第一二章复习学案.docx

1、第一二章复习学案研究物质性质的方法和程序第一课时学案 研究物质的基本方法 观察法：观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。一、钠1、钠的原子结构示意图 2、钠的物理性质 ：钠是一种 色，质地 ，有金属光泽的金属。具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔沸点_。3、钠的化学性质（1）、与水的反应：写出该反应的化学方程式

2、。 思考1：如何从试剂瓶中取出一小块钠？思考2：将一块黄豆大小的钠放入盛水的烧杯中（水中滴有几滴酚酞），有什么反应现象？怎样解释？概括现象现象分析浮熔游 响红（2）与氧气反应：实验内容实验现象方程式常温在空气中在空气中加热钠思考3：一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式 （3）、与盐酸的反应。写出该反应的化学方程式。 （提示：钠直接与HCl反应，若有剩余再与水反应）（4）与盐溶液的反应。写出钠与硫酸铜溶液反应现象及化学方程式。现象：会观察到钠与水反应的一系列现象，并在溶液中出现蓝色絮状沉淀，而没发现有红色铜

3、生成。分析并写出该反应的化学方程式 、 4、钠的保存及用途保存：金属钠保存于_ 中（理由：金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的_和_等反应）用途：（1）.制备Na2O2； （2）、制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；（3）、制作高压钠灯；（高压钠灯发射的黄光射程远，透雾能力强，常作路灯）（4）、作还原剂制取某些稀有金属。如： TiCl4(熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti 二、钠的氧化物名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价阴、阳离子个数比颜色、状态化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应Na2O2具有强氧化性，可以作漂白剂。 思考4：向盛有少量水的试管中滴加几滴酚酞再加入少量过氧

4、化钠观察到的现象是什么？思考5：过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？思考6：我们研究钠及其化合物时使用了哪些方法。第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序 第二课时 学案 2008 09 02 一、研究物质性质的基本程序1、研究物质性质的基本程序是：观察 （发现特殊现象，提出新问题） 。2、假说是以已有的 和 为依据，面对 或 所提出的一种推测性说明，假说提出后须得到实验的证实，才能成为科学理论。3、模型是以 为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分为 和 两大类。二、氯及其化合物1.氯气的物理性质：氯气通常情况下为 色 气味的 气体 ，密度比空气 ，易液化，1体积水能溶解2体积

5、氯气 思考1：怎样闻氯气的气味？（属于那种研究方法）2.氯气的化学性质（1）与金属单质Fe Cu Na 的反应Fe+ Cl2= 现象： 氯化铁溶于水呈 色Cu+ Cl2= 现象： 氯化铜溶于水呈 色 Na+ Cl2= 现象： 思考2：1、在氯气和金属单质反应时金属体现的化合价是高价还是低价？2.如何制得FeCl2？（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧的化学方程式： 现象： H2和Cl2混合物在光照的条件下：方程式 现象： 思考3：1、为什么有雾？烟和雾有何区别？2、工业上制盐酸用哪一个反应比较好为什么？（3）氯气和水的反应实验：将盛满氯气的试管倒扣在水中，试管内液面逐渐上升，水溶液呈现

6、色，再将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B，集气瓶A中干燥红纸条 褪色，集气瓶B湿润红纸条 褪色，说明氯气和水反应生成了新的物质。方程式： 思考4：新制氯水中有那些微粒？若氯水长时间放置后成分是否发生变化？ 若发生变化，则存在哪些微粒？填写下表分析氯水的成分实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊试液填写下表辨析液氯、氯水的区别液氯氯水分类（混合物.纯净物） 新制久置成分（分子离子） 性质 黄绿色.不导电.具有氯气的氧化性无漂白性。黄绿色.导电.有酸性.具有氧化性.漂白性。无色.导电.有酸性.无氧化性.无漂白性。

