人教版高中化学必修1第一章 《从实验学化学》单元测试题解析版.docx

1、人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学单元测试题解析版第一章 从实验学化学单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A 常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NAB 48 g 臭氧气体含有6.021023个臭氧分子C 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个D 常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等2.实验室制取蒸馏水和蒸发实验，都要用到的仪器是()A 温度计 B 冷凝管 C 玻璃棒 D 酒精灯3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量

2、更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A cba B cda C cbd D bca4.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的()A 质量为14 g B 物质的量为7 mol C 体积为22.4 L D 物质的量为14 mol5.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是()A 漏斗 B 蒸发皿 C 酒精灯 D 玻璃棒6.实验中需2 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A 1 000 mL B 950 mL C 900 mL D 500 mL7.下列实验操作中错误的是（）A

3、 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量8.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是()A 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B 使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C 灼烧固体时可用坩埚D 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热9.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1。下列叙述中正确的是()c100%c若上述溶

4、液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mLA B C D 10.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A 0.1 molL-1的蔗糖溶液 B 0.1 molL-1的CaCl2溶液C 0.2 molL-1的NaCl溶液 D 0.1 molL-1的盐酸11.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A 7d B 5d C 2.5d D

5、 2d12.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A CH4 B HCl C CO D NH313.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A 两种气体的压强相等 B 氧气比臭氧的质量小C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等14.下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是()A 烧碱 B 生石灰 C 氮气 D 铁粉15.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B 用20 mL量筒量取13.2 mL稀盐酸

6、C 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D 用天平称取物品的质量为5.872 g二、填空题 16.“溶质的质量分数“和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。 “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。含氢氧化钠14%的氢氧化钠溶液，在20 时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_，氢氧化钠的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_（填字母）。A

7、溶液的密度B溶液的体积C氢氧化钠的物质的量浓度D氢氧化钠的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成的方法的观点：_。17.在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na的数目是_；(2)含有的SO的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。18.某学生为了使过滤操作中能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示，在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流

8、出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_，上口应在_。A滤纸边缘下方 B滤纸边缘上方 C待过滤液液面以上D待过滤液中 EA和B均可 FC和D均可(2)请简要说明自动加液过滤器的原理_。19.配制100 mL 1.0 molL1的氯化钠溶液过程中，(1)将下列实验操作对实验结果影响(“偏大”“偏小”或“不变”)填在横线上：计算结果m5.85 g，称取5.9 g氯化钠_；少量的氯化钠沾在滤纸上_；溶解过程中有少量液体溅出_；容量瓶内壁附有少量的水_；未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶_；摇匀后液面低于刻度线，补充水_。(2)加水定容时，下列操作

9、对实验结果有何影响：仰视容量瓶的刻度线_；俯视容量瓶的刻度线_。20.在一定条件下，有下列物质：8 g CH4、6.021023个HCl分子、2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_。(2)物质的量_。(3)分子数目_。(4)原子数目_。(5)质量_。三、实验题 21.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品

10、轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。22.下列三套(、)均可以用来测量气体的体积(1)用该装置测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的

11、是_(填编号)。a镁带中混有铝b镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜c液体量瓶读数时俯视d装置漏气(2)某同学用装置测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是_，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理_。(3)相对于装置、，装置测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由_。 四、计算题 23.常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数

12、。（2）混合后溶液的物质的量浓度。24.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案解析1.【答案】D【解析】把四氧化二氮看作2个二氧化氮，混合气体含有的氧原子的物质的量92 g46 gmol124 mol；臭氧分子的物质的量48 g48 gmol11 mol；硫酸氢钠和亚硫酸氢钾混合物中含有硫原子的物质的量120 g120 gmol111 mol；一氧化碳的物质的量28 g28 gmol11 mol，氧气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定。2.

13、【答案】D【解析】蒸馏需要的仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(接收器)；蒸发需要的仪器：铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；二者都用到的仪器是酒精灯。3.【答案】A【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，

14、影响实验结果。所以正确的顺序是cba。4.【答案】B【解析】氢气的物质的量14 g2 gmol17 mol，标况下，氢气的体积7 mol22.4 Lmol1156.8 L，氮气的物质的量7 mol，氮气的体积156.8 L，氮气的质量7 mol28 gmol1196 g。5.【答案】D【解析】过滤和蒸发结晶实验中，都要用到玻璃棒。6.【答案】A【解析】容量瓶的规格有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。7.【答案】D【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A正确

15、；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D错误。8.【答案】C【解析】试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；从食盐水中析出NaCl晶体常用蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；结晶实验中，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上加热，D错误。9.【答案】D【解析】氨气的物质的量是mol，所以浓度是molL1molL1，则错误，正确；氨水的密度小于水，若上述溶

16、液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmolL1，因此将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mL，正确。10.【答案】C【解析】1 L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L0.1 molL-1=0.1 mol；1 L CaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1 L0.1 molL-13=0.3 mol；1 L NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L0.2 molL-12=0.4 mol；1 L HCl溶液中离子的物质的量为1 L0.

