江西中考化学真题集锦专题三物质的检验与鉴别分离与除杂和共存.docx

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江西中考化学真题集锦专题三物质的检验与鉴别分离与除杂和共存

2016年化学中考复习江西中考题集锦

专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂

1.某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（）

第1题图

A.稀硫酸

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.金属镁

2.（2015柳州）下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是（）

A.H2SO4NaNO3CaCl2

B.HClBaCl2Mg（NO3）2

C.HClNaOHNa2CO3

D.NaClNaOHCa（OH）2

3.（2015曲靖）下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是（）

A.K2CO3KClNa2SO4

B.KNO3Na2SO4NaCl

C.（NH4）2SO4FeCl3KOH

D.CuSO4BaCl2NaNO3

4.下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是（）

待鉴别的物质

鉴别的方法

A.AgNO3溶液、

NaNO3溶液

分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀

B.H2、CH4、CO

燃烧、观察火焰颜色

C.N2、O2、CO、空气

用燃着的木条检验，观察现象

D.P2O5、KMnO4、Fe3O4

观察颜色

5.（2015江西统考）如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。

实验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。

经分析，该溶液一定含Cl－、Na＋，还可能存在的离子有（）

第5题图

A.Fe2＋、SO

B.Ba2＋、SO

C.Cu2＋、OH－D.Ba2＋、OH－

6.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石

D.除去铁丝的铁锈

7.（2015南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）

A.木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

B.KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤

C.NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤

D.H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

8.（2015崇左）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）

选项

实验

目的

鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液

鉴别CaCO3和K2CO3

除去氯化钠溶液中的少量盐酸

除去CaO中的少量CaCO3

方案1

滴加碳酸钠溶液

滴加盐酸

滴加适量Na2CO3溶液

加足量的水

方案2

分别测定溶液的pH

加水

滴加适量Ca（OH）2溶液

滴加适量盐酸

9.（2015贵港）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）

A.Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

C.（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

10.（2015襄阳）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）

A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.HClNaOHCuSO4MgSO4

C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.NaNO3HClCaCl2KOH

11.（2015济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO

、SO

中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；

②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。

分析实验得到的以下结论，不正确的是（）

A.甲溶液中一定含有Ba2＋

B.乙溶液中可能含有SO

C.丙溶液中一定含有Cl－

D.丁溶液中一定含有Na＋

12.（2016原创）日常生活中，区别下列各组物质的做法正确的是（）

A.用闻气味的方法区分酒精和水

B.用电解的方法区分硬水和软水

C.用尝味道的方法区分实验室中的食盐和蔗糖

D.用的方法区分黄铜和黄金

13.（2015江西统考）下列各组物质的除杂所用的试剂和方法均正确的是（）

A.CaO中混有CaCO3——加足量水，过滤

B.CaCl2溶液中混有HCl——加足量碳酸钙粉末，过滤

C.N2中混有O2气体——通过红热的木炭

D.FeSO4溶液中混有CuSO4——

14.（2015宜春模拟）下列实验设计合理的是（）

选项

实验目的

实验设计

鉴别稀盐酸和稀硫酸

取样后，分别滴加氯化钡溶液后振荡

鉴别氧气和二氧化碳

收集后，分别闻气味

鉴别木炭粉和氧化铜粉

取样后，混合均匀，高温加热

鉴别腈纶毛线和羊毛线

15.（2016原创）下列“家庭小实验”能达到预期目的的是（）

A.用料酒区分食盐和发酵粉

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

C.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器

16.（2014江西）下列实验方案合理的是（）

选项

实验目的

所用试剂或方法

鉴别热塑性塑料和热固性塑料

加热，观察外形变化

实验室制取CO2

块状大理石和稀硫酸

除去氯化钠溶液中的氯化钙

加入碳酸钾溶液，过滤

区分硬水和软水

17.（2015九江模拟）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）

A.Na＋、H＋、HCO

B.Na＋、Ca2＋、CO

C.K＋、NO

、H＋D.SO

、Cl－、

18.（2015吉安模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（）

实验目的

实验方案

将氯化钠从氯化钙溶液中分离出来

过滤

鉴别氢氧化钠、硝酸铵和无水硫酸铜三种固体

取样于试管中，分别加水

除去铁粉中混有的少量铜粉

加入足量的稀盐酸，然后过滤，将滤渣洗涤、干燥

比较铁、铜的活动性

所需试剂组合为

19.（2015江西样卷二）下列实验中所提供的方案能达到目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