7、（4）HClO的性质：1 不稳定性，见光易分解将装满氯水的烧瓶倒置于水槽中在阳光下照射下仔细观察现象 方程式： 。2 性， 性，可以用来 性。（比碳酸的酸性还弱）（5）氯气和碱反应氯气和氢氧化钠反应： 。氯气和石灰乳反应： 。（工业制漂白粉）漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，用方程式表示漂白原理 : 与稀盐酸 在空气中 思考5：1、漂白粉在空气中长时间放置会失去其漂白作用，用方程式表示原因。2、漂白粉在空气中长时间放置后向其中加入盐酸产生的气体有哪些？3、氯气有毒使用时如何处理多余的Cl2？第三节 化学中常用的物理量物质的量学案一、物质的量及其单位摩尔1、物质的量是用 作为标准来衡量 的物理

8、量，符号是 。物质的量的单位是 ，其符号为 。注意:1.物质的量是一个整体概念,不能拆开.2.摩尔度量的对象是微观粒子,不适应于宏观物体.3.使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类.判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳2、实验表明，0.012kg12C中所含的原子数为 ， 称为阿伏加德罗常数，符号为 。3、物质的量（n），阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系为 。练习1、1molH2O中 mol的H， mol 的O2、1molC中含有_个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子4、1

9、molNa2CO3中含有_molNa+、_molCO32-，共含有离子的个数为_个。5、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含 个O。6、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H.7、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 含有的CO32-离子数是 ，含有的O原子数是 。二、摩尔质量1、摩尔质量指的是 ，它的常用单位为 或 。1mol的任何物质的质量，以 为单位时，在数值上都等于它的 。物质的量（n）,物质的质量（m）,物质的摩尔质量（M）之间的关系为 。填空：(1)1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克

10、(4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量是 克(7)O2的摩尔质量是 （8）H2SO4的摩尔质量是 (9)100molH2O的质量是 克（10）0.1molOH-的质量是 克(11)24.5gH2SO4的物质的量是 （12）71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是 （13）含有1.051022个分子的物质，其质量为0.7g，该物质的相对分子质量 。（14）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是 (15)有5种物质是(1)6g H2

11、 (2)0.5molCO2 (3)1.2041024个氯化氢分子 (4)4下27ml的水 (5)147g硫酸，它们的物质的量最大的是_,所含分子数最多的是_,所含原子数最多的是_,质量最小的是_,所含电子数最多的是_三、气体摩尔体积思考：决定物质体积大小的因素有哪些呢？1、气体摩尔体积指的是 。它的常用单位是 或 。标准状况（指温度为 ，压强为 的状况）下，气体摩尔体积约为 。物质的量（n）、气体的体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系为 。2、阿伏加德罗定律指的是 。(1)使用范围： (2)四同：同 、同 、若 则同 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 练习：1、判断下列说法正误（

12、1）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（2）同温同压下，1molO2和1molH2的体积相同，都为22.4L（3）同温同压下，1molNH3和1molNH4Cl的体积相同（4）相同物质的量的O2和H2所占有的体积相同（5）同温同压下，4.4gCO2和0.2gH2的体积相同（6）同温同压下，2LO2和1LH2的分子数之比为2：12、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压强相等、体积相同的N2和O2四、物质的量浓度1、溶质B的物质的量浓度指的是 ，常用的单位是 或 。物质

13、的量（nB）、溶液的体积（V）、溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系为 。练习：（1）1mol/LH2SO4溶液500 mL，含有 mol H2SO4，其质量是 克（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 毫升（3）29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是 2、配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器： ，特点：容量瓶上标有 、 和 用途： ；注意事项：使用前要检查 查漏方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将容量瓶倒立（半分钟左右），观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180度塞紧，再将容

14、量瓶倒立，检查是否漏水，如不漏水，才可使用。溶解或稀释的操作 在容量瓶中进行 长期存放溶液或进行化学反应实验室常用的规格有 、 、 、 。3、在配制一定物质的量浓度的溶液时所用到的仪器有 ，4、配制一定物质的量浓度溶液的步骤（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积。（固体算质量，溶液算体积）（2）称量或量取：用 称取所需固体溶质，用 量取所需浓溶液。（3）溶解或稀释：在 中溶解或稀释溶质。（4）静置冷却：溶液静置至 ，防止出现误差。（5）转移：将溶液沿 小心地转入一定体积的 中。（6）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 次，洗涤液转入 中。（7）定容：向 中加入水至离刻度 处，改用 加

