了哪些方法。
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案
20080902
一、研究物质性质的基本程序
1、研究物质性质的基本程序是：
观察→→
（发现特殊现象，提出新问题）→。
2、假说是以已有的和为依据，面对或所提出的一种推测性说明，假说提出后须得到实验的证实，才能成为科学理论。
3、模型是以为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
模型一般可分
为和两大类。
二、氯及其化合物
1.氯气的物理性质：
氯气通常情况下为色气味的气体，密度比空气，易液化，1体积水能溶解2体积氯气
思考1：
怎样闻氯气的气味？
（属于那种研究方法）
2.氯气的化学性质
（1）与金属单质FeCuNa的反应
Fe+Cl2====现象：
氯化铁溶于水呈色
Cu+Cl2====现象：
氯化铜溶于水呈色
Na+Cl2====现象：
思考2：
1、在氯气和金属单质反应时金属体现的化合价是高价还是低价？
2.如何制得FeCl2？
（2）与非金属单质的反应
H2在Cl2中燃烧的化学方程式：
现象：
H2和Cl2混合物在光照的条件下：
方程式现象：
思考3：
1、为什么有雾？
烟和雾有何区别？
2、工业上制盐酸用哪一个反应比较好为什么？
（3）氯气和水的反应
实验：
将盛满氯气的试管倒扣在水中，试管内液面逐渐上升，水溶液呈现色，再将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B，集气瓶A中干燥红纸条褪色，集气瓶B湿润红纸条褪色，说明氯气和水反应生成了新的物质。
方程式：
思考4：
新制氯水中有那些微粒？
若氯水长时间放置后成分是否发生变化？
若发生变化，则存在哪些微粒？
填写下表分析氯水的成分
实验内容
观察到的现象
解释与结论
观察新制氯水的颜色
滴加HNO3酸化的AgNO3
滴加紫色石蕊试液
填写下表辨析液氯、氯水的区别
液氯
氯水
分类（混合物.纯净物）
新制
久置
成分（分子离子）
性质
黄绿色.不导电.具有氯气的氧化性无漂白性。
黄绿色.导电.有酸性.具有氧化性.漂白性。
无色.导电.有酸性.无氧化性.无漂白性。
（4）HClO的性质：
1不稳定性，见光易分解
将装满氯水的烧瓶倒置于水槽中在阳光下照射下仔细观察现象
方程式：
。
2性，性，可以用来
③性。
（比碳酸的酸性还弱）
（5）氯气和碱反应
氯气和氢氧化钠反应：
。
氯气和石灰乳反应：
。
（工业制漂白粉）
漂白粉的主要成分是，有效成分是，
用方程式表示漂白原理:
与稀盐酸
在空气中
思考5：
1、漂白粉在空气中长时间放置会失去其漂白作用，用方程式表示原因。
2、漂白粉在空气中长时间放置后向其中加入盐酸产生的气体有哪些？
3、氯气有毒使用时如何处理多余的Cl2？
第三节化学中常用的物理量——物质的量学案
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量是用作为标准来衡量的物理量，符号是。
物质的量的单位是，其符号为。
注意:
1.物质的量是一个整体概念,不能拆开.
2.摩尔度量的对象是微观粒子,不适应于宏观物体.
3.使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类.
判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢
（D）3摩尔水（E）0.5摩二氧化碳
2、实验表明，0.012kg12C中所含的原子数为，称为阿伏加德罗常数，符号为。
3、物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为。
练习
1、1molH2O中mol的H，mol的O
2、1molC中含有___________个碳原子
3、0.3molH2SO4含有个硫酸分子
4、1molNa2CO3中含有____molNa+、____molCO32-，共含有离子的个数为______个。
5、0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42-;含个O。
6、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.