除去氧化钙中混有的碳酸钙

用足量稀盐酸溶解后过滤

证明二氧化碳与水反应生成碳酸

通入紫色石蕊溶液中观察颜色变化

鉴别尿素[CO（NH2）2]和硝酸铵（NH4NO3）

加熟石灰混合研磨后闻气味

检验地窖的空气中是否含有充足氧气

20.（2016原创）根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）下列物质可用过滤的方法分离的是。

①铁粉和铜粉　②果汁和果渣　③酒精和水

（2）提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾的方法是：

。

（3）下列物质中均含有少量的杂质（括号内为杂质），试选用一种试剂或方法将杂质除去。

①Cu（Fe）；

②KNO3（NH4NO3）；

③烧碱（纯碱）。

21.（2015长春）鉴别失去标签的五瓶溶液：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。

（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液，取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

鉴别出NaOH溶液的现象是。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。

另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是。

A.酚酞溶液　　　　B.MgC.CuO

D.Ba（OH）2溶液　　　　　E.AgNO3溶液

22.（2015遵义）用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

第22题图

（1）B物质是。

（2）过滤操作中玻璃棒的作用。

（3）经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善

。

（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称

量和的质量求解。

23.（2015苏州）食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

―→

第23题图1

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和

。

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图2。

第23题图2

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是

（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是

。

已知：

20℃时氯化钠的溶解度为36g。

【答案】

1.C【解析】

稀硫酸与硫酸镁不反应，二者混合没有明显现象；稀硫酸与氯化钾不反应，二者混合没有明显现象

硝酸银溶液与硫酸镁混合会出现白色沉淀；硝酸银溶液与氯化钾混合也会出现白色沉淀

√

氯化钡溶液与硫酸镁混合会出现白色沉淀；氯化钡溶液与氯化钾混合没有明显现象

金属镁与硫酸镁不反应，二者混合没有明显现象；金属镁与氯化钾不反应，二者混合没有明显现象

2.C【解析】

硫酸呈酸性，硝酸钠、氯化钙溶液呈中性，都不能使无色酚酞变色，因此三种物质不能用无色酚酞鉴别出来

盐酸呈酸性，氯化钡、硝酸镁溶液呈中性，都不能使无色酚酞变色，无法用无色酚酞鉴别出来

√

盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红色，可以先把盐酸鉴别出来，再把盐酸滴入另外两种溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氢氧化钠，故可以用无色酚酞鉴别出来盐酸、氢氧化钠、碳酸钠

氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，用无色酚酞溶液无法鉴别出来氢氧化钠、氢氧化钙

3.B　【教你“读”题】根据题干信息“在稀盐酸中”，说明该溶液中含有H＋，显酸性；“大量共存”，说明各物质间不发生反应，结合以上两点分析。

【解析】H＋与CO

结合会生成水和二氧化碳，K2CO3不能与稀盐酸共存，A错误；KNO3、Na2SO4、NaCl相互之间不反应且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，B正确；NH

与OH－结合会生成氨气和水，（NH4）2SO4和KOH不能共存，Fe3＋与OH－结合会生成Fe（OH）3沉淀，FeCl3和KOH不能共存，H＋与OH－结合会生成水，KOH和稀盐酸不共存，C错误；Ba2＋、SO

结合会生成硫酸钡沉淀，CuSO4和BaCl2不能共存，D错误。

4.B【解析】AgNO3溶液与稀盐酸反应可产生AgCl白色沉淀，NaNO3溶液与稀盐酸不反应，A正确；CO燃烧产生蓝色火焰，氢气燃烧和甲烷燃烧均产生淡蓝色火焰，无法区分氢气和甲烷，B错误；能使燃着的木条熄灭的是氮气，木条燃烧更旺的是氧气，木条火焰不变的是空气，能燃烧产生蓝色火焰的气体是CO，C正确；P2O5是白色固体，KMnO4是暗紫色固体，Fe3O4是黑色固体，D正确。

5.D【解析】根据“上层为无色溶液”，亚铁离子在水溶液中显浅绿色，所以溶液中不可能存在亚铁离子；钡离子能与硫酸根离子结合生成沉淀，不可能在溶液中共存；铜离子在水溶液中显蓝色，且铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀，所以不可能在溶液中大量共存；钡离子和氢氧根离子相互间不反应，也不与氯离子和钠离子反应，且在水溶液中没有颜色，则可能存在Ba2＋、OH－。

