人教版高中化学 必修2反馈卡全册.docx

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人教版高中化学必修2反馈卡全册

基础知识反馈卡·1.1.1

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）。

A．提出原子学说B．提出分子学说

C．发现元素周期律D．提出电离学说

2．同周期元素，其原子结构的相同之处是（　　）。

A．最外层电子数相同B．核电荷数相同

C．电子层数相同D．核外电子数相同

3．元素X的原子有3个电子层，最外层有6个电子。

这种元素位于周期表的（　　）。

A．第2周期、第ⅢA族

B．第2周期、第ⅣA族

C．第3周期、第ⅣA族

D．第3周期、第ⅥA族

4．在周期表中，第二周期第ⅤA族元素是（　　）。

A．SB．PC．OD．N

5．关于原子最外层有两个电子的元素，说法正确的是（　　）。

A．一定是主族元素

B．一定是金属元素

C．一定是非金属元素

D．可能是稀有气体元素

6．X＋的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）。

A．第三周期、0族B．第四周期、第ⅠA族

C．第三周期、第ⅠA族D．第三周期、第ⅦA族

7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（　　）。

A．原子序数为86

B．原子最外层只有2个电子

C．原子次外层排满18个电子

D．原子最外层有4个电子

8．紧接氡下面有待发现的0族元素的原子序数可能是（　　）。

A．109B．118

C．136D．137

9．（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　　）。

A．第二周期B．第三周期

C．第ⅣA族D．第ⅥA族

10．

（1）元素周期表共有________个横行，也就是有________个周期，其中第一、二、三周期含有元素较少，称为________周期；第四、五、六、七周期含有元素较多，称为________周期；周期的序数与元素原子具有的____________相等。

（2）周期表有________个纵行，________个族，由短周期和长周期元素共同构成的族称为______族，完全由长周期构成的族称为______族，其中共有________个主族，________个副族，1个________族，1个________族；主族族序数与元素原子的________________相等。

基础知识反馈卡·1.1.2

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．下列各种金属单质分别投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是（　　）。

A．AgB．NaC．KD．Al

2．既不能保存在煤油中，又不能直接露置于空气中的金属单质是（　　）。

A．NaB．KC．LiD．Au

3．将金属钾投入到硫酸铜溶液中，产物是（　　）。

A．KOH、H2

B．Cu（OH）2、K2SO4、H2

C．Cu、K2SO4

D．H2SO4、Cu（OH）2、K2SO4

4．下列氢氧化物碱性由强到弱的顺序为（　　）。

A．LiOH、NaOH、KOH、CsOH

B．CsOH、KOH、NaOH、LiOH

C．KOH、CsOH、LiOH、NaOH

D．KOH、NaOH、CsOH、LiOH

5．单质与单质反应，形成下列氢化物由难到易的顺序为（　　）。

A．HF、HCl、HBr、HIB．HI、HBr、HCl、HF

C．HCl、HBr、HI、HFD．HI、HCl、HF、HBr

6．将下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分上下两层，上层几乎无色，下层有色的是（　　）。

A．CCl4B．苯

C．酒精D．水

7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）。

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯

A．①②④B．②③⑤

C．②④⑤D．①④⑤

8．下列反应方程式书写正确的是（　　）。

A．2Li＋O2

Li2O2

B．2Na＋O2

Na2O2

C．2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4

D．2KCl＋I2===2KI＋Cl2

9．在卤族元素中，原子半径最小的是________（填元素符号），单质氧化性最强的是________（填化学式，下同），氢化物最稳定是________。

10．碱金属除铯略带金色光泽外，其余的都是____________，碱金属中密度最小的是________，熔、沸点最低的是（除Fr外，下同）____，金属性最强的是____。

若用M代表碱金属，碱金属单质与水反应的离子方程式为______________________________________；随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越剧烈，生成的氢氧化物的碱性________。

选择题答题卡

题号

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答案

基础知识反馈卡·1.1.3

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．关于

C的说法正确的是（　　）。

A．质量数为6B．质子数为6

C．电子数为14D．中子数为6

2．下列说法正确的是（　　）。

A．原子是实心小球

B．原子核一定是由质子和中子构成的

C．有些元素只有一种核素

D．在一个原子中质子数一定大于中子数

3．元素的种类和原子的种类相比较（　　）。

A．前者多B．后者多

C．相等D．不能确定

4．美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）。

A．57B．47

C．61D．293

5．碳元素有的三种原子：

C、

C、

C，下列各项中三种原子均不同的是（　　）。

A．核电荷数B．中子数

C.电子层数D．元素种类

6．下列微粒：

①质子、②中子、③电子，在离子中可能不含有的微粒是（　　）。

A．①②③B．①

C．②③D．①②

7.

