C
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
D
向含有少量Fe3+的CuSO4 溶液中加入CuO粉末，调节溶液的pH至3~4
除去CuSO4溶液中的少量Fe3+
14.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液:
c（SO42-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH- ）
B. pH=8的CH3COONa溶液:
c（Na+）- c（CH3COO- ）=9.9×10-7mol/L
C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+ 2c（H2CO3）
D.0.2mol.L'的NaHCO3溶液和0.1mol。
L的NaOH溶液等体积混合：
2c（OH- ）+c（CO3 2-）=c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）+ 2c（H+）
15.400℃时，向一个容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min
n（CO）/mol
n（H2）/mol
0
0.20
0.40
20
0.04
30
0.08
下列说法正确的是
A.反应在前20min内的平均速率为v（H2）=0.016mol（L·min）
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.06mol/L，则反应的∆H<0
C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入均为0.08mol的CO、H2和CH3OH，则达到新平衡前V正> V逆
D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%
非选择题（80分）
16. （12 分）利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4 胶体粒子及ZnSO4·7H2O的实验流程如下：
已知:
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
（1） Zn与NaOH溶液反应生成Na2ZnO2，该反应的化学方程式为_____________。
为缩短“浸取”步骤的时间，除加热外，还可采取的措施是______（答一条即可）。
（2）为了制得Fe3O4胶体粒子，加适量H2O2溶液将Fe2+部分氧化为Fe3+，使氧化所得溶液中的n（Fe2+）:
n（Fe3+）=____：
_______ 。
（3）“沉淀”步骤缓慢滴加稀NaOH溶液的同时，需持续通入N2的原因是______。
（4）将下列由滤液A获得副产品ZnSO4·7H2O晶体的实验步骤补充完整:
①向滤液A中_____， 得到Zn（OH）2沉淀；
②过滤、洗涤得到的沉淀；
③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；
④将溶液_____、____、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O。
17.（16分）甲醇是一种重要的可再生资源。
（1）已知:
2CH4（g）+O2（g）= = 2CO（g）+4H2（g）∆H= =a kJ/mol
CO（g）+ 2H2（g） = CH3OH（g）∆H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
________________。
（2） 在一个容积可变的密闭容器中充入10 molCO和20mol H2，若发生反应“CO（g）+ 2H2（g）= CH3OH（g）”且达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如右下图所示。
①反应“CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）” 的平衡常数K的表达式为__________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的是______（选填字母）。
A. CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
B. H2的体积分数不再改变
C. CO的转化率和H2的转化率相等
D.混合气体的密度不再改变
③比较压强大小:
P2_____P1 （填“>”、“<”或“=”）；A、B、C三点中， 反应速率最大的是_____点。
④A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC由大到小的顺序为_________。
⑤在温度为T时，向C点平衡体系中再充入2.5 mol CO、5 mol H2和2.5 molCH3OH，该平衡____ 移动。
（3）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，过量KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池 （电极材料为惰性电极），写出该燃料电池负极的电极反应式：
_____________。
18.（12分）KMnO4溶液是滴定分析的常用试剂。
市售的KMnO4常含杂质且较易被还原，不能直接用其配制精确浓度的KMnO4溶液，实验室通常使用基准物质Na2C2O4来测定KMnO4溶液的浓度。
测定的主要步骤如下：
①配制浓度约为0.02 mol /L的KMnO4溶液，盛放于棕色试剂瓶中备用。
②精确称取0.1340g预先干燥过的Na2C2O4固体于锥形瓶中，加入约10mL 蒸馏水使其充分溶解，并加入硫酸酸化，水浴加热至75~85°C。
③趁热用待测的KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液22.02mL。
④重复以上②③步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为23.02mL和21.98mL。
⑤根据以上实验数据计算得到KMnO4溶液的精确浓度，并标注在试剂瓶的标签上。
回答以下问题:
（1）步骤③中KMnO4被还原为Mn2+， 且有气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
_______。
（2）步骤③中趁热滴定的目的是_________。
判断到达滴定终点的实验现象是_____________。
（3）根据以上实验数据计算KMnO4溶液的物质的量浓度（结果保留4位有效数字）。
（4）其它操作正确的情况下，以下操作可能造成KMnO4溶液浓度偏低的是_______ （选填字母）。
A.基准物质草酸钠未完全干燥
B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C.滴定过程中KMnO4溶液从旋塞处渗漏
19.（12分）溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡体系。
（1）常温下向20mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。
①点A所示溶液pH>7的原因是：
___________________（用离子方程式表示）。
②点B所示溶液中:
c（CH3COOH）_ ___c（Cl-） （填“>”、“<”或“=”）。
③点C所示溶液中:
c（H+）、 c（OH- ）、c（CH3COOH）、c（CH3COO- ）、c（Cl-）由大到小的顺序为_____。
④点D所示溶液中:
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=______mol/L。
（2） 已知:
常温时，Ksp[Mn（OH）2]≈2×10-13， KspFe（OH）3]≈1×10-39。
①常温时，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+平衡常数的值为__________。
②常温时，要除去0.2 mol/L硫酸锰溶液中的Fe3+ （使其浓度小于1×10-6mol/L），需调节溶液pH范围为_____。
20.（14分）填写下列空格。
（1）已知拆开H-H键、N-H键和N≡N键各1mol分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ和946 kJ。
若由H2和N2反应生成1 mol NH3，将要_____（选填 “放出”或“吸收”）______kJ的热量。
（2）甲酸（HCOOH）质子交换膜燃料电池的结构如图甲所示，该装置中电极______（选填“a”或“b”）为负极，写出负极的电极反应式：
_______________。
（3） 图乙是制取高铁酸钠（Na2FeO4）并生成氢气的电解池工作原理示意图。
写出阳极的电极反应式：
_______________。
（4）酸洗剂柠檬酸可用符号H3R表示。
图丙中曲线表示溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系，其中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH增大而变小的原因是______（用平衡移动原理解释）。
若HR2-的电离常数为Ka3，请根据图丙所示信息计算：
pKa3=________（已知pKa3=-lgKa3）。
21. （14分） 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为 是二价铁破氧化的缘故，某课外兴趣小组对此转化过程进行了探究。
（1）甲同学认为“在酸性条件下Fe2+易被氧化”，其依据是酸性条件有利于反应“4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O”的平衡向______移动。
（2）乙同学认为“在酸性条件下Fe2+不易被氧化”，其依据是
_____Fe2++O2+_____H2O
_____Fe（OH）3+______ H+（配平离子方程式）。
（3）科学家实验发现:
不同pH环境下Fe2+氧化率随时间变化的关系如右图所示。
下列有关推断合理的是__________。
A.pH越小，Fe2+越易被氧化
B. pH越大，Fe2+被氧化速率越大
C. 随着pH增大，Fe2+转化为Fe（OH）2的量增多，因而更易被氧化
（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀硫酸，其目的是________________。
（5）利用不同价态铁的转化可设计成电池：
Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O。
该电池所涉及的能量变化如右图所示。
①A、B两图中能表示电池在充电过程中能量变化的是______（选填字母） 。
②该电池的反应装置内不能有水的原因是_________________ （用化学方程式表示）。
③该电池通过Li+的迁移完成放电，放电时正极的电极反应式为________。
选择题（40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1-5：
ABDBC6-10：
DCBBC
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
11.A12.AC13.D14.BD15.BC
非选择题（80分）
16. （12分）
（1） Zn+2NaOH= Na2ZnO2+H2↑ （2分）
增大氢氧化钠溶液的浓度（将固体粉碎或充分搅拌等合理答案均可） （2 分）
（2）1:
2（2分）
（3） 防止Fe2+被氧化（2分）
（4）①通入过量CO2 （2分）
④蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
17.（16分）
（1） 2CH4（g）+O2（8） == 2CH3OH（g）∆H= =（a+2b）kJ/mol （2 分）
（2）①K=
（2分）
②ABD （2分，漏选一个给1分，错选不给分）
③> （2分）B（2分）
④KA=KC>KB （2分）
⑤不（2分）
（3） CH3OH- 6e-+8OH-== CO32-+6H2O （2 分）
18. （12分）
（1）5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
或5H2C2O4+ 2MnO4- +6H+ =10CO2↑+2Mn2++8H2O （2分）
（2）加快反应速率（2分）
溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色（2 分）
（3）消耗KMnO4溶液的平均体枳:
（22.02mL+21.98 mL）/2=22.00mL （1 分）
n（Na2C2O4） = 0.13409/134g·mol = 0.001000 mol （1分）
由2 KMnO4～5Na2C2O4反应物之间的化学计量比关系得：
n（KMnO4） = 0.001000 mol×2/5 = 4.000×10-4mol （1分）
c（KMnO4） = 4.000×10 mol/0.02200L = 0.01818 mol/L （1分）
（4） BC （2分，漏迭给1分，错选不给分）
19. （12分）
（1）①CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH- （2 分）
②=（2分）
③c（CH3COO-）>c（Cl- ）> c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-） （2分）
④0.05 （2分）
（2） ①10-3 （2分） ②320. （14分）
（1）放出（2分） 46（2分）
（2） a （2分）HCOOH-2e-= CO2↑+2H+ （2分）
（3） Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O （2分）
（4）随溶液pH増大,平衡H3R
H2R- +H+向右移动， H3R的百分含量臧小（2分） 6（2分）
21. （14分）
（1）右（正反应方向） （2分）
（2） 4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+ （2 分）
（3） BC （2分，漏选给1分，错选不給分）
（4） 减缓Fe2+被氧化的速率（1分），抑制Fe2+的水解（1分）
（5）①B（2分）
②2Li+2H2O=2LiOH H2↑ （1 分）， Li2O+H2O= 2LiOH （1分）
③Fe2O3+6e-+6Li += 2Fe +3Li2O（2分）
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