7、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是含有的CO32-离子数是，
含有的O原子数是。
二、摩尔质量
1、摩尔质量指的是，它的常用单位为或。
1mol的任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的。
物质的量（n）,物质的质量（m）,物质的摩尔质量（M）之间的关系为。
填空：
（1）1molCu质量是克
（2）1molO2质量是克（3）1molCO2质量是克
（4）1molCl-质量是克（5）1molNa+质量是克（6）1molNaCl质量是克（7）O2的摩尔质量是（8）H2SO4的摩尔质量是
（9）100molH2O的质量是克（10）0.1molOH-的质量是克
（11）24.5gH2SO4的物质的量是
（12）71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是
（13）含有1.05×1022个分子的物质，其质量为0.7g，该物质的相对分子质量。
（14）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是
（15）有5种物质是
（1）6gH2
（2）0.5molCO2（3）1.204╳1024个氯化氢分子（4）4℃下27ml的水（5）147g硫酸，它们的物质的量最大的是_______,所含分子数最多的是______,所含原子数最多的是______,质量最小的是_______,所含电子数最多的是______
三、气体摩尔体积
思考：
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
1、气体摩尔体积指的是。
它的常用单位是或。
标准状况（指温度为，压强为的状况）下，气体摩尔体积约为。
物质的量（n）、气体的体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系为。
2、阿伏加德罗定律指的是。
（1）使用范围：
（2）四同：
同、同、若则同
（3）标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
练习：
1、判断下列说法正误
（1）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数
（2）同温同压下，1molO2和1molH2的体积相同，都为22.4L
（3）同温同压下，1molNH3和1molNH4Cl的体积相同
（4）相同物质的量的O2和H2所占有的体积相同
（5）同温同压下，4.4gCO2和0.2gH2的体积相同
（6）同温同压下，2LO2和1LH2的分子数之比为2：
1
2、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4
D．压强相等、体积相同的N2和O2
四、物质的量浓度
1、溶质B的物质的量浓度指的是，常用的单位是或。
物质的量（nB）、溶液的体积（V）、溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系为。
练习：
（1）1mol/LH2SO4溶液500mL，含有molH2SO4，其质量是克
（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液毫升
（3）29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是
2、配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器：
，
特点：
容量瓶上标有、和
用途：
；
注意事项：
①使用前要检查
查漏方法：
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将容量瓶倒立（半分钟左右），观察瓶塞周围是否有水漏出。
如不漏水，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180度塞紧，再将容量瓶倒立，检查是否漏水，如不漏水，才可使用。
②溶解或稀释的操作在容量瓶中进行
③长期存放溶液或进行化学反应
实验室常用的规格有、、、。
3、在配制一定物质的量浓度的溶液时所用到的仪器有，
4、配制一定物质的量浓度溶液的步骤
（1）计算：
求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积。
（固体算质量，溶液算体积）
（2）称量或量取：
用称取所需固体溶质，用量取所需浓溶液。
（3）溶解或稀释：
在中溶解或稀释溶质。
（4）静置冷却：
溶液静置至，防止出现误差。
（5）转移：
将溶液沿小心地转入一定体积的中。
（6）洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，洗涤液转入中。
（7）定容：
向中加入水至离刻度处，改用加水至刻度。
（8）摇匀。
练习：
实验室现需要0.2mol/L的NaOH溶液460mL，配制时需要mL的容量瓶，用称取NaOHg,注意NaOH应置于中称量，若配制时未等冷却即转移，则所配制溶液浓度。
思考：
1、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
请大家思考以下行为会对配制结果产生什么样的影响（偏高、偏低、无影响）：
1．称量5.3g固体溶质时,物质与砝码的位置颠倒
2．容量瓶内壁存有水珠
3．定容时仰视读数
4．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类
一.元素与物质的关系
1.是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
2.每一种元素都能自身组成物质——；多数元素都能与其他种类的元素组成物质——。
可以按照一定的规律以进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.
3.元素在物质中以两种形式存在：
元素以单质的形式存在的状态称为该元素的态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的态.
二.物质的分类
1.物质分类的依据
（1）根据物质的组成将物质分为和（和）
（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为和
（3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为和。
（4）根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为和。
（5）根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为和
（6）酸性氧化物:
如
碱性氧化物:
如
2.根据物质类别研究物质性质
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
在探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
练习：
1、下列物质属于纯净物的是
①冰水混合物；②漂白粉；③碱石灰；④盐酸；⑤氯水；⑥氨水；⑦液氯；⑧硫酸
2、下列关于物质的分类正确的组合是（）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
次氯酸钙
氧化镁
二氧化碳
C
苛性钠
醋酸
硫酸铜
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
次氯酸
苏打
氧化钠
二氧化硫
三、一种重要的混合物——胶体
（一）几个概念
1.分散质：
被分散成微粒的物质叫。
如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：
分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫。
如食盐溶液中的水。
3.分散系：
由分散质和分散剂构成的混合物统称为。
如食盐溶液就是一种分散系。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质微粒直径）
（1）溶液：
分散质是分子或离子，分散质微粒直径，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
可分为饱和溶液和不饱和溶液.
（2）浊液：
分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质微粒直径，具有浑浊、不稳定等宏观特征。
可分为悬浊液如泥水和乳浊液如油水.
（3）胶体：
分散质微粒直径介于之间的分散系叫胶体。
根据分散剂的不同分为气溶胶（如烟云雾），液溶胶，固溶胶（如：
烟水晶有色玻璃）。
（二）.胶体的性质
（1）丁达尔现象：
丁达尔现象产生原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）而形成的。
丁达尔现象的应用：
区别和.
注意:
1.丁达尔现象是物理变化.2.丁达尔现象仅适用于气溶胶,液溶胶.
3.丁达尔现象能说明胶粒的大小范围.