O和

O为氧元素的两种不同原子，前者和后者核外电子数的关系为（　　）。

A．大于B．等于

C．小于D．无法确定

8．用高能

Mg核轰击

Cm核，发生核合成反应，得到新原子

Hs，该原子中的中子数与核外电子数之差为（　　）。

A．161B．108C．84D．53

9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

He，每百吨

He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

以下关于

He的说法正确的是（　　）。

A．是

He的同素异形体B．比

He多一个中子

C．是

He的同位素D．比

He少一个质子

10．用字母序号填写下列空格：

A．质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数

（1）同位素种类由________________决定。

（2）元素种类由________________决定。

（3）某元素有无同位素由________________决定。

（4）核素相对原子质量由________________决定。

（5）主族元素的化学性质主要由________________决定。

选择题答题卡

题号

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答案

基础知识反馈卡·1.2.1

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．下列原子结构示意图中，正确的是（　　）。

2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（　　）。

A．14B．15C．16D．17

3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）。

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化

4．下列氢氧化物中碱性最强的是（　　）。

A．LiOHB．Ca（OH）2

C．NaOHD．KOH

5．关于Na元素和P元素的叙述正确的是（　　）。

A．原子序数：

Na>PB．原子半径：

Na>P

C．原子的电子层数：

Na>PD．原子最外层电子数：

Na>P

6．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是（　　）。

A．N、O、FB．K、Na、Li

C．Cl、S、PD．Mg、Al、Na

7．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（　　）。

A．电子层数B．最外层电子数

C．原子半径D．元素最高化合价

8．（双选）下列各组元素中，按最高正价递减顺序排列的是（　　）。

A．B、C、NB．Cl、S、Si

C．Al、Mg、NaD．N、P、S

9．（双选）某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，符合此条件的元素是（　　）。

A．LiB．CC．SiD．Cl

10．从核外电子层数和最外层电子数分析：

（1）核电荷数为7和9的两种原子，它们的________________相同，______________________不同。

（2）核电荷数为8和16的两种原子，它们的______________________相同，______________不同。

（3）核电荷数为2和18的两种原子，它们是______________元素的原子，一般情况下，它们的化学性质______________。

选择题答题卡

题号

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答案

基础知识反馈卡·1.2.2

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．在元素周期表中，主族元素自第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属与非金属的分界线，从分界线附近可以找到（　　）。

A．耐高温材料B．新型农药材料

C．半导体材料D．新型催化剂材料

2．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是（　　）。

A.

B.

C.

D.

3．对于第ⅦA族元素，下列说法不正确的是（　　）。

A．可形成－1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下原子半径逐渐增大

D．从上到下非金属性逐渐减弱

4．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（　　）。

A．原子半径逐渐减小

B．元素原子得电子能力逐渐增强

C．最高正化合价逐渐增大

D．气态氢化物稳定性逐渐增大

5．下列元素中金属性最强的是（　　）。

A．NaB．MgC．AlD．Si

6．某主族元素的最高价含氧酸的酸根离子的符号是RO

，则该元素的气态氢化物的化学式是（　　）。

A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

7．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是（　　）。

A．同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的最低负化合价的绝对值

8．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是（　　）。

A．镭比钙的金属性强B．在化合物中呈＋2价

C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性

9．（双选）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）。

A．F、Cl、Br、IB．K、Mg、C、SC．Si、P、S、ClD．Li、Na、K、Rb

10．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是____________。

（2）②③④元素原子中，半径最小的是________（填元素符号）。

（3）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是________（填化学式）。

（4）元素⑤的单质与水反应的离子方程式：

______________________________。

选择题答题卡

题号

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答案

班级__________　　　　　姓名__________

基础知识反馈卡·1.3.1

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．下列化合物中存在离子键的是（　　）。

A．CO2B．CH4

C．H2OD．NaCl

2．下列物质不属于离子化合物的是（　　）。

A．NaOHB．NH4Cl

C．H2SO4D．MgCl2

3．下列叙述正确的是（　　）。

A．两个金属原子间可能形成离子键

B．非金属元素不可能形成离子化合物

C．离子化合物中一定只有离子键

D．离子化合物在熔融状态下都能电离

4．下列元素的原子间能形成离子键的是（　　）。

A．S、OB．O、Si

C．P、HD．Ca、O

5．下面各组数字代表的是原子序数，则这些数字所表示的元素能够形成离子化合物的是（　　）。

A．19和16B．1和9

C．6和14D．7和8

6．下列离子化合物中，阳、阴离子的电子层结构分别与Ne、Ar相同的是（　　）。

A．NaClB．LiIC．NaFD．CsI

7．X、Y两元素属于同一周期，能以离子键形成XY2型化合物。

X和Y可能分别属于（　　）。

A．第ⅡA族和第ⅦA族B．第ⅡA族和第ⅠA族

C．第ⅠA族和第ⅦA族D．第ⅡA族和第ⅥA族

8．下列离子化合物中，阴、阳离子的核外电子排布相同的是（　　）。

A．NaClB．Mg（OH）2

C．MgSD．CaCl2

9．（双选）下列电子式书写不正确的是（　　）。

A．NaCl：

B．CaO：

C．Cl―

D．S原子：

10．用适当的化学用语填空：

（1）Na2O的电子式______________________。

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程_______________________________________。