6.C【解析】氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A适宜；铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B适宜；石灰石的主要成分是碳酸钙，而熟石灰属于碱类物质，二者均能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙，C不适宜；盐酸能与金属氧化物发生反应，因此在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，D适宜。

7.D【解析】A中木炭粉能在空气中灼烧生成CO2，除去了原有的物质，不符合除杂原则；B中KCl和CaCl2溶液均不与CO2发生反应；C中会引入新杂质NaOH。

8.A【解析】

√

碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钠不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，因此方案1合理；盐酸是酸，pH<7，氯化钠溶液是盐，显中性，pH＝7，氢氧化钙是碱，pH>7，因此方案2也合理

碳酸钙、碳酸钾滴加盐酸都产生气泡，无法鉴别，方案1不合理；碳酸钙不溶于水，而碳酸钾可溶于水，方案2合理

氯化钠中混有盐酸，滴加适量碳酸钠，可将盐酸除去，方案1合理；而滴加氢氧化钙，除去杂质的同时又引入了新杂质氯化钙，方案2不合理

氧化钙不仅能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸反应生成氯化钙，方案1、2都不合理

9.C【解析】

无法鉴别

可鉴别出（NH4）2CO3进而鉴别出和Ca（OH）2和BaCl2，剩余的为HCl

10.D【解析】

将四种溶液两两混合，能发生两次反应，产生白色沉淀和无色气体的是Na2CO3，与其反应有白色沉淀的是CaCl2，有无色气体产生的是H2SO4，剩余的物质是NaCl

观察颜色首先看出CuSO4溶液呈蓝色，把CuSO4溶液分别滴加到其他溶液中，有蓝色沉淀产生的是NaOH，把NaOH溶液分别滴加到另外两种溶液中，有白色沉淀产生的是MgSO4，无明显现象的是HCl

将溶液两两混合，能发生两次反应，产生白色沉淀和无色气体的物质是Na2CO3，与Na2CO3反应产生气体的是HCl，与Na2CO3反应产生沉淀的是BaCl2，剩余物质是K2SO4

四种物质都是无色溶液，且两两混合后均无明显现象，无法鉴别各种物质

11.D【解析】因为镁离子不能与氢氧根离子、碳酸根离子共存，所以有一种物质为氯化镁或硫酸镁；因为钡离子不能与碳酸根离子和硫酸根离子共存，所以有一种物质为氢氧化钡或氯化钡。

又因为乙与丁溶液混合产生气泡，说明其中一种含有氢离子，另一种含有碳酸根离子；丙溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明丙中含有氯离子。

由上述实验现象可以推断出：

甲为氢氧化钡溶液；丙为氯化镁溶液；乙和丁中一种是碳酸钠溶液，另一种为稀硫酸。

由此可知，D错误。

12.A　加稀盐酸

13.B　加入足量铁粉，过滤

【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，A错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，可过滤除去，B正确；氧气与木炭反应生成二氧化碳或一氧化碳，混入氮气中，C错误；铁的活动性较铜强，所以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，可加入足量的铁粉，再过滤。

14.A　取样后，分别灼烧，闻气味

【解析】

√

稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡溶液不反应，可以鉴别

氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过闻气味鉴别

木炭粉和氧化铜混合高温加热会发生反应，但不能鉴别出木炭粉和氧化铜

腈纶灼烧后有特殊的刺激性气味，羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味，可用灼烧，闻气味的方法进行鉴别

15.C　用食醋除热水壶中的水垢（合理即可）

【解析】料酒的主要成分是酒精，酒精不与发酵粉（碳酸氢钠）、食盐（氯化钠）发生反应；碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食盐水不反应，应加入食醋可制得二氧化碳；小卵石、石英沙可以起过滤作用，活性炭可起吸附作用，蓬松棉可支撑起上述物质，将其装入空塑料瓶内，可用于制作简易净水器。

