人教版高中化学必修1第一章 《从实验学化学》单元测试题解析版.docx
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人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题解析版
第一章《从实验学化学》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.常温常压下,92g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NA
B.48g臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子
C.120g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个
D.常温常压下,28g一氧化碳与22.4L氧气所含分子数相等
2.实验室制取蒸馏水和蒸发实验,都要用到的仪器是( )
A.温度计B.冷凝管C.玻璃棒D.酒精灯
3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是( )
A.cbaB.cdaC.cbdD.bca
4.在标准状况下,与14g氢气的体积相等的氮气的( )
A.质量为14gB.物质的量为7molC.体积为22.4LD.物质的量为14mol
5.过滤和蒸发结晶实验中,都可能用到的仪器是( )
A.漏斗B.蒸发皿C.酒精灯D.玻璃棒
6.实验中需2mol·L-1的碳酸钠溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格是( )
A.1000mLB.950mLC.900mLD.500mL
7.下列实验操作中错误的是( )
A.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在纸片上称量
8.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中氯化钠结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.灼烧固体时可用坩埚
D.蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热
9.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是( )
①c=
×100% ②c=
③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积应大于50mL
A.①④B.②③C.①③D.②④
10.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )
A.0.1mol·L-1的蔗糖溶液B.0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.2mol·L-1的NaCl溶液D.0.1mol·L-1的盐酸
11.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。
分解方程式为4A===B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为( )
A.7dB.5dC.2.5dD.2d
12.已知氨气、氯化氢极易溶于水。
实验室用下图所示装置干燥收集气体R,并吸收多余尾气,则R是( )
A.CH4B.HClC.COD.NH3
13.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.氧气比臭氧的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
14.下列物质既能用作食品防腐剂,又能用作食品干燥剂的是( )
A.烧碱B.生石灰C.氮气D.铁粉
15.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用20mL量筒量取13.2mL稀盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用天平称取物品的质量为5.872g
二、填空题
16.“溶质的质量分数“和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。
“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量,它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的质量摩尔浓度,单位为mol·kg-1或mol·g-1。
含氢氧化钠14%的氢氧化钠溶液,在20℃时密度为1.153g·cm-3。
请回答有关问题:
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________,氢氧化钠的质量摩尔浓度为____________。
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变),下列物理量中不发生变化的是____________(填字母)。
A.溶液的密度
B.溶液的体积
C.氢氧化钠的物质的量浓度
D.氢氧化钠的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看,物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较,更优越的是__________;从溶液配制方便性方面来看,物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较,更优越的是____________。
(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后,以“一分为二”的观点,用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成的方法的观点:
___________________________。
17.在14.2gNa2SO4中:
(1)含有的Na+的数目是____________;
(2)含有的SO
的质量是__________;
(3)含氧原子的物质的量是________。
18.某学生为了使过滤操作中能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”,如图所示,在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从“液体流出管”流入漏斗,为使液体顺利流下,还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在____________,上口应在__________。
A.滤纸边缘下方B.滤纸边缘上方C.待过滤液液面以上
D.待过滤液中E.A和B均可F.C和D均可
(2)请简要说明自动加液过滤器的原理______________________________________。
19.配制100mL1.0mol·L-1的氯化钠溶液过程中,
(1)将下列实验操作对实验结果影响(“偏大”“偏小”或“不变”)填在横线上:
①计算结果m=5.85g,称取5.9g氯化钠__________;
②少量的氯化钠沾在滤纸上__________;
③溶解过程中有少量液体溅出__________;
④容量瓶内壁附有少量的水__________;
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶__________;
⑥摇匀后液面低于刻度线,补充水__________。
(2)加水定容时,下列操作对实验结果有何影响:
①仰视容量瓶的刻度线__________;
②俯视容量瓶的刻度线__________。
20.在一定条件下,有下列物质:
①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2molO2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):
(1)摩尔质量____________________。
(2)物质的量____________________。
(3)分子数目____________________。
(4)原子数目____________________。