（3）画出MgS中阳离子的核外电子排布____________________。

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答案

班级__________　　　　　姓名__________

基础知识反馈卡·1.3.2

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．氨分子中不存在（　　）。

A．离子键B．共价键C．极性键D．共用电子对

2．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）。

A．HClB．H2C．NaOHD．NH4Cl

3．下列化合物中，只存在极性键的是（　　）。

A．NaOHB．NH4NO3C．NaClD．HCl

4．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）。

A．颜色B．状态C．化学键D．原子核

5．下列电子式书写不正确的是（　　）。

6．范德华力主要影响的物质性质是（　　）。

A．某些化学性质B．某些物理性质

C．某些物理性质和化学性质D．不影响物质的物理、化学性质

7．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）。

A．CO2B．H2OC．N2OD．CH4

8．（双选）关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）。

A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

9．现有下列几种物质：

①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）。

（2）只由极性共价键构成的物质是________。

（3）只由非极性共价键构成的物质是________。

（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________。

（5）由极性共价键和非极性共价键构成的物质是________。

（6）由离子键和极性共价键构成的物质是________。

（7）由离子键和非极性共价键构成的物质是________。

10．用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）Cl2：

____________________________________________________________________。

（2）HCl：

___________________________________________________________________。

（3）MgCl2：

_________________________________________________________________。

选择题答题卡

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答案

班级__________　　　　　姓名__________

基础知识反馈卡·2.1

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（　　）。

2．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）。

A．H＋H→H2B．H＋Cl→HCl

C．I2→I＋ID．C＋O2→CO2

3．下列反应属于放热反应的是（　　）。

A．铁跟盐酸反应B．C和CO2在高温下反应

C．碳酸钙的分解D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl晶体反应

4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是（　　）。

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖

5．下列说法正确的是（　　）。

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．发生能量变化的物质变化一定是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同

D．反应物的总能量总是高于生成物的总能量

6．下列过程中一定释放出能量的是（　　）。

A．化合反应B．分解反应

C．分子拆成原子D．原子组成分子

7．（双选）下列反应属于吸热反应的是（　　）。

A．二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

8．（双选）在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（　　）。

A．都需要达到着火点B．都产生热量

C．都要点燃D．都属于氧化反应

9．__________________________既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。

从能量的角度看，断开化学键要____________，形成化学键要____________。

一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于____________________________________________________________________。

10．某化学反应，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。

若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成____________________________________________________。

中和反应都是________热反应，其实质是________________________________________________________。

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答案

班级__________　　　　　姓名__________

基础知识反馈卡·2.2.1

限时：

15分钟　　　满分：

100分　　　得分______

1．下面的能源中属于二次能源的是（　　）。

A．电能、蒸汽B．电能、风能

C．蒸汽、风能D．煤、石油

2．原电池中，正极是（　　）。

A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

3．实验室中制取氢气，最好的方法是（　　）。

A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应

4．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，它的组成是（　　）。

A．Cu为正极，Fe为负极，CuCl2为电解质溶液

B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液

C．Fe为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液

D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液

5．某电池的总离子反应方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（　　）。

正极

负极

电解质溶液

A

Cu

Fe

FeCl3溶液

B

C

Fe

Fe（NO3）2溶液

C

Fe

Zn

Fe2（SO4）3溶液

D

Ag

Fe

CuSO4溶液

6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）。

A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A

7．下图所示的各装置中，容器中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（　　）。

8．（双选）将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸中。

下列叙述正确的是（　　）。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C．正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变

D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小

9．原电池是______________________的装置，构成原电池的条件有____________________________、____________________和__________________________。

一般原电池反应是一个________的氧化还原反应。

9．现有下列能源：

化石燃料、太阳能、煤气、汽油、沼气、氢能、生物能、水能、电能。

请根据能源的类型填空：

能源类型

定义

实例

一次能源

直接来自自然界而未经加工转换的能源

二次能源

由一次能源直接或间接转化而来的能源

可再生能源

不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源

非再生能源

随其本身的转化或被人类利用而减少的能源

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