16.A　加入等量肥皂水，振荡（合理即可）

【解析】热塑性塑料受热熔化，冷却后凝固，热固性塑料受热不熔化，所以通过加热观察外形变化可区分热固性塑料和热塑性塑料，A正确；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，附着在块状大理石表面，阻止反应进行，所以实验室制取二氧化碳不宜用块状大理石和稀硫酸，B错误；氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说是杂质，C错误；硬水中含有较多的钙、镁离子，钙、镁离子能与肥皂水反应生成不溶性物质，所以常用肥皂水区分硬水和软水。

17.CNa＋（合理即可）【解析】

√

K＋、H＋、NO

三种离子间相互结合不会生成水或沉淀或气体，可以大量共存

18.B　铁和硫酸铜溶液（或铜和硫酸亚铁溶液，铁、铜和稀硫酸等）

【解析】

氯化钠和氯化钙都是易溶于水的物质，无法通过过滤将氯化钠从氯化钙溶液中分离出来

√

氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，无水硫酸铜遇水变蓝色，可以鉴别

铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，所以加入足量的稀盐酸，除去的是铁粉，而不是铜粉

比较铁和铜的活动性可通过金属与盐溶液反应，或通过金属与酸反应比较，因此选择的试剂可以是硫酸铜溶液和铁，硫酸亚铁溶液和铜，铁、铜和稀硫酸等

19.C　将燃着的小木条伸入窖内观察是否继续燃烧

【解析】

氧化钙

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能判断是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，还是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红

√

尿素

不反应

硝酸铵

氨气―→刺激性气味

氧气具有助燃性，所以可将燃着的蜡烛或火把等伸入地窖中，如果能正常燃烧，说明氧气含量充足

20.

（1）②

（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）（3）①CuCl2溶液（或磁铁）②KOH溶液　③Ca（OH）2溶液

21.

（1）产生蓝色絮状沉淀　

（2）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（3）BC

【解析】

（1）鉴别五种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，利用硫酸铜鉴别其余四种物质，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应产生蓝色絮状沉淀，与氯化钡反应产生白色沉淀。

（2）剩余的稀盐酸和稀硫酸，利用氯化钡鉴别，稀硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀，稀盐酸和氯化钡不反应。

（3）得到无色滤液，表明滤液中无Cu2＋，全部以Cu（OH）2的形式存在，则溶液中无H＋，可能有OH－，A排除；加入Na2SO4，无明显现象，表明滤液中无Ba2＋，则可能有SO

，D排除；Cl－一直存在于溶液中，E排除；溶液中无H＋，则加入Mg、CuO一定无明显现象。

22.

（1）碳酸钙（或CaCO3）

（2）引流（3）往滤液E中加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶（4）AB

【解析】

（1）向氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠不与氯化钠反应，只与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠所以沉淀B是碳酸钙。

（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）由于加入的碳酸钠过量，所以滤液E中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种，因此固体F是氯化钠和碳酸钠的混合物，为获得纯净的氯化钠，需在蒸发前加稀盐酸将过量的碳酸钠转化为氯化钠，所以改进的方案是往滤液E中加入足量的稀盐酸再蒸发结晶（过量的盐酸在蒸发时挥发，不影响固体F的纯度）。

（4）要测定混合物中氯化钠和氯化钙的含量，分析分离流程，实验中引入了钠元素，最终所得氯化钠的质量较样品中氯化钠的质量大，所以不能称量所得氯化钠质量进行分析，由于样品中的钙元素全部转化成了碳酸钙沉淀，且碳酸钙中的钙元素全部来自于样品中的氯化钙，所以应该称量混合物A的质量和沉淀B（碳酸钙）的质量进行分析。

23.

（1）①漏斗　②蒸发皿中有较多晶体析出　

（2）①Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl②Na2CO3、NaOH、NaCl（3）向溶液中加入22.4kg氯化钠固体

【解析】

（1）①过滤用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗；②对溶液进行蒸发时，待蒸发皿中有较多晶体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干，如果直接蒸干，会导致晶体飞溅。

（2）①Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，碳酸钠可以除去杂质CaCl2，同时也可发生如下反应除去过量的BaCl2：

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，，氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀过滤即可除去，所以过滤后溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。

（3）将不饱和溶液变成饱和溶液最简单的方法就是加溶质。

溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg中含有氯化钠的质量为100kg×10%＝10kg，溶剂的质量为100kg－10kg＝90kg。

90kg溶剂在20℃要形成饱和溶液需要的溶质质量为36g×

＝32.4kg，需要增加的溶质质量为32.4kg－10kg＝22.4kg。

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