15、水至刻度。（8）摇匀。练习：实验室现需要0.2 mol/L的NaOH溶液460mL，配制时需要 mL的容量瓶，用 称取NaOH g,注意NaOH应置于 中称量，若配制时未等冷却即转移，则所配制溶液浓度 。思考：1、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？请大家思考以下行为会对配制结果产生什么样的影响（偏高、偏低、无影响）：1称量5.3g固体溶质时,物质与砝码的位置颠倒 2容量瓶内壁存有水珠 3定容时仰视读数 4未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类一.元素与物质的关系1. 是物质的基本组成

16、成分，物质都是由 组成的。2.每一种元素都能自身组成物质 ；多数元素都能与其他种类的元素组成物质 。可以按照一定的规律以 进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.3.元素在物质中以两种形式存在：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的 态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的 态.二.物质的分类1.物质分类的依据（1）根据物质的组成将物质分为 和 （ 和 ）（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为 和 （3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为 和 。(4)根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为 和 。(5)根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为 和

17、(6)酸性氧化物: 如 碱性氧化物: 如 2.根据物质类别研究物质性质3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。在探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。（2）制备有关物质。（3）鉴别物质。（4）提纯物质。练习：1、下列物质属于纯净物的是 冰水混合物；漂白粉；碱石灰； 盐酸；氯水；氨水；液氯；硫酸2、下列关于物质的分类正确的组合是( ) 分 类组 合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸次氯酸钙氧化镁二氧化碳C苛性钠醋酸硫酸铜过氧化钠二氧化硫D苛性钾次氯酸苏打氧化钠二

18、氧化硫三、一种重要的混合物胶体（一）几个概念1.分散质：被分散成微粒的物质叫 。如食盐溶液中的食盐。2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫 。如食盐溶液中的水。3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为 。如食盐溶液就是一种分散系。4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质微粒直径）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质微粒直径 ，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。可分为饱和溶液和不饱和溶液.（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质微粒直径 ，具有浑浊、不稳定等宏观特征。可分为悬浊液如泥水和乳浊液如油水.（3）胶体：分散质微粒直径介于 之间的分散系叫胶体。

19、根据分散剂的不同分为气溶胶（如烟 云 雾），液溶胶，固溶胶（如：烟水晶 有色玻璃）。(二).胶体的性质（1） 丁达尔现象： 丁达尔现象产生原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm） 而形成的。丁达尔现象的应用：区别 和 .注意:1.丁达尔现象是物理变化. 2. 丁达尔现象仅适用于气溶胶,液溶胶.3. 丁达尔现象能说明胶粒的大小范围.（2）电泳： 。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 。注意：1.电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶体的胶粒带相同的电荷，但胶体是电中性的。2.气溶胶,液溶胶能发生电泳现象。3. 同种胶体的胶粒带相同的电荷，彼此相互排斥，不宜凝聚这是胶体稳定存在的主要原因。

20、胶体粒子带电的经验规律：胶粒带正电荷的胶体：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。胶粒带负电荷的胶体：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。（3）聚沉：向胶体中加入可溶性盐等物质时，其中的 或 能中和 胶粒所带的电荷，从而使胶体微粒聚集成 ，在重力作用下形成 析出。这种胶体形成沉淀 （适用于液溶胶）。聚沉的方法：a ：中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒而聚沉。b ：加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而聚沉。c ：互相中和电性，减少同种电荷的相互排斥作用使之聚结成大颗粒而聚沉。（三）.胶体的制备用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1摩

21、尔每升氯化铁溶液，至液体呈现透明的红褐色即可形成氢氧化铁胶体。反应方程式为： （四）. 胶体的提纯渗析： 所用主要物品： （如动物肠衣 鸡蛋壳膜 羊皮纸 胶面薄膜 玻璃纸）。(五 )胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）血液透析；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。(六).三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性第二节 电解质学案一、电解质及其电离1、电解质及非电解质电解质： 。如 非电解质： 。如 电解质、非电解质比较：