17、1 molL-12=0.2 mol；C中含0.4 mol离子，离子数最多，C符合题意。11.【答案】B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。12.【答案】D【解析】碱石灰能干燥CH4，但是CH4难溶于水，不能用水吸收多余尾气，A错误；碱石灰不能干燥HCl，且HCl的密度大于空气的密度，应长进短出收集气体，B错误；CO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，C错误；碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，能用水吸收多

18、余的NH3，用倒扣的漏斗可防倒吸，D正确。13.【答案】D【解析】同温下，等体积、等密度的氧气和臭氧两种气体，其质量一定相等，它们的物质的量和所含的分子数不相等，压强不相等，所含的氧原子总数相等。14.【答案】D【解析】食品因氧气而腐蚀，因水份而潮湿，防腐剂需要能吸收氧气，干燥剂需要能吸收水份。A项，烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；B项，生石灰不能和氧气反应，不能用作食品防腐剂；C项，氮气不能吸收水，不能用作食品干燥剂；D项，铁粉生锈过程，能够吸收水和氧气，既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂。15.【答案】B【解析】量筒量取时能精确到0.1 mL，无法量取7.13 mL盐酸，A错

19、误；广泛pH试纸测得溶液的pH应是整数，C错误；天平可精确到0.1 g，无法用托盘天平称取5.872 g，D错误。16.【答案】(1)4.035 5 molL14.07 molkg1(2)D(3)质量摩尔浓度物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害【解析】(1)c(NaOH)=4.035 5 molL1，该溶液中氢氧化钠与水的质量比为1486，氢氧化钠的质量摩尔浓度约为4.07 molkg1。(2)升高温度后溶液的体积增大，氢氧化钠的质量摩尔浓度不变。(3)对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的

20、值与温度无关。溶质的量确定以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。(4)综合“(2)”和“(3)”的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。17.【答案】(1)1.2041023(2)9.6 g(3)0.4 mol【解析】由化学式Na2SO4可得如下关系式：Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023mol11.2041023；(2)n(

21、SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.021023倍，则化学计量数比就等于物质的量比：Na2SO42NaSO4O1 mol2 mol1 mol4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化学计量数反映

22、的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；(1)中求Na的个数，化学计量数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO42NaSO4O解得：N(Na)1.2041023m(SO)9.6 gn(O)0.4 mol。18.【答案】(1)AC(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的下口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体继续流入漏斗【解析】19.【答案】(1)偏大偏小偏小不变偏小偏小(2)偏小偏大【解析】(1)根据cB可知，MB为

23、定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)仰视刻度线(如图a)：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，cB偏小。俯视刻度线(如图b)：加水量偏少，溶液体积偏小，cB偏大。20.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】CH4、HCl 、O2摩尔质量分别为16 gmol1、36.5 gmol1、32 gmol1。CH4的物质的量8 g16 gmol10.5 mol，HCl的物质的量6.021023(6.021023mol1

24、)1 molO2的物质的量2 mol。CH4中所含原子的物质的量0.5 mol52.5 mol，HCl中所含原子的物质的量1 mol22 mol，O2中所含原子的物质的量2 mol24 mol。CH4的质量8 g，HCl的质量1 mol36.5 gmol136.5 g，O2的质量2 mol32 gmol164 g。21.【答案】(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl【解析】22.【答案】(1)ac(2)饱和碳酸氢钠溶液Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2(3)连接装置B和装置C的

25、导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差【解析】(1)镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，导致气体体积偏大，a符合题意；镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，b不符合题意；俯视读数时，读数偏大，c符合题意；装置漏气，气体体积偏小，d不符合题意。(2)二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小。碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。(3)连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。23.

26、【答案】（1）20 %（2）2.3 molL-1【解析】（1）20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0 g14.0 %=2.8 g；30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0 g24.0 %=7.2 g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为。（2）混合液中溶质的质量为2.8 g+7.2 g=10 g，溶质的物质的量为n=，溶液的体积为V=，所以溶液的物质的量浓度为c=。24.【答案】41【解析】本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：。方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。