(5)质量____________________。
三、实验题
21.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO
、SO
和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③________,④________,⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示________(填字母)。
A.左盘重,样品轻
B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻
D.右盘轻,样品重
(3)在进行②③④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
②__________________;③________________________________________________________________________;
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________生成,证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
22.下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积
(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积,下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a.镁带中混有铝 b.镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜 c.液体量瓶读数时俯视 d.装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积,其中Y型试管A为反应器,B中量气管的构造和滴定管类似,C为水准管。
提供反应试剂:
碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液,因此B管中所装液体是________,若选择硫酸进行反应,请写出反应的原理______________________________________________________。
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ,装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高,请写出一条理由________________________________________________________________________。
四、计算题
23.常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g•cm﹣3的混合溶液。
计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
24.欲将0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。
求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
答案解析
1.【答案】D
【解析】把四氧化二氮看作2个二氧化氮,混合气体含有的氧原子的物质的量=92g÷46g·mol-1×2=4mol;臭氧分子的物质的量=48g÷48g·mol-1=1mol;硫酸氢钠和亚硫酸氢钾混合物中含有硫原子的物质的量=120g÷120g·mol-1×1=1mol;一氧化碳的物质的量=28g÷28g·mol-1=1mol,氧气的体积没有指明在标准状况下,不能用22.4L·mol-1计算确定。
2.【答案】D
【解析】蒸馏需要的仪器:
带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(接收器);蒸发需要的仪器:
铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;二者都用到的仪器是酒精灯。
3.【答案】A
【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁,要想知道哪个还原氧化铁的量更多,我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。
要知道生成二氧化碳和水的质量,我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量,再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量,然后进行尾气处理,防止未反应的一氧化碳污染空气。
因为氢氧化钙的溶解度小,所以我们选择氢氧化钠,若先除二氧化碳会使所测水的质量变大,影响实验结果。
所以正确的顺序是cba。
4.【答案】B
【解析】氢气的物质的量=14g÷2g·mol-1=7mol,
标况下,氢气的体积=7mol×22.4L·mol-1=156.8L,
氮气的物质的量=7mol,
氮气的体积=156.8L,
氮气的质量=7mol×28g·mol-1=196g。
5.【答案】D
【解析】过滤和蒸发结晶实验中,都要用到玻璃棒。
6.【答案】A
【解析】容量瓶的规格有:
100mL、250mL、500mL、1000mL。
容量瓶的选择原则是“近而大”,无950mL容量瓶,应选择1000mL的容量瓶。
7.【答案】D
【解析】过滤时要防止滤纸破损,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,A正确;蒸馏时温度计用来测量馏分的温度,应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可防止液体重新混合而污染,C正确;氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,称氢氧化钠时不能放在纸片上称量,应该放入烧杯中快速称量,D错误。
8.【答案】C
【解析】试管可以给液体、固体加热,而烧杯只能用于给液体加热,A错误;从食盐水中析出NaCl晶体常用蒸发结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,B错误;结晶实验中,蒸发皿可以直接加热,不需要放在石棉网上加热,D错误。
9.【答案】D
【解析】 氨气的物质的量是
mol,所以浓度是
mol·L-1=
mol·L-1,则①错误,②正确;氨水的密度小于水,若上述溶液中再加入VmL水后,则所得溶液的质量分数小于0.5w,③错误;氨水的密度随溶液浓度的增大而减小,根据c=
可知,如果加入等质量的水,则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol·L-1,因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积应大于50mL,④正确。
10.【答案】C
【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol;1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.1mol·L-1×3=0.3mol;1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.2mol·L-1×2=0.4mol;1LHCl溶液中离子的物质的量为1L×0.1mol·L-1×2=0.2mol;C中含0.4mol离子,离子数最多,C符合题意。
11.【答案】B
【解析】相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,所以三种气体的平均相对分子质量为4d,右边相对分子质量总和为4d+2×4d+2×4d=20d,根据质量守恒定律,左边4A的质量也是20d,所以A的相对分子质量为5d。
12.【答案】D
【解析】碱石灰能干燥CH4,但是CH4难溶于水,不能用水吸收多余尾气,A错误;碱石灰不能干燥HCl,且HCl的密度大于空气的密度,应长进短出收集气体,B错误;CO密度与空气密度相近,不能用排空气法收集,C错误;碱石灰能干燥NH3,NH3在水中的溶解度很大,能用水吸收多余的NH3,用倒扣的漏斗可防倒吸,D正确。
