湖南省株洲市届高三化学上学期第二次月考试题无答案.docx

1、湖南省株洲市届高三化学上学期第二次月考试题无答案株洲市2020届高三第二次月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 AI-27 CI-35.5 Cu-64 1选金 B.硫 C.铜 D.铁择化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是题采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体题“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关伯利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染本氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料在设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是标准状况下，22.4 L HF 中含HF分子

2、数目为NA周已知CH COONH溶液的p H= 7,则1 L 0.1 mol L 的C3COON4溶液中, 勿 参3COO !数目为 0.1 NA同0.05 mol 熔融的NaHSO中含有的离子数目为 0.1 NA契25 g质量分数68%勺H2O2水溶液中含氧原子数目为 NA4.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 个.小提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干 燥的方法B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石应立即停止加热，冷却后补加C.1 ?己醇的沸点比己烷的沸点高， 1?己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D.提纯

3、含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶分，振荡后静置分液，并除去有机相的水6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是共使甲基橙变红色的溶液中： CO2 +、M孑+、HCOT、C| b.使KS CN变红色的溶液中： NH+、S2 、Br一、I CC(H + )/ c(O H_ ) = 1012 的溶液中：CU2 +、Al%*、NO、sc?D.由水电离产生的c(H+ ) -c(OH_ ) = 10 8的溶液中：Na+、垃、Al(3 、CO2 2.下列指定反应的离子方程式正确的是+ A.氨水溶解氯化银沉淀： AgCl+ 2NH3 H2O=Ag(NH

4、3)2J Cl + 2 吃O分B.NaAI02 溶液中通入过量的 CO2 : 2 A1O2 + 3H2O+ C(2=2 AI(O H)3 J+ &3C.酸性 K2Cr2O7 溶液氧化双氧水：Cr2(7 + 8H+ + 5H2O=2Cr3 4+ 4O2 T + 9H 0D.将 NaHSO 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性： H 4+ So4 +24+ 0H 匚=BaSO J+ H208.Ba下列制备物质的工业生产流程合理的是 电解A.由铝土矿冶铝：铝土矿 -_花AINa3AIF亠、 6B.制硫酸：硫铁矿 高温 SOP1 H2SO3 H2SQ电解 石灰乳C.由NaCI制漂白粉：NaCI(aq)

5、CI2 漂白粉 碱石灰D.合成NH3: NI4CI和Ca(O H)2固体 N F3 纯净干燥的氨气9.已知X、M都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲)X03n-+Xn- + H+ t X 单质 + H 0(未配平);(乙)Mm+mObT = M(0 H) J1若n=1,则X03n-中X元素为+5价,X位于周期表第V A族2若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应3若m=1,则M (NOS) m溶液和氨水互滴时的现象可能不同4若m=2,则在空气中蒸干、灼 烧M5O4溶液一定能得到 MSC45若m=3,则MCI3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(0 H

6、) mA. B. C. D.10.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素。 X的原子半径是短周期主族元素中最大的， Y元素的原子最外层电子数为 m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为n, M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比 为2 : 1。下列叙述正确的是A.离子半径的大小顺序为 r(R2 )r(X 4 )r(Y 2 )B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 RWZC.Y与X形成的化合物和 Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D.分别向BaCI2溶液中通入 R2、W2，均有白色沉淀生成11.某实验小组对一含有 A 3+的未知溶液进行了如下分

7、析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； 继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析 得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A.该未知溶液中至少含有 3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol L 1C.若另一种离子为二价阳离子，则 a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g12.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为1.40 g -ml1、质量分数为63%勺浓硝酸中,得到NO 2和 NQ 的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 moI -L1

8、 NaOH溶4液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 1 : 2B.该浓硝酸中HNQ的物质的量浓度是14.0 moI L1C.N02和N204的混合气体中，NQ 的体积分数是80%D.得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL13.有机物甲分子式为 Cl H1402，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有 rA.3种 B.4种 C.8 种 D.6 种14.25 C时，用Na2S沉淀CU牛Zn2 两种金属离子(M 2左，所 需S2 最低浓度的对数值lg c(S2 )与lg c(M

9、2 + )的关系如图所示。下列说法不正确的是2 一A.Na2S 溶液中：2c(S) + 2c(HS ) + 2c(H) = c(Na )B.25 C 时 Ksp(CuS)约为 1X _ 35 210C.向100 mL Zn2十CU2十浓度均为10 5 mol L 1的混合溶液中逐滴加入 10 4 mol L-1 的 Na S溶液，Zn2 +先沉淀D.向CU2+浓度为10 5 mol -L 1的工业废水中加入 ZnS粉末，会有CuS沉淀析出二、非选择题(本题包括 5个小题，共58分。15.(12 分) 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)金属锰可用铝热法制

10、得。已知 A的燃烧热为c kJ mol 1，其余相关热化学方程式为：3MnO s)=Mn O (s4 + Q (g) H = a kJ mol 113Mn Q (s) + 8AI(s)=9Mn(s) + 4AI Q(s) AH = b kJ mol1则 3MnQ(s) + 4Al(s)=3Mn(s) + 2Al2O3(s) A H= kJ mol (用含 a、b、c的代数式表示)。(2)MnCO3广泛用作锰盐原料。 通过图1装置焙烧MnCQ可以制取M1C2，反应方程式为：2MnCQ(s) + C2(g) =2MnQ(s) + 2CQ(g)。2MnCO(s) + Q2(g) z一2MnO(s)

11、+ 2CQ(g)的化学平衡常数表达式 K=用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。(3)MnO 2常用作催化剂。MnQ催化降解甲醛的反应机理如图 2所示，图中X 表示的粒子 是 ，该反应的总反应方程式为 。MnSO4是重要微量元素肥料。 用惰性电极电解 M1SO4溶液可以制得更好活性的 M1C2 , 电解时总反应的离子方程式为： 。16.(12 分)工业上常利用含硫废水生 产Na2S2O3 5H2O实验室可用如下装置(略去部分夹 持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq) + 吃0(1) + SQ(g) = =Na?SC3(aq) + 陀S(aq) ( I )

12、2H2S(aq) + SC2(g) =3S(s) + 2H2O(I) ( n )S(s) + Na2SC3(aq)=Na2S2O3(aq)(川)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， 若 ，则整个装置气密性良好。装置 D的作用是为提高产品纯度，应使烧瓶 C中Na2S和Na2SC3恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2S和 Na2SC3物质的量之比为 。(3)装置B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a.蒸馏水 b.饱和Na2SQ 溶液 c.饱和NaHS(3溶液 d.饱和NaHCO溶液(4)已知反应(川)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A实验室用酒精灯加热时必须使用石木 - CH CH OH浓硫酸2 / AC13COGCH?CH3