（2）电泳：
。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有。
注意：
1.电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶体的胶粒带相同的电荷，但胶体是电中性的。
2.气溶胶,液溶胶能发生电泳现象。
3.同种胶体的胶粒带相同的电荷，彼此相互排斥，不宜凝聚这是胶体稳定存在的主要原因。
胶体粒子带电的经验规律：
胶粒带正电荷的胶体：
金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
胶粒带负电荷的胶体：
非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
（3）聚沉：
向胶体中加入可溶性盐等物质时，其中的或能中和胶粒所带的电荷，从而使胶体微粒聚集成，在重力作用下形成析出。
这种胶体形成沉淀（适用于液溶胶）。
聚沉的方法：
a：
中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒而聚沉。
b：
加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而聚沉。
c：
互相中和电性，减少同种电荷的相互排斥作用使之聚结成大颗粒而聚沉。
（三）.胶体的制备
用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1摩尔每升氯化铁溶液，至液体呈现透明的红褐色即可形成氢氧化铁胶体。
反应方程式为：
（四）.胶体的提纯
渗析：
所用主要物品：
（如动物肠衣鸡蛋壳膜羊皮纸胶面薄膜玻璃纸）。
（五）胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）血液透析；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
（六）.三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
第二节电解质学案
一、电解质及其电离
1、电解质及非电解质
电解质：
。
如
非电解质：
。
如
电解质、非电解质比较：
类别
电解质
非电解质
条件
水溶液里或熔融状态
水溶液里和熔融状态
导电情况
导电（能或不能）
导电（能或不能）
本质
本身电离（能或不能）
本身电离（能或不能）
所属类别
常见的物质
酸、碱、盐、活泼金属氧化物（钠、镁、铝）
酸性氧化物、氨气、大多数有机物
练习：
已知有下列物质：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末
⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体
请用序号回答
（1）属于电解质的是
（2）属于非电解质的是
（3）上述状态下可导电的是
（4）上述状态下的电解质不能导电的是
注意：
1.溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。
2.电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
如铜、铝、石墨等。
4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
5.化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。
6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、NH3●H2O是电解质。
2、电解质的电离
电离：
。
酸：
。
碱：
。
盐：
。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸
（2）硝酸
（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡
（5）硫酸钾（6）氯化钡
（7）NaHSO4
注意：
1.电离的条件：
溶解于水或受热熔化。
2.电离的物质必须是化合物。
3.酸、碱、盐在溶于水或熔融状态下都能发生电离。
4.阴阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在。
强电解质：
。
如
弱电解质：
。
如
常见的强电解质有：
强酸、强碱（钾钠钙钡的氢氧化物）、大部分的盐
常见的弱电解质有：
弱酸（如H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、CH3COOH等）、弱碱（如
NH3●H2O、Cu（OH）2等）、水
写出下列物质的电离方程式
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸
（2）硝酸
（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡
（5）硫酸钾（6）氯化钡
（7）NaHSO4
注意：
1.判断强弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性无关。
例如：
BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离的却很少，是弱电解质。
2.电解质的强弱与其溶液导电性强弱的关系：
电解质溶液导电性强弱是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷多少决定的。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
3.电离和导电的关系：
电离是在水中溶解或受热熔化时酸、碱、盐产生离子的过程，物质电离后全部或部分以离子存在。
导电是在直流电的作用下，酸、碱、盐的溶液中的离子做定向移动。
练习：
下列说法正确的是：
A、强电解质溶液的导电能力不一定强
B、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
C、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl—
D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
思考：
金属导电与电解质溶液的导电原理是否一样？
（提示：
带电微粒、
导电过程变化）
如何正确书写电离方程式：
1.方程式左边写化学式，右边写离子符号，离子符号书写要正确。
2.阳离子所带的正电荷总数等与阴离子所带的负电荷总数。
3.强电解质电离方程式用等号，弱电解质电离方程式用可逆号。
练习：
1、下列电离方程式中，错误的是（）
A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42-B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、HCl=H++Cl-D、Na2CO3=Na++CO32-
二、电解质在水溶液中的反应
1.离子反应
称为离子反应。
离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。
2、离子方程式
离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
酸、碱、盐在溶液里发生复分解型离子反应的条件是：
生成、、
离子方程式与化学方程式的区别：
离子方程式
化学方程式
含义不同
表示某一类反应
表示某一特定的反应
表示方法不同
用离子符号和化学式表示
只用化学式表示
适用范围不同
只用于溶液中的离子反应
可用于所有化学反应
书写离子方程式的步骤（以硫酸和氢氧化钡反应为例）：
（1）正确书写化学方程式。
（2）把易溶于水且易电离的物质拆写成离子符号，把弱电解质、水、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离子或化学式。
（3）删去方程式两边相同的离子。
（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。
练习：
（1）能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为（）
A．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 B．氢氧化铜溶液和硫酸溶液
C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D．醋酸和氢氧化钠溶液
（2）试写出能发生反应的离子方程式：
①NaCl溶液中加硝酸银溶液：
②少量二氧化碳和澄清石灰水：
③过量二氧化碳和澄清石灰水（提示：
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2）：
④石灰石和盐酸：
判断离子方程式正确与否的方法：
（1）检查反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物和反应。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查反应物或产物的配比是否正确。
练习：
判断下列离子方程式是否正确：
1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O（）
2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（）
3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（）
4．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（
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