13.【答案】D
【解析】同温下,等体积、等密度的氧气和臭氧两种气体,其质量一定相等,它们的物质的量和所含的分子数不相等,压强不相等,所含的氧原子总数相等。
14.【答案】D
【解析】食品因氧气而腐蚀,因水份而潮湿,防腐剂需要能吸收氧气,干燥剂需要能吸收水份。
A项,烧碱具有强烈的腐蚀性,不能用作食品干燥剂;B项,生石灰不能和氧气反应,不能用作食品防腐剂;C项,氮气不能吸收水,不能用作食品干燥剂;D项,铁粉生锈过程,能够吸收水和氧气,既能用作食品防腐剂,又能用作食品干燥剂。
15.【答案】B
【解析】量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取7.13mL盐酸,A错误;广泛pH试纸测得溶液的pH应是整数,C错误;天平可精确到0.1g,无法用托盘天平称取5.872g,D错误。
16.【答案】
(1)4.0355mol·L-1 4.07mol·kg-1
(2)D
(3)质量摩尔浓度 物质的量浓度
(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时,各有优点和缺点,在实际应用中要视情况而定,以趋利避害
【解析】
(1)c(NaOH)=
=4.0355mol·L-1,该溶液中氢氧化钠与水的质量比为14∶86,氢氧化钠的质量摩尔浓度约为4.07mol·kg-1。
(2)升高温度后溶液的体积增大,氢氧化钠的质量摩尔浓度不变。
(3)对于组成一定的溶液,物质的量浓度的值与温度有关,质量摩尔浓度的值与温度无关。
溶质的量确定以后,配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积,配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。
对于液体来说,测定体积比测定质量更简便易行。
(4)综合“
(2)”和“(3)”的解析可知,用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时,各有优点和缺点。
17.【答案】
(1)1.204×1023
(2)9.6g (3)0.4mol
【解析】 由化学式Na2SO4可得如下关系式:
Na2SO4~2Na+~SO
~4O
方法一 n(Na2SO4)=
=0.1mol
所以有:
(1)n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol,
N(Na+)=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;
(2)n(SO
)=n(Na2SO4)=0.1mol,
m(SO
)=0.1mol×96g·mol-1=9.6g;
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4mol。
方法二 在关系式中,系数比等于粒子个数比,若都扩大6.02×1023倍,则化学计量数比就等于物质的量比:
Na2SO4 ~ 2Na+ ~ SO
~ 4O
1mol 2mol 1mol 4mol
而在一个关系式中,等量的某一物质,可用不同的单位来表示。
如2molNa+,可用质量2×23g来表示,也可用离子个数2×6.02×1023来表示。
在计算时,为方便计算,通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。
如:
本题中已知量Na2SO4是14.2g,那么化学计量数反映的1mol的Na2SO4就用“142g”来计算;
(1)中求Na+的个数,化学计量数反映的2molNa+就用“2×6.02×1023”来计算;以此类推,有如下计算式:
Na2SO4 ~ 2Na+~ SO
~ 4O
=
=
=
解得:
N(Na+)=1.204×1023
m(SO
)=9.6g n(O)=0.4mol。
18.【答案】
(1)A C
(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗,当漏斗里的液面封住“空气导入管”的下口时,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗;随着过滤的进行,当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时,空气又进入烧瓶,液体继续流入漏斗
【解析】
19.【答案】
(1)①偏大 ②偏小 ③偏小 ④不变 ⑤偏小 偏小
(2)①偏小 ②偏大
【解析】
(1)根据cB=
=
可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小。
(2)仰视刻度线(如图a):
由于操作时以刻度线为基准加水,故加水量增多,导致溶液体积偏大,cB偏小。
俯视刻度线(如图b):
加水量偏少,溶液体积偏小,cB偏大。
20.【答案】
(1)①<③<②
(2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
【解析】CH4、HCl、O2摩尔质量分别为16g·mol-1、36.5g·mol-1、32g·mol-1。
CH4的物质的量=8g÷16g·mol-1=0.5mol,
HCl的物质的量=6.02×1023÷(6.02×1023mol-1)=1mol
O2的物质的量=2mol。
CH4中所含原子的物质的量=0.5mol×5=2.5mol,
HCl中所含原子的物质的量=1mol×2=2mol,
O2中所含原子的物质的量=2mol×2=4mol。
CH4的质量=8g,
HCl的质量=1mol×36.5g·mol-1=36.5g,
O2的质量=2mol×32g·mol-1=64g。
21.【答案】
(1)过滤 蒸发
(2)B (3)搅拌,加速样品溶解 引流,防止滤液溅到漏斗外 搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO
②白色沉淀 SO
③白色沉淀 Cl-
【解析】
22.【答案】
(1)ac
(2)饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出,读数时导管中又充满了液体,这部分液体体积无法测量,产生误差
【解析】
(1)镁带中含有少量的铝,相同质量的镁和铝,铝生成的氢气多,导致气体体积偏大,a符合题意;镁条表面的氧化物没有除,部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成,会导致气体体积偏小,b不符合题意;俯视读数时,读数偏大,c符合题意;装置漏气,气体体积偏小,d不符合题意。
(2)二氧化碳在水中的溶解度较大,在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小。
碳酸钠与硫酸反应化学方程式:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。
(3)连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出,读数时导管中又充满了液体,这部分液体体积无法测量,产生误差。
23.【答案】
(1)20%
(2)2.3mol·L-1
【解析】
(1)20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g;30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g,溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变,所以混合液的质量分数为
。
(2)混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g,溶质的物质的量为n=
,溶液的体积为V=
=
,所以溶液的物质的量浓度为c=
。
24.【答案】 4∶1
【解析】 本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变,列式求解):
设所需0.10mol·L-1的NaOH溶液及所需0.60mol·L-1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2,根据混合前后溶质的物质的量不变列式得:
0.10mol·L-1·V1+0.60mol·L-1·V2=0.20mol·L-1·(V1+V2) 解得:
=
。
方法2(十字交叉法):
将以上方法换种方式表述,将三个浓度十字交叉可得体积比。