22、类别电解质非电解质条件水溶液里或熔融状态水溶液里和熔融状态导电情况 导电（能或不能） 导电（能或不能）本质本身 电离（能或不能）本身 电离（能或不能）所属类别 常见的物质酸、碱、盐、活泼金属氧化物（钠、镁、铝）酸性氧化物、氨气、大多数有机物练习：已知有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO4.5H2O晶体请用序号回答（1） 属于电解质的是 （2） 属于非电解质的是 （3） 上述状态下可导电的是 （4） 上述状态下的电解质不能导电的是 注意：1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导

23、电。2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。如铜、铝、石墨等。4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。5.化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3H2O是电解质。2、电解质的电离电离： 。酸： 。碱： 。盐： 。写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸

24、（2）硝酸 （3）氢氧化钾 （4）氢氧化钡 （5）硫酸钾 （6）氯化钡 （7）NaHSO4 注意：1.电离的条件：溶解于水或受热熔化。2.电离的物质必须是化合物。3.酸、碱、盐在溶于水或熔融状态下都能发生电离。4.阴阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在。强电解质： 。如 弱电解质： 。如 常见的强电解质有：强酸、强碱（钾钠钙钡的氢氧化物）、大部分的盐常见的弱电解质有：弱酸（如H2CO3 、H2SO3、HClO、H2S、CH3COOH等）、弱碱(如NH3H2O、Cu(OH)2等)、水写出下列物质的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸 （2）硝酸 （3）氢氧化钾 （4）氢氧化钡

25、 （5）硫酸钾 （6）氯化钡 （7）NaHSO4 注意：1.判断强弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性无关。例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离的却很少，是弱电解质。2.电解质的强弱与其溶液导电性强弱的关系：电解质溶液导电性强弱是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷多少决定的。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3.电离和导电的关系：电离是在水中溶解或受热熔化时酸、碱、盐产生离子的过程，物质电离后全部或部分以离子存在。导电是在直流电的作用下

26、，酸、碱、盐的溶液中的离子做定向移动。练习：下列说法正确的是：A、 强电解质溶液的导电能力不一定强 B、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子C、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强思考：金属导电与电解质溶液的导电原理是否一样？（提示：带电微粒、导电过程变化） 如何正确书写电离方程式：1.方程式左边写化学式，右边写离子符号，离子符号书写要正确。2.阳离子所带的正电荷总数等与阴离子所带的负电荷总数。3.强电解质电离方程式用等号，弱电解质电离方程式用可逆号。练习：1、下列电离方程式中，错误的是( )A、Al2(SO4)3=2Al+3+3

27、SO42- B、Ba(OH)2= Ba2+2OH-C、HCl=H+Cl- D、Na2CO3=Na+CO32-二、电解质在水溶液中的反应1.离子反应 称为离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。2、离子方程式离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。 酸、碱、盐在溶液里发生复分解型离子反应的条件是：生成 、 、 离子方程式与化学方程式的区别：离子方程式化学方程式含义不同表示某一类反应表示某一特定的反应表示方法不同用离子符号和化学式表示只用化学式表示适用范围不同只用于溶液中的离子反应可用于所有化学反应书写离

28、子方程式的步骤（以硫酸和氢氧化钡反应为例）：（1）正确书写化学方程式。 （2）把易溶于水且易电离的物质拆写成离子符号，把弱电解质、水、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离子或化学式。 （3）删去方程式两边相同的离子。 （4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。 练习：（1）能用H+OH =H2O表示的离子反应为 （ ）A氢氧化钠溶液和盐酸溶液B氢氧化铜溶液和硫酸溶液C氢氧化钡溶液和硫酸溶液D醋酸和氢氧化钠溶液（2）试写出能发生反应的离子方程式：NaCl溶液中加硝酸银溶液： 少量二氧化碳和澄清石灰水： 过量二氧化碳和澄清石灰水（提示：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2）： 石灰石和盐酸： 判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物和反应。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查反应物或产物的配比是否正确。练习：判断下列离子方程式是否正确：1氢氧化铁与盐酸反应 OH+H+=H2O ( )2石灰石与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O ( )3纯碱与醋酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O ( )4铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (